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2 | Reglas para asignar los estados de oxidación | Observaciones para asignar los nombres de compuestos binarios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | 1. El estado de oxidación (EO) de un átomo individual en un elemento libre (sin combinar con otros elementos) es 0. | No metal y no metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 | 2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en | H | Cl | → | H | 1 | → | H | 1+ | → | 0 | = | EO | H | + | EO | Cl | = | 1 | + | EO | Cl | → | EO | Cl | = | 0 | - | 1 | = | -1 | H | Cl | → | Cloruro de hidrógeno | Cloruro de hidrógeno | ||||||||||||||||||||||||||
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