ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ
1
2
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
3
Độc lập - Tự do - Hạnh phúc
4
5
BẢNG TÓM TẮT NỘI DUNG VÀ LỊCH TRÌNH GIẢNG DẠY
6
7
HỌ VÀ TÊN GIẢNG VIÊN:Hồ Thị Ngọc SươngMÔ ĐUN/ MÔN HỌC:Hóa Đại Cương
8
LỚP MÔN HỌC: 12DHHHĐợt: HK1 (2023- 2024)
9
10
11
STTNgày lên lớpSố tiếtTóm tắt nội dung lên lớpKý tên
12
Lý thuyếtThực hànhKiểm tra
13
111/9/20233
Chương 1. Cấu tạo nguyên tử và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1.1. Khái niệm về nguyên tử.
1.2. Cấu tạo nguyên tử theo cơ học lượng tử.
1.2.1. Các luận điểm cơ bản của cơ học lượng tử.
1.2.2. Trạng thái electron trong nguyên tử H và ion 1 electron
1.2.3. Trạng thái electron trong nguyên tử nhiều electron
14
218/9/20233Chương 1. Cấu tạo nguyên tử và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1.3. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
1.3.1. Định luật tuần hoàn và ý nghĩa.
1.3.2. Hệ thống tuần hoàn và cấu trúc electron nguyên tử.
1.3.3. Các tính chất của nguyên tố biến đổi tuần hoàn
15
325/9/20233Chương 2. Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
2.1. Những khái niệm cơ bản về liên kết hóa học
2.2. Liên kết cộng hóa trị theo cơ học lượng tử
16
402/10/20233Chương 2. Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
2.2. Liên kết cộng hóa trị theo cơ học lượng tử
2.2.1. Phương pháp liên kết hóa trị
2.2.2. Phương pháp orbital phân tử
17
509/10/20233Chương 2. Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
2.2. Liên kết cộng hóa trị theo cơ học lượng tử
2.2.2. Phương pháp orbital phân tử
2.2.3. Các phân tử cộng hóa trị và lưỡng cực, momen lưỡng cực
18
623/10/20233Chương 2. Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
2.3. Liên kết ion
2.4. Liên kết kim loại
2.5. Liên kết giữa các phân tử
2.5.1 Liên kết Van der Waals
2.5.2. Liên kết hydro
19
730/10/20233Chương 3. Nhiệt động lực học của các quá trình hóa học
3.1. Khái niệm về nhiệt động lực học
3.2. Nguyên lý I và hiệu ứng nhiệt.
3.2.1. Nguyên lý I áp dụng nghiên cứu hiệu ứng nhiệt và các khái niệm nội năng (U),
công chống lực bên ngoài (A).
3.2.2. Áp dụng nguyên lý I cho quá trình đẳng tích, đẳng áp.
3.2.3. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học
3.2.5. Các định luật nhiệt hóa học (Lavoisier – La Place, Gess) và các hệ quả.
3.2.6. Tính hiệu ứng nhiệt các phản ứng hóa học ở điều kiện chuẩn và khác chuẩn (tính
gần đúng và tính theo nhiệt độ).
3.3. Nguyên lý II và entropi (S).
3.3.1. Khái niệm entropi và độ thay đổi entropi
3.3.2. Ý nghĩa vật lý của entropi và công thức Boltzmann.
3.3.3. Tính độ thay đổi entropi của một số quá trình đơn giản và của phản ứng hóa học
(tính gần đúng và theo nhiệt độ).

20
806/11/20233Chương 3. Nhiệt động lực học của các quá trình hóa học
3.4. Thế đẳng áp và chiều xảy ra của các quá trình hóa học.3.4.1. Khái niệm về đại lượng nhiệt động thế đẳng áp (DG)
3.4.2. Độ thay đổi thế đẳng áp và chiều xảy ra của các quá trình hóa học.
3.4.3. Tính độ thay đổi thế đẳng áp của các phản ứng hóa học
3.5. Cân bằng hóa học.
3.5.1. Khái niệm về cân bằng hóa học
3.5.2. Hằng số cân bằng (K)
3.5.3. Hằng số cân bằng và thế đẳng áp
3.5.4. Sự chuyển dịch cân bằng
21
913/11/20233Chương 4. Động học của phản ứng hóa học
4.1. Khái niệm chung.
4.2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
4.2.1. Khái niệm về tốc độ phản ứng
4.2.2. Ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng: định luật tác dụng khối lượng Guldberg
và Waage; hằng số tốc độ phản ứng (k)
22
1020/11/20233Chương 4. Động học của phản ứng hóa học
4.2.3. Ảnh hưởng của nhiệt độ: quy tắc Van´t Hoff; phương trình Arrhenius.
4.2.4. Ảnh hưởng của chất xúc tác
23
1127/11/20233Chương 5. Dung dịch
5.1. Hệ phân tán và dung dịch
5.1.1. Các hệ phân tán
5.1.2. Dung dịch
5.2. Nồng độ dung dịch và cách biểu diễn
5.2.1. Nồng độ phần trăm
5.2.2. Nồng độ mol
5.2.3. Nồng độ đương lượng
5.2.4. Nồng độ khối lượng
5.2.5. Nồng độ molan
5.2.6. Nồng độ phần mol
5.2.7. Độ tan
24
124/12/20233Chương 5. Dung dịch
5.3. Các tính chất của dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, không điện ly
5.3.1. Áp suất hơi bảo hòa của dung dịch
5.3.2. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch
5.3.3. Áp suất thẩm thấu của dung dịch
5.4. Dung dịch chất điện li
5.4.1. Tính bất thường của dung dịch axit, bazo, muối
5.4.2. Thuyết điện li
5.4.3. Độ điện li và hằng số điện li
25
1311/12/20233Chương 5. Dung dịch
5.5. Đại cương về axit – bazơ
5.5.1. Các lý thuyết axit – bazo
5.5.2. Tính chất axit, bazo trong dung dịch nước và chỉ số Hydro
5.5.3. Chất chỉ thị màu pH
5.5.4. Chuẩn độ axit bazo
5.5.5. Dung dịch đệm
5.6. Chất điện li ít tan và tích số tan
5.6.1. Cân bằng dị thể của chất điện li ít tan
5.6.2. Mối liên hệ giữa tích số tan và độ tan
5.6.3. Điều kiện kết tủa và hòa tan kết tủa
26
1418/12/20233Chương 6. Điện hóa học
6.1. Phản ứng oxi hóa khử
6.1.1. Khái niệm
6.1.2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử
6.1.3. Phản ứng oxy hóa khử và dòng điện
6.2. Nguyên tố galvanic và điện cực
6.2.1. Cấu tạo và hoạt động của nguyên tố galvanic
6.2.2. Sức điện động của nguyên tố galvanic
27
1525/12/20233Chương 6. Điện hóa học
6.2. Nguyên tố galvanic và điện cực
6.2.3. Thế điện cực và phương trình Nernst
6.2.4. Chiều của phản ứng oxy hóa - khử
6.2.5. Giản đồ thế điện cực và sự dị ly
6.3. Sự điện phân
28
Tổng số tiết: 45
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100