ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ
1
Suatu senyawa mengandung 71,25% C, 6,93% H, dan 21,82% O. Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut?
2
Diketahui:
3
Persentase C = 71,25%
4
Persentase H = 6,93%
5
Persentase O = 21,82%
6
7
Langkah 1: Anggap total massa = 100 gram.
8
Maka:
9
Massa C = 71,25 g
10
Massa H = 6,93 g
11
Massa O = 21,82 g
12
13
Langkah 2: Hitung mol tiap unsur.
14
Rumus:
15
Mol=Massa : Massa molar
16
Mol C:
71,25 : 12
= 5,9375 mol
17
Mol H: 6,93 : 1
= 6,93 mol
18
Mol O: 21,82 : 16
= 1,36375 mol
19
20
Langkah 3: Tentukan rasio mol dengan membagi semua mol dengan mol terkecil.
21
Mol terkecil adalah 1,36375. Maka:
22
Rasio C:
5,9375 : 1,36375
≈ 4,35
23
Rasio H:
6,93 : 1,36375
≈ 5,08
24
Rasio O:
1,36375 : 1,36375
= 1
25
Jika hasil tidak bulat, kalikan seluruh perbandingan dengan faktor pembulatan yang sesuai. Dalam kasus ini, hasil sudah cukup dekat dengan bilangan bulat.
26
27
Langkah 4: Kalikan agar semua rasio menjadi bilangan bulat.
28
Karena rasio C dan H masih desimal, kita kalikan semua rasio dengan 2:
29
C = 4,35 × 2 ≈ 9
30
H = 5,08 × 2 ≈ 10
31
O = 1 × 2 = 2
32
33
Langkah 5: Tentukan rumus empiris.
34
Rumus empiris senyawa adalah:
35
C9H10O2
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100