Calculos Acido sulfurico apartir del azufre elemental. sin bordes verticales.xlsx

	E	F	G	H	I	J	K	L	M	N	O	P	Q	R
1
2					PRODUCCION DE ACIDO SULFURICO AL 98,5% Y DIOXIDO DE AZUFRE LIQUIDO AL 98,9%
3
4	*CALCULO DE MOLES REQUERIDAS DE SO3
5	DATOS:
6	REACCION: SO3 + H2O = H2SO4					AL TRANSFORMAR LAS UNIDADES SE OBTIENE:
7	PUREZA DEL ACIDO PRODUCIDO:			98,5	%
8	PRODUCCION DE ACIDO REQUERIDA:			600	KTPA		Kton	año	dia	Kg/kton	Kg/h
9	PRODUCCION DE SO2 REQUERIDA:			33	KTPA		600	355	24	1000000	70.423
10	DIAS DE OPERACIÓN:			355	DIAS
11	Especie	Peso molecular	kg/mol										DIVIDIENDOLO POR EL PESO MOLECULAR
12	O2	32	kg/mol			CON RESPECTO A LA MASA DE H2SO4, EL 98.5%,RESULTANDO ES:					69.366	Kg/H
13	N2	28,0134	kg/mol
14	H2O	18,01528	kg/mol			Flujo Masico:	69.366	Kg/H
15	SO2	64	kg/mol			Peso molecular:	98,079	Kg/Kmol
16	SO3	80,06	kg/mol			Flujo molar:	707	Kmol/H
17	S	32,065
18	H2SO4	98,079	kg/mol
19
20
21
22
23	*CALCULOS DE MOLES REQUERIDAS DE SO2
24	DATOS:
25	REACCION: SO2 + 0,5 O2 = SO3						Kton	año	dia	Kg/kton	Kg/h
26	CONVERSION GLOBAL DEL REACTOR: 99,7%			99,7	0,997		33	355	24	1000000	3.873
27	PRODUCCION DE SO2 LIQUIDO:			33	KTPA
28
29
30	DE LA ECUACION			Y LA CONVERSION GLOBAL DEL REACTOR SE TIENE QUE						709	Kmol/H
31	por lo tanto:
32
33
34	ADEMAS TENEMOS QUE:						DIVIDIENDOLO PARA EL PESO MOLECULAR DEL SO2 PARA LA PRODUCCION REQUERIDA
35
36				SIENDO LA CANTIDAD DE MOLES NECESARIOS DE SO2 PARA LA PRODUCCION REQUERIDA									60,5	Kmol/h
37
38				POR LO TANTO				770	Kmol/h
39
40
41
42
43	*CALCULO DE AZUFRE REQUERIDO.
44	DATOS:
45	REACCION: S + O2 = SO2
46	PORCENTAJE DE COMBUSTION:100%
47	POR MEDIO DE LA ECUACION S + O2 = SO2 Y EL % DE COMBUSTION, SE OBTIENE QUE LOS MOLES DE AZUFRE REQUERIDOS SON IGUALES A LOS MOLES DE SO3 PRODUCIDOS,
48
49	POR LO TANTO LA MASA DE AZUFRE ESTA DADA POR LA ECUACION:					nS=	770	Kmol/h				mS=	24810	Kg/h
50	POR LO TANTO LA MASA DE AZUFRE ESTA DADA POR LA ECUACION:					masa molecular=	32	Kg/Kmol
51						mS=	24686,7	Kg/h	Por retencion en el filtro del 0,05% como ceniza se considera un valor de:				3,849478526	774
52													kmol/h	kmol/h
53
54
55
56	*CALCULO OXIGENO ESTEQUIOMETRICO REQUERIDO
57	DATOS:
58	REACCION:
59
60
61	COMO		SE TIENE QUE		remplazando tenemos:				nS=	770	Kmol/h
62									nO2=	1155	Kmol/h
63				entonces					mO2=	36	Kg/h
64
65	aplicando		RESULTA QUE LA M OXIGENO ES
66
67
68
69
70
71	*CALCULO EXCESO DE OXIGENO
72	A LA ENTRADA DEL REACTOR DE SO3 SE DETERMINO QUE LA ALIMENACION MOLAR DE OXIGENO Y DE DIOXIDO
73	DE AZUFRE SERA LA MISMA, Y COMO SE CONSUME OXIGENO PARA LA PRODUCCION DE SO2
74	Y CONSIDERANDO QUE SE LICUA UNA FRACCION DE SO2 SE OBTIENE
75
76
77
78
79
80
81
82	SE OBTIENE
83
84
85
86	DESPEJANDO X OBTENEMOS				1479	1,28	1	0,28
87	X= 0,28				1155
88
89					nO2=	1479	Kmol/h
90
91
92
93
94
95	* CALCULO DE AIRE SECO REQUERIDO
96
97	COMPOSICION MOLAR DEL AIRE SECO: 20,95% O2 Y 79.05% N2					O2:	0,2095	N2:	0,7905
98
99							peso molecular aire		29	kg/mol
100