Hautaprobak Ekaina 2017
A Aukera - G1 Ariketa: Lotura kimikoa
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Enuntziatua eta Atazen Analisia
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Estrategia
1. Azken mailako elektroi desparekatuak eta parekatuak kontuan hartuz, Lewis-en egiturak egin
2. Zenbat elektroi-multzo dauden kontuan hartuz, angelua eta forma erabaki
3. Lotura bakoitzaren polaritatea esleitu eta bektore horien batura egin, molekularen polariatea jakiteko.
Fluxu-diagrama
Molekulen geometria eta polaritatea
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
atomoen Lewis-en egiturak
Lewis-en egiturak
Molekulen geometriak
Atomo zentralaren inguruko elektroi-multzoak: 4 multzo
Lotura-angeluak: ≃ 109º
Geometriak:
3 atomo: angeluarra
4 atomo: piramidal trigonala
atomo zentralaren inguruko elektroi-multzoen kopurua
elektroi desparekatuak lotu
Loturen polaritate-geziak irudikatu
Polaritate-gezien batura
Ebazpena
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Sufreak eta fosforoak 4 elektroi-multzo alderatu behar dituzte eta, beraz, lotura-angeluak 109º ingurukoak izango dira.
H2S molekulak 3 atomo dituenez, geometria angeluarra du eta loturen polaritateak ez dira deuseztatzen.
Ebazpena
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Sufreak eta fosforoak 4 elektroi-multzo alderatu behar dituzte eta, beraz, lotura-angeluak 109º ingurukoak izango dira.
PF3 molekulak 4 atomo dituenez, geometria trigonal piramidala du eta loturen polaritateak ez dira deuseztatzen.
Baliabideak
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz