SOLUCIONES

Mezclas homogéneas

Disoluciones acuosas

Clasificación de las soluciones según el estado de agregación

Concentración de una solución

Concentración de las soluciones

Problema 1 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH₃ en 500 gramos de agua. Calcula el porcentaje en masa de la disolución. �

• 45 gramos de NH₃ SOLUTO
• 500 gramos de H₂O SOLVENTE
• SOLUCIÓN= SOLUTO+SOLVENTE 45gr+500gr= 545gr solución

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%m/m= 45 gr x100

545gr

​

%m/m= 8,25%

Porcentaje

%P/P

Problema 2. La cocina de un restaurante famoso de la ciudad de Quibdó requiere usar 500mL de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) en agua (H2O) al 10,6%m/v. ¿Cuánto NaCl deberán agregar para producir dicha disolución?

• Concentración de la SOLUCIÓN 10,6%m/v
• 500 mililitros de SOLUCIÓN
• 10,6%m/v = X x100

500ml

• 10,6gr/ml x500ml= X x100
• 10,6gr/ml x 500 ml = X

100

• 53gramos de Na Cl= X

​

Porcentaje

%P/V

Problema 3. ¿Qué porcentaje en volumen tendrá una disolución obtenida disolviendo 80 mL de metanol (alcohol de quemar) en 800mL de agua? Suponer que los volúmenes son aditivos.�

• Soluto 80mililitros de metanol
• Solvente 800 mililitros de agua
• Solución= soluto+ solvente 80ml+ 800ml = 880ml

​

% v/v= 80ml X 100

880ml

​

​

%v/v=9,09%

Problema 4. Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra.

• Soluto = 3,5 miligramos de iones fluoruro (F-)
• Solución = 825 mililitros de solución
• 825ml x 1litro = 0,825 litro

1000ml

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ppm= 3,5mg

0,825lt

4,24 ppm

​

​

​

Partes por millón

PPM

Problema 5. Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO₃) en 2,5 litros de agua.

​

​

• Soluto = 95 gramos de ácido nítrico (HNO₃)
• Solvente = 2,5 litros de agua

1mol HNO3 = H 1

N 14.01

O 16x3=48

1mol de ácido nítrico pesa63.01 gramos

​

​

​

molalidad

1mol de HNO3 63,01 gramos

X 95 gramos

​

X= 1mol de HNO3 X 95 gramos= 1.507 moles

63.01 gramos

1,507 moles = 0,602m o Mol/Kgr

2,5 Kgr

​

Problema 6. calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H₂SO₄ siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.�Datos: peso molecular del H₂SO₄ = 98 gramos / mol.��

Problema 7. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

• Soluto = 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).
• Solución = 250 mililitros

​

1mol NaCl = Na 23

Cl + 35.45

1mol de cloruro de sodio pesa 58,45 gramos

MOLARIDAD

1mol de NaCl 58,45 gramos� X 30 gramos��X= 1mol de NaCl X 30 gramos= 0.51 moles � 58.45 gramos�

1000 mililitros 1litro

250mililitros X

• X= 250 ml X 1litro= 0.25 litros de solución

1000ml

​

0,51 moles = 0,602M o Mol/Lts

0, 25 litros

Problema 8 Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

• Soluto = x gramos de hidróxido de sodio (NaOH)
• Solución = 350 mililitros
• Concentración = 2M o Mol/Litros

​

1000 mililitros 1litro

350mililitros X

• X= 350 ml X 1litro= 0.35 litros de solución

1000ml

X = 2M o Mol/Lts�0,35 litros�

X= 2 Mol X 0.35 litros

litros

X=0,7 mol de hidróxido de sodio

​

1mol NaOH = Na 23

O + 16

H 1

1mol de Hidróxido de sodio pesa 40,00 gramos

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1 mol de Na0H 40 gramos�0.7 mol X ��X= 0.7mol de NaOH X 40 gramos= 28 gramos de NaOH� 1 mol

• 1 equivalente gramo (Eq-Gr) de un ácido= es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto. nº átomos de H⁺ del ácido.
• 1 equivalente gramo (Eq-Gr) de una base= es igual al peso molecular de la base dividido por el numero de grupos hidroxido presente. El concepto de peso equivalente o equivalente gramo (eq) es muy útil en los cálculos químicos.

NORMALIDAD

https://www.youtube.com/watch?v=qGytaIEc4x4

Problema 9. Determine la normalidad de una solución que fue preparada con 15 gramos de H2SO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución.

Soluto = 15 gramos de ácido fosfórico H2SO4

Solución = 650 mililitros

Normalidad =?

Peso molecular H2SO4 = 98 gr/mol

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1000 mililitros 1litro

650mililitros X

X= 650 ml X 1litro= 0.65 litros de solución

1000ml

Calculamos el peso de 1 eq-gr del ácido sulfúrico�1eq-gr = 98gr/mol� 2mol H+�1eq-gr de H2SO4 = 49 gr�

1eq-gr de H2SO4 49 gr

X 15 gr

X= 1eq-gr de H2SO4 X 15 gr= 0.3 eq-gr de H2SO4

49 gr

• 0,3 eq-gr de H2SO4 = 0, 46N o eq-gr/Lts
• 0, 25 litros 0,65 lts

El PH es el Potencial de Hidrógeno. �Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de un disolución. Con el PH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es un ion positivo de Hidrógeno, es un «cachito con carga positiva» del Hidrógeno.

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• https://www.youtube.com/watch?v=cPNuXBG4bzc
• https://www.youtube.com/watch?v=vIf54jqQmKU&t=50s

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