Класс: 9
Предмет: Химия
Дата: 21.04.2020
Периодический закон
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева
«Наука есть достояние общее, а потому справедливость требует
не тому отдать наибольшую научную славу,
кто первый высказал известную истину,
а тому, кто сумел убедить в ней других,
показал ее достоверность и сделал ее применимой в науке».
Д.И.Менделеев
План
Классификация элементов: история
Доменделеевские попытки систематизации элементов
Триады Дёберейнера, 1817 г.
1857 г., Ленсен – 20 триад
23 (Na) =
6.94 (Li) + 39.1 (K)
2
1864 г. – У. Одлинг
1864 г. – Лотар Мейер
Иоганн Вольфганг
Дёберейнер
(1780-1849)
Johann Wolfgang
Döbereiner
Спираль де Шанкартуа
Александр-Эмиль Бегье
де Шанкартуа
(1820-1886)
1862
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois
Закон октав Ньюлендса
Os
Bi
Hg
Th
Pb
Tl
Pt, Ir
Au
Nb
W
Ta
Ba, V
Cs
I
Te
Sb
Sn
U
Cd
Ag
Pd
Rh, Ru
Di, Mo
Zr
Ce, La
Sr
Rb
Br
Se
As
In
Zn
V
Cu
Co, Ni
Fe
Mn
Cr
Ti
Ca
K
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
F
O
N
C
B
Be
Li
H
си
ля
соль
фа
ми
ре
до
Таблица элементов по Дж. Ньюлэндсу, 1866
Профессор Фостер: «Не пробовал ли автор расположить элементы
в алфавитном порядке и не заметил ли он при таком расположении каких-либо новых закономерностей?
1864 г. – предсказание элемента между Si и Sn
Ar = 73, современное значение 72,61.
Лотар Мейер
Лотар Мейер
(1830-1895)
...
(Tl=204)
...
...
Bi=208
Pb=207
Ba=137.4
Cs=133
I=126.8
Te=128.3
Sb=120.6
Sn=117.6
Sr=87
Rb=85.4
Br=80
Se=78.8
As=75
...
Ca=40
K=39
Cl=35.5
S=32
P=31
Si=28.5
Mg=24
Na=23
F=19
O=16
N=14.4
C=12
2 val
1 val
1 val
2 val
3 val
4 val
Таблица Мейера 1864 г. (фрагмент)
Таблица Мейера 1870 г.
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | IX |
| B | Al |
|
|
| In (?) |
| Tl |
| C | Si | �Ti |
| �Zr | Sn |
| Pb |
| N | P | �V | As | �Nb | Sb | �Ta | Bi |
| O | S | �Cr | Se | �Mo | Te | �W |
|
| F | Cl | �Mn�Fe�Co�Ni | Br | � �Ru�Rh�Pd | I | ��Os�Ir�Pt |
|
Li | Na | K | �Cu | Rb | �Ag | Cs | �Au |
|
Be | Mg | Ca | �Zn | Sr | �Cd | Ba | �Hg |
|
Уильям Одлинг
| Триплетные группы |
| ||
H 1 |
|
| Mo 96 | W 184 |
|
|
|
| Au 196.5 |
|
|
| Pd 106.5 | Pt 197 |
Li 7 | Na 23 | - | Ag 108 |
|
G 9 | Mg 24 | Zn 65 | Cd 112 | Hg 200 |
B 11 | Al 27.5 | - | - | Tl 203 |
C 12 | Si 28 | - | Sn 118 | Pb 207 |
N 14 | P 31 | As 75 | Sb 122 | Bi 210 |
O 16 | S 32 | Se 79.5 | Te 129 |
|
F 19 | Cl 35 | Br 80 | J 127 |
|
| K 39 | Rb 85 | Cs 133 |
|
| Ca 40 | Sr 87.5 | Ba 137 |
|
| Ti 40 | Zr 89.5 | - | Th 231 |
| Cr 52.5 |
| V 138 |
|
| Mn 55 и др.�(Fe,Ni,Co,Cu) |
|
|
|
�
Некоторая хронология
Менделеев в 1869 г. и далее
Январь – работает над «Основами химии»
Февраль, 8 – награжден орденом Св. Анны II степени
Февраль, 15 – написал прошение об отпуске
Февраль 17 – вечером в типографию отправлена
таблица
Февраль, 20 – держал корректуру
Март, 1 – разослал таблицу
1-12 марта – посещает сыроварни
Доклад делает Меншуткин
4 марта – РХО Савченков → Одлинг
Май – статья «Соотношение свойств с
атомным весом элемента»
Рукопись
Д.И. Менделеева
Элемент → простое вещество
Д.И. Менделеев
Некоторая хронология
20 сентября 1875 г. Буабодран
4 ноября 1875 г. РФО. Менделеев Ga≡экаалюминий
6 ноября 1875 РХО. Поправка плотности. Не 4,7, а 5,9.
6 декабря – Парижская Академия наук
Открытия элементов, �предсказанных Д.И. Менделеевым
27 августа 1875 г.
Галлий Ga
Лекок де Буабодран
12 марта 1879 г.
Скандий Sc
Ларс Нильсон
6 февраля 1886 г.
Германий Ge
Карл Винклер
Экаалюминий Ea | Галлий Ga |
Атомная масса ≈ 68 | Атомная масса 69,72 |
Простое тело должно быть низкоплавкое | Температура плавления 29,75 °С |
Плотность металла близка к 6,0 | Плотность 5,9 (тв.) |
Объем атома должен быть близок к 11,5 | Атомный объем 11,8 |
На воздухе не изменяется | Слабо окисляется при красном калении |
Должен разлагать воду при кипячении | Разлагает воду при высокой температуре |
Образует квасцы, но труднее, чем Al | Дает квасцы NH4Ga(SO4)2 ·12H2O |
Ea2O3 должен легко восстанавливаться до металла | Ga легко восстанавливается прокаливанием Ga2O3 в токе водорода |
Более летуч, чем Al, будет открыт методом спектрального анализа | Ga открыт спектроскопическим методом |
Экабор Eb | Скандий Sc |
Атомная масса ≈ 44 | Атомная масса 45,1 |
Плотность металла ≈ 3,0 | Плотность 3,0 |
Объем атома около 15 | Атомный объем 15 |
Металл нелетуч и не может быть открыт спектральным анализом | Летучесть низкая |
Образует основный оксид | Образует основный оксид |
Воду будет разлагать при повышенной температуре | Разлагает воду при кипячении |
Eb2O3 в воде нерастворим, плотность ≈ 3,5 | Sc2O3 в воде не растворяется, плотность 3,864 |
Eb2O3 с большим трудом образует квасцы | Sc2O3 образует двойную соль 3K2SO4∙Sc2(SO4)3 |
Приоритет Менделеева �признает Лотар Мейер:
В 1869 г., раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в которой написано:
Лотар Мейер
(1830-1895)
Приоритет Менделеева признает Лотар Мейер
Это все было Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто сознаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев»
Лотар Мейер
Исправление атомных масс
192,22
195
198
Иридий
238,029
240
120
Уран
190,2
193
199
Осьмий
232,0381
231
118
Торий
138,9055
139
92
Лантан
140,155
140
92
Церий
89,90585
89
60
Иттрий
167,26
170
56
Эрбий
Современные значения
Данные Менделеева (1871 г.)
До 1869 г.
Значения атомных масс
Элемент
Графические формы Периодической системы химических элементов �Д.И. Менделеева
Варианты графических форм Периодической системы
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
Cn
Rg
Ds
Mt
Hs
Bh
Sg
Db
Rf
Ac
Ra
Fr
Rn
At
Po
Bi
Pb
Tl
Hg
Au
Pt
Ir
Os
Re
W
Ta
Hf
La
Ba
Cs
Xe
I
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Pd
Rh
Ru
Tc
Mo
Nb
Zr
Y
Sr
Rb
Kr
Br
Se
As
Ge
Ga
Zn
Cu
Ni
Co
Fe
Mn
Cr
V
Ti
Sc
Ca
K
Ne
F
O
N
C
B
Be
Li
He
H
VIIIA
VIIA
VIA
VA
IVA
IIIA
IIB
IB
VIIIB
VIIB
VIB
VB
IVB
IIIB
IIA
IA
Полудлинный вариант Периодической системы
Химических элементов
Понятие «группа» и «подгруппа»
Сравните хлор и марганец
KMnO4
KClO4
Пример соли, образованной высшим гидроксидом
HMnO4 сильная кислота
HClO4 сильная кислота
Высший гидроксид
Mn2O7 кислотный
Cl2O7 кислотный
Высший оксид
MnO основный
Cl2O кислотный
Низшие оксиды
Mn металл
Cl2 неметалл
Простые вещества
3d54s2
3s23p5
Электронная конфигурация валентного слоя в атомах
Марганец
Хлор
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
Cn
Rg
Ds
Mt
Hs
Bh
Sg
Db
Rf
Ac
Ra
Fr
Rn
At
Po
Bi
Pb
Tl
Hg
Au
Pt
Ir
Os
Re
W
Ta
Hf
La
Ba
Cs
Xe
I
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Pd
Rh
Ru
Tc
Mo
Nb
Zr
Y
Sr
Rb
Kr
Br
Se
As
Ge
Ga
Zn
Cu
Ni
Co
Fe
Mn
Cr
V
Ti
Sc
Ca
K
Ne
F
O
N
C
B
Be
Li
He
H
18
17
16
15
14
13
12
11
8 9 10
7
6
5
4
3
2
1
IUPAC �Periodic Table of the Elements
http://www.iupac.org/reports/periodic_table
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
Rg
Ds
Mt
Hs
Bh
Sg
Db
Rf
Ac
Ra
Fr
Rn
At
Po
Bi
Pb
Tl
Hg
Au
Pt
Ir
Os
Re
W
Ta
Hf
La
Ba
Cs
Xe
I
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Pd
Rh
Ru
Tc
Mo
Nb
Zr
Y
Sr
Rb
Kr
Br
Se
As
Ge
Ga
Zn
Cu
Ni
Co
Fe
Mn
Cr
V
Ti
Sc
Ca
K
Ne
F
O
N
C
B
Be
Li
He
H
VIIIA
VIIA
VIA
VA
IVA
IIIA
IIB
IB
VIIIB
VIIB
VIB
VB
IVB
IIIB
IIA
IA
Таблица по Н. Бору
Т.Е. Торп, 1889 г.:
Признание Периодического закона и приоритета Менделеева
Панет, 1930 г.
Фридрих Адольф Панет
(1887—1958)
Медаль Дэви, вручённая Д. И. Менделееву в 1882 г.
Лондонское королевское общество, 1882 г. - золотые медали имени Дэви
Д. И. Менделееву и Л. Мейеру
"За открытие периодических соотношений атомных весов";
в 1887 г. - Дж. Ньюлендс.
Спасибо за внимание!