1 of 49

Класс: 9

Предмет: Химия

Дата: 21.04.2020

2 of 49

Периодический закон

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева

«Наука есть достояние общее, а потому справедливость требует

не тому отдать наибольшую научную славу,

кто первый высказал известную истину,

а тому, кто сумел убедить в ней других,

показал ее достоверность и сделал ее применимой в науке».

Д.И.Менделеев

3 of 49

План

  • Доменделеевские попытки систематизации элементов
  • Открытие периодического закона и Периодической системы химических элементов
  • Современная формулировка периодического закона.
  • Объяснение причины периодичности.
  • Структура Периодической системы химических элементов
  • Графические формы Периодической системы
  • Основные тенденции в изменении свойств элементов по периоду и по подгруппе

4 of 49

Классификация элементов: история

5 of 49

Доменделеевские попытки систематизации элементов

Триады Дёберейнера, 1817 г.

  1. Li (6.94), Na (23.00), K (39.1)
  2. Ca (40.07), Sr (87.63), Ba (137.37)
  3. P (31.04), As (74.94), Sb (121.8)
  4. S (32.06), Se (79.2), Te (127.5)
  5. Cl (35.46), Br (79.92), I (126.92)

1857 г., Ленсен – 20 триад

23 (Na) =

6.94 (Li) + 39.1 (K)

2

1864 г. – У. Одлинг

1864 г. – Лотар Мейер

Иоганн Вольфганг

Дёберейнер

(1780-1849)

Johann Wolfgang

Döbereiner

6 of 49

Спираль де Шанкартуа

Александр-Эмиль Бегье

де Шанкартуа

(1820-1886)

1862

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

7 of 49

8 of 49

Закон октав Ньюлендса

Os

Bi

Hg

Th

Pb

Tl

Pt, Ir

Au

Nb

W

Ta

Ba, V

Cs

I

Te

Sb

Sn

U

Cd

Ag

Pd

Rh, Ru

Di, Mo

Zr

Ce, La

Sr

Rb

Br

Se

As

In

Zn

V

Cu

Co, Ni

Fe

Mn

Cr

Ti

Ca

K

Cl

S

P

Si

Al

Mg

Na

F

O

N

C

B

Be

Li

H

си

ля

соль

фа

ми

ре

до

Таблица элементов по Дж. Ньюлэндсу, 1866

Профессор Фостер: «Не пробовал ли автор расположить элементы

в алфавитном порядке и не заметил ли он при таком расположении каких-либо новых закономерностей?

9 of 49

1864 г. – предсказание элемента между Si и Sn

Ar = 73, современное значение 72,61.

10 of 49

Лотар Мейер

Лотар Мейер

(1830-1895)

...

(Tl=204)

...

...

Bi=208

Pb=207

Ba=137.4

Cs=133

I=126.8

Te=128.3

Sb=120.6

Sn=117.6

Sr=87

Rb=85.4

Br=80

Se=78.8

As=75

...

Ca=40

K=39

Cl=35.5

S=32

P=31

Si=28.5

Mg=24

Na=23

F=19

O=16

N=14.4

C=12

2 val

1 val

1 val

2 val

3 val

4 val

Таблица Мейера 1864 г. (фрагмент)

11 of 49

12 of 49

Таблица Мейера 1870 г.

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

IX

 

B

Al

 

 

 

In (?)

 

Tl

 

C

Si

 �Ti

 

 �Zr

Sn

 

Pb

 

N

P

 �V

As

 �Nb

Sb

 �Ta

Bi

 

O

S

 �Cr

Se

 �Mo

Te

 �W

 

 

F

Cl

 �Mn�Fe�Co�Ni

Br

 � �Ru�Rh�Pd

I

 ��Os�Ir�Pt

 

Li

Na

K

 �Cu

Rb

 �Ag

Cs

 �Au

 

Be

Mg

Ca

 �Zn

Sr

 �Cd

Ba

 �Hg

 

 

13 of 49

14 of 49

Уильям Одлинг

 

Триплетные группы

 

H 1

 

 

Mo 96

W 184

 

 

 

 

Au 196.5

 

 

 

Pd 106.5

Pt 197

Li 7

Na 23

-

Ag 108

 

G 9

Mg 24

Zn 65

Cd 112

Hg 200

B 11

Al 27.5

-

-

Tl 203

C 12

Si 28

-

Sn 118

Pb 207

N 14

P 31

As 75

Sb 122

Bi 210

O 16

S 32

Se 79.5

Te 129

 

F 19

Cl 35

Br 80

J 127

 

 

K 39

Rb 85

Cs 133

 

 

Ca 40

Sr 87.5

Ba 137

 

 

Ti 40

Zr 89.5

-

Th 231

 

Cr 52.5

 

V 138

 

 

Mn 55 и др.�(Fe,Ni,Co,Cu)

 

 

 

 �

15 of 49

16 of 49

Некоторая хронология

Менделеев в 1869 г. и далее

Январь – работает над «Основами химии»

Февраль, 8 – награжден орденом Св. Анны II степени

Февраль, 15 – написал прошение об отпуске

Февраль 17 – вечером в типографию отправлена

таблица

Февраль, 20 – держал корректуру

Март, 1 – разослал таблицу

1-12 марта – посещает сыроварни

Доклад делает Меншуткин

4 марта – РХО Савченков → Одлинг

Май – статья «Соотношение свойств с

атомным весом элемента»

17 of 49

Рукопись

Д.И. Менделеева

18 of 49

19 of 49

Элемент → простое вещество

  • Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образующих

Д.И. Менделеев

20 of 49

Некоторая хронология

20 сентября 1875 г. Буабодран

4 ноября 1875 г. РФО. Менделеев Ga≡экаалюминий

6 ноября 1875 РХО. Поправка плотности. Не 4,7, а 5,9.

6 декабря – Парижская Академия наук

21 of 49

Открытия элементов, �предсказанных Д.И. Менделеевым

27 августа 1875 г.

Галлий Ga

Лекок де Буабодран

12 марта 1879 г.

Скандий Sc

Ларс Нильсон

6 февраля 1886 г.

Германий Ge

Карл Винклер

22 of 49

Экаалюминий Ea

Галлий Ga

Атомная масса ≈ 68

Атомная масса 69,72

Простое тело должно быть низкоплавкое

Температура плавления 29,75 °С

Плотность металла близка к 6,0

Плотность 5,9 (тв.)

Объем атома должен быть близок к 11,5

Атомный объем 11,8

На воздухе не изменяется

Слабо окисляется при красном калении

Должен разлагать воду при кипячении

Разлагает воду при высокой температуре

Образует квасцы, но труднее, чем Al

Дает квасцы NH4Ga(SO4)2 ·12H2O

Ea2O3 должен легко восстанавливаться до металла

Ga легко восстанавливается прокаливанием Ga2O3 в токе водорода

Более летуч, чем Al, будет открыт методом спектрального анализа

Ga открыт спектроскопическим методом

23 of 49

Экабор Eb

Скандий Sc

Атомная масса ≈ 44

Атомная масса 45,1

Плотность металла ≈ 3,0

Плотность 3,0

Объем атома около 15

Атомный объем 15

Металл нелетуч и не может быть открыт спектральным анализом

Летучесть низкая

Образует основный оксид

Образует основный оксид

Воду будет разлагать при повышенной температуре

Разлагает воду при кипячении

Eb2O3 в воде нерастворим, плотность ≈ 3,5

Sc2O3 в воде не растворяется, плотность 3,864

Eb2O3 с большим трудом образует квасцы

Sc2O3 образует двойную соль

3K2SO4∙Sc2(SO4)3

24 of 49

Приоритет Менделеева �признает Лотар Мейер:

В 1869 г., раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в которой написано:

  • 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается периодическое изменение свойств элементов;
  • 2) величина атомных весов определяет свойства элементов;

Лотар Мейер

(1830-1895)

25 of 49

Приоритет Менделеева признает Лотар Мейер

  • 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправлений;
  • 4) должны существовать некоторые еще неоткрытые элементы…

Это все было Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто сознаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев»

Лотар Мейер

26 of 49

Исправление атомных масс

192,22

195

198

Иридий

238,029

240

120

Уран

190,2

193

199

Осьмий

232,0381

231

118

Торий

138,9055

139

92

Лантан

140,155

140

92

Церий

89,90585

89

60

Иттрий

167,26

170

56

Эрбий

Современные значения

Данные Менделеева (1871 г.)

До 1869 г.

Значения атомных масс

Элемент

27 of 49

28 of 49

Графические формы Периодической системы химических элементов �Д.И. Менделеева

29 of 49

Варианты графических форм Периодической системы

  • Короткопериодный (Менделеев, Браунер)
  • Полудлинный (Уокер)
  • Длиннопериодный (А. Вернер)
  • Лестничный (по Н. Бору)
  • Спиралевидная (по Баумгауеру)

30 of 49

Ar

Cl

S

P

Si

Al

Mg

Na

Cn

Rg

Ds

Mt

Hs

Bh

Sg

Db

Rf

Ac

Ra

Fr

Rn

At

Po

Bi

Pb

Tl

Hg

Au

Pt

Ir

Os

Re

W

Ta

Hf

La

Ba

Cs

Xe

I

Te

Sb

Sn

In

Cd

Ag

Pd

Rh

Ru

Tc

Mo

Nb

Zr

Y

Sr

Rb

Kr

Br

Se

As

Ge

Ga

Zn

Cu

Ni

Co

Fe

Mn

Cr

V

Ti

Sc

Ca

K

Ne

F

O

N

C

B

Be

Li

He

H

VIIIA

VIIA

VIA

VA

IVA

IIIA

IIB

IB

VIIIB

VIIB

VIB

VB

IVB

IIIB

IIA

IA

Полудлинный вариант Периодической системы

Химических элементов

31 of 49

Понятие «группа» и «подгруппа»

  • «Группы – вертикальные ряды, объединяющие элементы с одинаковой степенью окисления в высших оксидах и сходными свойствами» (Н.Е. Кузнецова, 11 кл.)

32 of 49

Сравните хлор и марганец

KMnO4

KClO4

Пример соли, образованной высшим гидроксидом

HMnO4 сильная кислота

HClO4 сильная кислота

Высший гидроксид

Mn2O7 кислотный

Cl2O7 кислотный

Высший оксид

MnO основный

Cl2O кислотный

Низшие оксиды

Mn металл

Cl2 неметалл

Простые вещества

3d54s2

3s23p5

Электронная конфигурация валентного слоя в атомах

Марганец

Хлор

33 of 49

Ar

Cl

S

P

Si

Al

Mg

Na

Cn

Rg

Ds

Mt

Hs

Bh

Sg

Db

Rf

Ac

Ra

Fr

Rn

At

Po

Bi

Pb

Tl

Hg

Au

Pt

Ir

Os

Re

W

Ta

Hf

La

Ba

Cs

Xe

I

Te

Sb

Sn

In

Cd

Ag

Pd

Rh

Ru

Tc

Mo

Nb

Zr

Y

Sr

Rb

Kr

Br

Se

As

Ge

Ga

Zn

Cu

Ni

Co

Fe

Mn

Cr

V

Ti

Sc

Ca

K

Ne

F

O

N

C

B

Be

Li

He

H

18

17

16

15

14

13

12

11

8 9 10

7

6

5

4

3

2

1

34 of 49

IUPAC �Periodic Table of the Elements

http://www.iupac.org/reports/periodic_table

35 of 49

36 of 49

Ar

Cl

S

P

Si

Al

Mg

Na

Rg

Ds

Mt

Hs

Bh

Sg

Db

Rf

Ac

Ra

Fr

Rn

At

Po

Bi

Pb

Tl

Hg

Au

Pt

Ir

Os

Re

W

Ta

Hf

La

Ba

Cs

Xe

I

Te

Sb

Sn

In

Cd

Ag

Pd

Rh

Ru

Tc

Mo

Nb

Zr

Y

Sr

Rb

Kr

Br

Se

As

Ge

Ga

Zn

Cu

Ni

Co

Fe

Mn

Cr

V

Ti

Sc

Ca

K

Ne

F

O

N

C

B

Be

Li

He

H

VIIIA

VIIA

VIA

VA

IVA

IIIA

IIB

IB

VIIIB

VIIB

VIB

VB

IVB

IIIB

IIA

IA

37 of 49

38 of 49

Таблица по Н. Бору

39 of 49

40 of 49

41 of 49

42 of 49

43 of 49

44 of 49

45 of 49

46 of 49

Т.Е. Торп, 1889 г.:

  • Ни один русский не оказал более важного, более длительного влияния на развитие физических знаний, чем Менделеев. Способ работы и мышление у него настолько самобытны, его метод преподавания и чтения лекций так оригинален, а успех великого обобщения, с которым связано его имя и слава, так полон, что в глазах ученого мира Европы и Америки он стал для России тем же, чем был Берцелиус для Швеции, Либих для Германии, Дюма для Франции…

47 of 49

Признание Периодического закона и приоритета Менделеева

  • Самым крупным завоеванием естествознания в XIX веке надо считать открытие периодического закона

Панет, 1930 г.

Фридрих Адольф Панет

(1887—1958)

48 of 49

Медаль Дэви, вручённая Д. И. Менделееву в 1882 г.

Лондонское королевское общество, 1882 г. - золотые медали имени Дэви

Д. И. Менделееву и Л. Мейеру

"За открытие периодических соотношений атомных весов";

в 1887 г. - Дж. Ньюлендс.

49 of 49

Спасибо за внимание!