III. Diagrammes de prédominance ou d’existence

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On considère le couple Fe³⁺ /Fe²⁺ dont le potentiel standard est E° = 0,77 V à 25°C.

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Si le potentiel de l'électrode de 3^ème espèce associée à ce couple est E = 0,50 V, quelle espèce prédomine ?

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•  A :  Fe³⁺

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•  B : Fe²⁺

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Si le potentiel de l'électrode de 3^ème espèce associée à ce couple est E = 0,90 V, quelle espèce prédomine ?

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•  C : Fe³⁺

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• D: Fe²⁺

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On donne, à 25°C, l'échelle de potentiels standard suivante : ��L’espèce la plus oxydante est:

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•  A : MnO₄^-

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•  B : Cu²⁺

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•  C : Mn²⁺

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•  D : Cu

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On donne, à 25°C, l'échelle de potentiels standard suivante : ��Parmi les réactions suivantes, lesquelles sont réalisables spontanément:

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•  A : MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺

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•  B : Cu + 2 Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2 Fe²⁺

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•  C : Cu²⁺ + 2 Fe²⁺ = Cu + 2 Fe³⁺

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•  D : Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺ = MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺

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On donne, à 25°C, l'échelle de potentiels standard suivante : ��Parmi les réactions suivantes, lesquelles sont réalisables spontanément:

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•  A :  MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺

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•  B : Cu + 2 Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2 Fe²⁺

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•  C : Cu²⁺ + 2 Fe²⁺ = Cu + 2 Fe³⁺

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•  D : Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺ = MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺

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On donne, à 25°C, l'échelle de potentiels standard suivante : ��Parmi les réactions suivantes, lesquelles sont réalisables spontanément:

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•  A :  MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ = Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺

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•  B : Cu + 2 Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2 Fe²⁺

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•  C : Cu²⁺ + 2 Fe²⁺ = Cu + 2 Fe³⁺

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•  D : Mn²⁺ + 4 H₂O + 5 Fe³⁺ = MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺

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