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Diagrama

Heurístico

Diagrama heurístico: guía y ejemplo de elaboración

Dominio Conceptual

Dominio Metodológico

Pregunta Central

Acontecimientos

Afirmación sobre conocimiento

Transformaciones

Registros

Teoría

Principios

Conceptos

Se abordan los referentes teóricos que orientan y explican las acciones prácticas

Las acciones prácticas que sustentadas en supuestos teóricos permiten resolver problemas experimentales

Se describe el experimento en sí mismo

Marcos conceptuales generales que permiten acercarse a la experiencia práctica.

A través del trabajo práctico recolectamos datos acerca de los hechos que ocurren.

El registro de los hechos, conllevan a la formulación de unas cuestiones que permitan explicar por qué suceden

Afirmaciones elaboradas a partir de modelos teóricos específicos.

Construcciones teóricas específicas que se consideran pertinentes para dar resolución de la pregunta central.

Son aquellas hipótesis, que sustentadas en los referentes teóricos, permiten dar explicaciones iniciales a la pregunta central formulada

Son las consideraciones, a modo de conclusiones provisionales y perfectibles, que permiten explicar los hechos observados y dar respuestas a la pregunta central.

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Heurístico

Diagrama heurístico: guía y ejemplo de elaboración

Pregunta Central

¿Por qué el NaCl desaparece

cuando se prepara la solución salina?

Acontecimientos

Mezcla de cloruro de sodio con agua destilada

Afirmación sobre conocimiento

El agua actúa como solvente al ser la sustancia en mayor proporción, mientras que el cloruro de sodio actúa como soluto. El NaCl aparentemente desaparece en el experimento, porque es un electrolito fuerte que genera iones en solución, el catión sodio y el anión cloruro. La estructura cristalina del cloruro de sodio se rompe por la acción de las moléculas de agua que configuran el medio acuoso, y que forman con los iones interacciones ion- dipolo que conducen a la formación de una esfera de hidratación, que transporta hacia el medio acuoso los iones sodio y cloruro. El cloruro de sodio no desaparece, se disuelve en el medio acuoso.

Transformaciones

Registros

Se masó 0,9 g de NaCl
Se depositaron en un vaso de precipitado que contenían 50 ml de agua destilada. T inicial (18°C).
Se transfirió ésta mezcla a un balón aforado de 100 mL.
Se completó volumen con agua destilada hasta nivel de aforo. T final (17°C)

Teoría

Principio de conservación de la masa.
Ley de Fick.
Termodinámica de soluciones

Principios

Una solución es un sistema monofásico (mezcla homogénea), constituido por una sustancia en mayor proporción (solvente), y una en menor proporción (soluto).
Existen sustancias que en solución liberan iones y otras que no generan sustancias más simples.
La cantidad de sustancia antes y después de un cambio fisicoquímico permanece constante.

Conceptos

Fases de agregación, mezcla, solución, soluto, solvente, electrolitos, concentración, cambio químico y cambio físico, solvatación, fuerzas de interacción.

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