ЯВИЩЕ ПЕРІОДИЧНОЇ ЗМІНИ ВЛАСТИВОСТЕЙ ЕЛЕМЕНТІВ ТА ЇХНІХ СПОЛУК НА ОСНОВІ УЯВЛЕНЬ ПРО ЕЛЕКТРОННУ БУДОВУ АТОМІВ
Актуалізація пізнавальної діяльності
*Еврестична бесіда
1. Назвіть перші спроби класифікації хімічних елементів.
2. Яку закономірність помітив Д.І. Менделєєв при створені ПСХЕ? Як сформулював закон?
3. Що є графічним виразом періодичного закону?
4. З чого складається ПСХЕ? Які форми Вам відомі?
5.Чим відрізняється сучасне формулювання періодичного закону від менделєєвського?
6.З чого складається атома?
7. Які моделі атома Вам відомі?
8. Що відображає графічна будова атома?
9.У чому полягає фізичний зміст чисел періодичної системи?
Радіус атома
У межах одного періоду кількість енергетичних рівнів в атомів елементів не змінюється, однак зростає заряд ядра атома, отже, посилюється притягання ядром атома електронів зовнішнього енергетичного рівня.
Радіус стає менше.
Електрони рухаються хвилеподібно, форма орбіталей різна, тому радіус атома визначається експериментально. |
Одиницею вимірювання атомних радіусів є нанометр (нм): 1 нм = 1 ∙ 10–9 м. |
Електронегативність
Електронегативність елемента — це умовне значення атома, що характеризується здатністю притягувати до себе електрони під час утворення хімічних зв’язків. Ця здатність змінюється в періодах і групах залежно від розміщення елемента в періодичній системі.
Електронегативність- умовна одиниця.За найменшу одиницю для порівняння прийнято електронегативність Літію. |