Тема уроку : Кислоти

Н_nЕ

Н_nEО_m

​

1. Загальна характеристика кислот��К и с л о т и — це електроліти, які у водному розчині дисоціюють на катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку.

• Загальна формула речовин цього класу:
• Н_nЕ безоксигенові, n- визначається валентністю кислотного залишку , наприклад H2S (сульфід – двохвалентний )
• Н_nEО_m оксигеновмісні кислоти

​

Класифікація кислот

H2SO3 HNO2

HCl

H2Se

Мають один атом Гідрогену, НPO3

Три атоми Гідрогену, H3HO4

Два атоми Н, Н2SO4

Водневий показник (pH) використовують для характеристики середовища розчинів

2. Назви кислот�

• Назви безоксигенових кислот складають за алгоритмом:
• назва чи фрагмент назви хімічного елемента + ид (ід) + на + кислота.

Приклади: НСl H2S

хлор + ид + на + кислота; сульф + ід + на + кислота.

• Назви оксигеновмісних кислот складають за алгоритмом:
• назва чи фрагмент назви хімічного елемента + ат (ит) + на + кислота. Співпадає з групою

Приклади: +6 (max ступінь окиснення)

• сульф + ат + на + кислота H₂SО₄; +4( проміжний)
• сульф + іт + на + кислота H₂SО₃

​

3. Фізичні властивості нітратної та сульфатної кислот�

• 1. На прикладі сульфатної кислоти прокоментуйте , чому під час розчинення діє правило : «Кислоту - у воду!».
• 2. Унаслідок розкладання нітратної кислоти утворюються нітроген(ІV) оксид, кисень і вода. Який з продуктів цієї реакції дістав образну назву «лисячий хвіст» і чому?

​

4. Хімічні властивості кислот� �Нітратна кислота- сильний окисник, тому при взаємодії з металами утворює �сіль+ воду + продукт відновлення�

Взаємодія нітратної кислоти з металами

Залежність від концентрації кислоти��Урівняти такі реакції можна лише через електронний баланс

Бурий газ NO2

Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами

Відношення міді до розбавленої (а) і концентрованої сульфатної кислоти (б)�

Реакція не відбувається, Cu в ряду напруг після H2, тому водень не витісняє з рочину

Реакція відбувається ,хоч Cu малоактивний метал, але концентрована кислота (сильний окисник)діє на мідь

утворюється CuSO4+ SO2+ H2О

Загальні властивості кислот

Якісні реакції на визначення кислот

5. Застосування кислот�

• Офорт (франц. eau-forte, буквально - міцна вода; нітратна кислота) - різновид гравюри на металі, за допомогою якого роблять відтиски з друкарських форм, попередньо оброблених кислотами.

​

​

​

​

​

​

​

​

• Знана українська малярка Оксана Стратійчук біля одного з офортів на персональній виставці «Відображення», Абу-Дабі, ОАЕ, 6 грудня 2013 року

​

• 1. Запишіть рівняння реакцій для здійснення перетворень( їх має бути 4):

​

​

​

• 2. Обчисліть масу натрій нітрату, що можна одержати нейтралізацією розчину натрій гідроксиду масою 200 г (масовою часткою лугу 4%) розчином нітратної кислоти
• 3.Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу

​

​

• 4. Обчисліть масу сульфур(VI) оксиду, яку можна добути окисненням сульфур(ІV) оксиду об'ємом 560 л (н. у.), якщо відносний вихід продукту реакції становить 85 %.

​

Виконайте завдання в зошиті