1 of 9

Soli�

= chemické sloučeniny složené z kationtů kovů

(popř. amonného kationtu NH₄⁺) a aniontů kyselin

Anionty kyselin vznikají odtržením jednoho nebo více vodíků z molekuly kyseliny.

Kyselina	HCl	HNO₃	HMnO₄	H₂CO₃	H₃PO₄
Anion kyseliny	Cl^-	(NO₃)^-	(MnO₄)^-	(CO₃)^2-	(PO₄)^3-

2 of 9

NÁZVOSLOVÍ�

1. Soli bezkyslíkatých kyselin:

sůl kyseliny chlorovodíkové ….. chlorid

sůl kyseliny fluorovodíkové …... fluorid

sůl kyseliny bromovodíkové ….. bromid

sůl kyseliny jodovodíkové …….. jodid

sůl kyseliny sirovodíkové ……... sulfid

3 of 9

2. Soli kyslíkatých kyselin

Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména.

Podstatné jméno je název anionu kyslíkaté kyseliny se zakončením -an, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku podle níže uvedené tabulky.

Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky.

Tabulka koncovek aniontů a kationtů
zakončení podstatného�jména soli (aniontu)	zakončení přídavného�jména soli (kationtu)
-nan	-ný
-natan	-natý
-itan	-itý
-ičitan	-ičitý
-ičnan -ečnan	-ičný�-ečný
-an	-ový
-istan	-istý
-ičelan	-ičelý

4 of 9

Soli

Jsou látky složené z aniontu kyseliny a kationtu kovu (popř. amonného kationtu NH₄⁺)

5 of 9

Názvosloví solí:

POSTUP PŘI TVOŘENÍ VZORCE:

Dusičnan vápenatý

- Odvodíme od kyseliny dusičné HNO₃

Anion kyseliny (NO₃)^-I^{(podle počtu odtržených vodíků)}
Kation vápenatý Ca^+II
Vzorec Ca^II (NO₃)^-I^{(použijeme křížové pravidlo)}
Ca(NO₃)₂

6 of 9

Síran sodný

- Odvodíme od kyseliny sírové H₂SO₄

Anion kyseliny (SO₄)^-II^{(podle počtu odtržených vodíků)}
Kation vápenatý Na^+I
Vzorec Na^I (SO₄)^-II^{(použijeme křížové pravidlo)}
Na₂SO₄

7 of 9

Uhličitan hlinitý

- Odvodíme od kyseliny uhličité H₂CO₃

Anion kyseliny (CO₃)^-II^{(podle počtu odtržených vodíků)}
Kation hlinitý Al^+III
Vzorec Al^III (CO₃)^-II^{(použijeme křížové pravidlo)}
Al₂(CO₃)₃

8 of 9

Vznik solí:�

1) neutralizací

KOH + HCl → H₂O + KCl

2) reakcí kovu s kyselinou

Zn + H₂SO₄ → H₂ + ZnSO₄

3) reakcí kovu s nekovem

2 Cu + S → Cu₂S

4) reakcí oxidu kovu s oxidem nekovu

CaO + CO₂ → CaCO₃

5) reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem

CO₂ + 2 KOH → K₂CO₃ + H₂O

6) reakcí zásadotvorného oxidu s kyselinou

CaO + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

7) reakcí dvou solí (srážecí reakcí)

AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃

9 of 9

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Nový Jičín, Komenského 66, p.o. ��REGISTRAČNÍ ČÍSLO PROJEKTU: CZ 1.07/1.4.00/21.3138�NÁZEV PROJEKTU: Novými technologiemi k novým poznatkům II��ŠABLONA/ SADA: VIIB/17

NÁZEV: Soli

ANOTACE A MOŽNOSTI VYUŽITÍ: Výklad učiva soli, názvosloví solí – tvorba vzorce a názvu, vznik solí

DRUH UČEBNÍHO MATERIÁLU: interaktivní

VZDĚLÁVACÍ OBLAST: Chemie

ROČNÍK: 8.

AUTOR: Mgr. Martina Balová

VYTVOŘEN (datum, období): březen 2012

�