1 of 20

ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ

Πρότυπο BOHR

Niels Bohr, Δανία 1913

2 of 20

ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΟΥ

Στον πυρήνα είναι συγκεντρωμένη πρακτικά η μάζα του ατόμου

Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καθορισμένες κυκλικές τροχιές γύρω από πυρήνα (στιβάδες)

.

Nobel Φυσικής : 1922

Προς τιμή του : ₁₀₇Bh ( Μπόριο )

Πρότυπο BOHR

3 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Πως κατανέμονται τα ηλεκτρόνια (e^-) στις κυκλικές τροχιές (στιβάδες) ;

Πρότυπο BOHR

4 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Πρότυπο BOHR

Στιβάδα	K	L	M	N	O	P
Κύριος κβαντικός αριθμός , n

1

2

3

4

5

6

Αύξηση ενέργειας

K

L

O

P

M

N

Αύξηση ενέργειας

5 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

1) Τα ηλεκτρόνια τείνουν να καταλαμβάνουν στιβάδες με τη μικρότερη ενέργεια (αρχή ελαχίστης ενέργειας).

Δηλαδή οι στιβάδες συμπληρώνονται σύμφωνα με τη σειρά που αυξάνεται η ενέργεια τους (K < L < M < N < O < P < Q …).

Αύξηση ενέργειας

Πρότυπο BOHR

6 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Στιβάδα	Μέγιστος αριθμός e
Κ (n = 1)
L (n = 2)
M (n = 3)
N (n = 4)

2) O μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει καθεμία από τις τέσσερις πρώτες στιβάδες, δίνεται από τον τύπο 2n², όπου n = 1, 2, 3, 4 είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός, δηλαδή ο αριθμός της στιβάδας.

2^.1² =

2^.2² =

2^.3² =

2^.4²=

Πρότυπο BOHR

2

8

18

32

7 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

3) H εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου (η τελευταία στιβάδα) δεν μπορεί να έχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια.

Αν η εξωτερική στιβάδα είναι η Κ, συμπληρώνεται με 2 ηλεκτρόνια.

4) Η προτελευταία στιβάδα δεν μπορεί να έχει περισσότερα από 18 ηλεκτρόνια, αλλά ούτε και λιγότερα από 8.

Αν η προτελευταία στιβάδα είναι η Κ, συμπληρώνεται με δύο ηλεκτρόνια.
Πρώτα συμπληρώνουμε τη στιβάδα Κ με 2 ηλεκτρόνια, μετά τη στιβάδα L με 8 ηλεκτρόνια κ.ο.κ. μέχρι να κατανεμηθούν όλα τα ηλεκτρόνια του ατόμου.

Πρότυπο BOHR

8 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Πρότυπο BOHR

9 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

₇Ν

Κ( )

L( )

2

5

Πρότυπο BOHR

Εξωτερική στιβάδα

2.1.1. α)

10 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Πρότυπο BOHR

₁₁Να

Κ( )

L( )

M( )

2

8

1

Εξωτερική

Κ( )

L( )

M( )

2.1.1. β)

11 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Κ( )

L( )

M( )

2

8

3

₁₃Αl

Εξωτερική

Πρότυπο BOHR

2.1.1. δ)

12 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Κ( )

L( )

M( )

2

8

10

₂₀Cα

N( )

2

Εξωτερική;

Πρότυπο BOHR

2.1.1. γ)

8

Εξωτερική

Προηγούμενη εξωτερικής

18 ή 8 e^-

13 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Κ( )

L( )

M( )

2

8

18

₃₁Gα

N( )

3

Πρότυπο BOHR

2.1.1. ε)

₃₁_e^-

₂₉_e^-

₂₁_e^-

₃_e^-

₀_e^-

Εξωτερική

στιβάδα

Προηγούμενη εξωτερικής

14 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Κ( )

L( )

M( )

2

8

18

₅₃Ι

N( )

25

Πρότυπο BOHR

Ο( )

7

53

e^―

51 e^―

43 e^―

25

e^―

7

e^―

0

e^―

Εξωτερική

Προηγούμενη εξωτερικής

18 ή 8 e^-

2.1.2.

18

Εξωτερική;

15 of 20

16 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

Διαβάζω : σελ. 43-46

Ερωτήσεις : σελ 70-71 : 14 έως 18

Φυλλάδιο: 2.1.3.

Πρότυπο BOHR

17 of 20

2.1. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗ ΔΟΜΗ ΑΤΟΜΩΝ

http://www.chemiestun.de/pse.php?format=bohr

Πρότυπο BOHR : Periodic Table

http://www.keithcom.com/atoms/index.php

18 of 20

Σ

Λ

8 e^-

x

Σ

Λ

Ισχύει για n=1,2,3,4 μόνο

πρωτόνια

αφόρτιστα

πυρήνα

κυκλικές

ηλεκτρόνια

19 of 20

Σ

Λ

Χ

n=4

Σ

K ( ) L( ) M( )

5

2

8

2+8+5= 15 e^-

Aριθμός e^- = Αριθμός p⁺

Άρα, 15 p⁺

Z=15

20 of 20

12

24-12

= 12

2

8

2

-

19

39-19

= 20

2

8

1

17

35-17

= 18

2

8

7

-

12

12-2=10

12

2

8

-

19

19-1=18

20

2

8

-

17

17+1=18

18

2

8

-

p

n

e