Enlaces químicos.�Geometría molecular…
ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
2024
DOCENTE: WILSON MONTANA
Competencia:
Analiza, sintetiza y argumenta sobre el proceso de formación de compuestos, los fundamentos de las reacciones químicas, y la estequiometria de estas, a través del aprendizaje cooperativo, haciendo uso de una comunicación activa y respetuosa
Podemos decir , que LA ENERGÍA DE ENLACE (Ee ) es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace entre dos átomos, separándolos a una distancia infinita. La energía de enlace se puede expresar en kilocalorías por mol (kcal/mol). Así, por ejemplo, la energía del enlace (H—O) es igual a 110 kcal/mol y la del enlace (H—C) es de 99,3 kcal/mol.
La energía de la molécula de hidrógeno es menor que la suma de las energías de los dos átomos que la forman. Esta diferencia de energías se conoce como energía de enlace
■ Son sólidos a temperatura ambiente
■ En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. ■ Tienen altos puntos de fusión.
■ Son duros pero frágiles
■ Ofrecen mucha resistencia a la dilatación.
■ Son muy solubles en agua y en otros disolventes polares.
■ Presentan gran diferencia de electronegatividad. Entre más grande sea la diferencia de electronegatividad de los elementos que forman el compuesto, mayor será la atracción electrostática y más iónico será el enlace. Aproximadamente, si hay una diferencia de electronegatividad mayor de 1,7, se genera un enlace iónico. Ejemplo: Para la formación del cloruro de sodio:
Enlace IONICO propiedades…
Enlace COVALENTE propiedades…
ENLACE COVALENTE POLAR Y APOLAR
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos poseen diversas electronegatividades, es por ello que un átomo obtiene mayor fuerza de atracción. Cuando hay una relación entre dos átomos no metálicos diferentes, los electrones no se comparten de la misma forma. Todo depende de la capacidad de atraer los electrones y la electronegatividad.
la molécula del agua , eléctricamente neutra, el átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Los electrones formados en los enlaces entre los átomos están desplazados hacia el oxígeno. Esto provoca un exceso de carga negativa en el oxígeno y un sobrante de carga positiva en los hidrógenos. El exceso de carga es denominado densidad de carga.
Esto provoca que se produzca un momento dipolar donde se establece un dipolo que, a su vez, adquiere carácter polar. La molécula de agua puede formar hasta cuatro puentes o enlace de hidrógeno, que son enlaces débiles. Su presencia permite explicar alguna de las propiedades más importantes del agua
Especie QUIMICA | IONICO | Covalente polar | Covalente no polar |
NH3 | | | |
EJERCICIO: Completa el siguiente cuadro
Cu Cl2 | | | |
Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV)
La geometría molecular vendrá determinada por aquella disposición de estos pares de electrones que minimice las repulsiones entre los dominios asignados a cada par de electrones. Este es por tanto un modelo electrostático según el cual, para prever la geometría molecular, no hay más que distribuir espacialmente los pares de electrones de valencia del átomo central de forma que se dispongan lo más cómodamente posible. Las distribuciones de estos dominios corresponden a las figuras poliédricas regulares.
La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central
¿Cuál es el valor CP del agua?
En condiciones normales 1 kilogramo de agua necesita 1 kilocaloría para que su temperatura aumente 1ºC, es decir, 1 kcal/°C·kg, lo que equivale a 4186 julios/gramo ºC en el sistema internacional.
El CP del agua es más alto que en cualquier otra sustancia común. Un ejemplo sencillo: si en pleno verano se deja un cubo lleno de agua bajo el sol, esta se calentará, pero no podría usarse, por ejemplo, para cocer un alimento. Sin embargo, si dejas una barra de metal y de hierro bajo la influencia de los rayos solares, al intentar cogerla, te quemará.
Este alto calor específico del agua es consecuencia de los puentes de hidrógeno. Se trata de un tipo de interacción de carácter molecular que se produce entre las moléculas de agua y que resulta tan fuerte que obliga a que sea necesaria mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.
Las leyes universales de conservación de la masa y energía, plantean en pocas palabras que la materia y la energía ni se crean, ni se destruyen, solo se transforman. Con base en la ley de conservación de la energía en el caso de los incendios, podemos decir que ésta en forma de calor generado por una reacción de combustión, tiene que ser recibida por otro medio ó cuerpo cercano, incrementando la temperatura de los alrededores ó haciendo un trabajo sobre estos, por ejemplo calentando otros materiales y favoreciendo la degradación de éstos para la formación de nuevos focos de fuego (propagación por convección, conducción y radiación); lo que se presenta como un fenómeno de transferencia de calor debido al gradiente6 de temperatura entre el incendio y un agente extintor como el agua o los alrededores; por lo tanto esta energía recibida realizará un trabajo sobre el agua o el material cercano.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
Blog de QUIMICA: experienciasdeunespiritucientifico.blogspot.com
Instrumento digital para el estudio y conceptualización del tema propuesto.
ENLACE1: TEXTO 1. pág. 74-84
https://drive.google.com/file/d/1A533od8W63W3kNtcCNJAGT9fQJC0L_C5/view?usp=sharing
ENLACE TEXTO 2.
https://drive.google.com/file/d/1fEC5TkghbcrMA_3boApFzBI4bcaTTDwG/view?usp=sharing
GEOMETRIA MOLECULAR Y LA QUIMICA EN LA NANOCIENCIA
PRACTICA VIRTUAL2. https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
VIDEOS AYUDA:
VIDEO PRACTICA VIRTUAL 1. https://www.youtube.com/watch?v=Wn3hGcmnrTk
VIDEO 2 y 3 : BLOG de QUIMICA