Tarea:
Química
Tabla Periódica
La tabla periódica de los elementos
7
1913. HENRY MOSELEY
Ley periódica: Las propiedades, tanto físicas como químicas de los elementos, varían periódicamente al aumentar el número atómico.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
La tabla periódica de los elementos
Grupos
Periodos
La tabla periódica de los elementos
Bloque “s”
Bloque “p”
Bloque “d”
Bloque “f”
p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
H
He
1s22s22p63s23p64s23d2
Ti
1
2
3
4
5
6
7
A
A
B
B
Periodo:
Grupo:
4
4 - IV B
DIAGRAMA DE MOELLER
s2 p6 d10 f14
1s2
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p63s2 3p5
1s2 2s2
1s2 2s2 2p63s2
1s2 2s2 2p3
Nivel de valencia
Electrones de valencia
=GRUPO
=PERIODO
7N
2
V A - 15
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
�
s2 p6 d10 f14
ps
�
e- =
e- =
e- =
e- =
e- =
2
18
12
10
10
Ejercicio:�� 3. Señale la configuración electrónica incorrecta en las siguientes especies químicas:�
16
Propiedades periódicas
17
- Radio atómico y radio iónico.
- Energía de ionización.
- Afinidad electrónica.
- Electronegatividad.
Propiedades periódicas relacionadas con reactividad
Configuración electrónica
Posición en la tabla
Metales y No metales
M
Nm
Propiedades periódicas
F
Fr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
[18Ar]4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
[18Ar]4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Ejercicio:
22
La electronegatividad (χ) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto.
Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).
Electronegatividad
23
Disminuye la electronegatividad
Disminuye la electronegatividad
Electronegatividad de Pauling
En la tabla periódica, los elementos se organizan en grupos de acuerdo con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales. La siguiente figura muestra la ubicación de los metales, no metales y semimetales en la tabla periódica.
Las siguientes fichas muestran información sobre las propiedades físicas y químicas de cuatro elementos del cuarto período.
De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el orden de los elementos de izquierda a derecha en la tabla periódica?
A. Q, T, R y X.
B. Q, R, T y X.
C. X, R, T y Q.
D. X, T, R y Q.
Concepto Enlace químico
Enlace químico
Fuerte
Iónico
Covalente
Covalente coordinado
Metálico
Débil
Dipolo-dipolo
Puentes de Hidrógeno
Fuerzas de Van der waals
Fuerzas de London
Electrones de valencia
¿Por qué formar enlaces?
8 e-
2 e-
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p2
Regla del Octeto
4e-
Normal e inestable
Pierde e-
Gana e-
Comparten e-
H
H
H
H
H
He
2
Tendencia general de los núcleos de los átomos para atraer electrones hacia si mismo
Electronegatividad
Metales: baja EN
No metales: alta EN
Estructura de Lewis
ENLACE IÓNICO
Fuerza electrostática que se genera entre un METAL (catión) y un NO METAL (anión). Donde uno cede y el otro gana electrones respectivamente. La diferencia de electronegatividad >1,7
Se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad).
Diferencia de electronegatividad < 1,7.
ENLACE COVALENTE
Tipos de enlace Covalente
Si los átomos comparten un par de electrones: enlace covalente sencillo
dos pares de electrones: enlace covalente doble
tres pares de electrones: enlace covalente triple
Enlace Covalente No Polar y Polar
H-H
Cl2
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.
H
Cl
H
Cl
δ+
δ−
HI y H2O
Enlace Covalente Coordinado- Dativo
C
O
Enlaces entre átomos
Tipo | Iónico | Covalente | Metálico |
Se combinan átomos | …de electronegatividad muy diferente. | ..de electronegatividad parecida y alta. | ..de electronegatividad parecida y baja. |
Estado de agregación | Sólidos | Sólidos, Líquidos, gases | Sólido( excepto Hg) |
Atracción entre | Iones (metal+No metal) | Núcleos y electrones compartidos (No metal+No metal) | ..cationes y electrones deslocalizados (Metal+Metal) |
P. De Fusión y ebullición | Elevados | Bajos | Muy altos |
Conductividad eléctrica | Fundidos o en disolución (acuosos) | No ( poco si son ácidos y bases en medio acuoso) | Si |
Fragilidad | Si | Elásticos | No. Dúctiles y maleables |
Diferencia de electronegatividad | >1,7 | < 1,7 | ---- |
V
F
V
V
V
V
F
F
El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental. El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a:
A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
B. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.
C. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía.
D. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.
Examen UN 2018-I
El átomo
2. La siguiente es la configuración electrónica del átomo de flúor neutro: 1s2 2s2 2p5
De acuerdo con la configuración electrónica, es correcto afirmar que la estructura del átomo de flúor se compone de: