Partie 1 : La matière

Unité 5 :

Lois de réaction chimique

Pr. HADRAMI Ayoub

Année scolaire : 2025/2026

Niveau : 2APIC

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I) Les lois de la réaction chimique :

1) La loi de conservation de la masse :

Activité expérimentale ( activité 1 page 58) :

On pèse un morceau de craie (carbonate de calcium) et un flacon contenant de l’acide chlorhydrique puis on introduit le morceau de craie dans le flacon que l’on ferme rapidement. Une fois la réaction est terminée, on mesure à nouveau la masse de l’ensemble.

120g

120g

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Observation :

• L'acide chlorhydrique et le calcaire sont les réactifs, ils se sont transformés et ont donc "disparu".
• La masse reste le même avant et après la transformation chimique.

Conclusion

• la somme des masses des réactifs qui ont réagi est égale à la somme des masses des produits formés.
• On dit que la masse se conserve au cours d’une réaction chimique.

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Exercice d’application 1:

On réalise la combustion de m1 = 6g d’éthane en présence de dioxygène. On recueille les produits de la combustion puis on les pèse. On trouve m3 =17,6 g de dioxyde de carbone et m4 = 10,8 g d’eau.

• Quels sont les réactifs ?
• Quels sont les produits ?
• Ecrire le bilan de cette combustion
• Quelle est la masse de dioxygène ?

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2) La loi de conservation des atomes en genre et en nombre :

Prenant comme exemple La combustion du carbone

• le bilan de la réaction :

Carbone + dioxygène dioxyde de carbone

• On utilisant les modèles moléculaires

+

- On utilisant les Symboles des atomes

C + O2 CO2

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• Le nombre d’atome de chaque type est le même dans les réactifs et dans les produits

Interprétation:

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Conclusion

• Au cours de cette réaction chimique, le genre des atomes ne change pas et le nombre d’atomes de chaque genre ne change pas .
• On dit qu’il y a une conservation des atomes au cours de cette réaction.
• Cette réaction chimique conserve la le genre et le nombre des atomes mais ne conserve pas les molécules.
• Equation bilan : Remplacer les noms par leur formule :

C + 𝑶_𝟐 C𝑶_𝟐

On dit que l’équation en équilibre .

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Une équation bilan doit toujours être équilibrée. Pour cela, il faut ajouter des coefficients stœchiométriques écris à gauche des les formules des molécules afin que les atomes présents dans les réactifs se retrouvent en même nombre dans les produits.

Exemple

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II- équilibré l’équation d’une réaction chimique

HCl + O2 H2O + Cl2�CH4 + O2 H2O + CO2�Al + O2 Al2O3�Fe + O2 Fe2O3 �C4H10 + O2 CO2 + H2O

Equilibrer les équations suivantes :

Exercice d’application 2 :

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