ТЕМА 1. ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ

ЗАКОНОМІРНОСТІ ПЕРЕБІГУ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЇ

Що таке хімічна технологія?

Це інженерна наука, яка вивчає, як переробляти сировину в готові продукти, використовуючи хімічні методи.

Де вона застосовується?

У промисловості для виробництва різноманітних продуктів, які потрібні людям.

Приклади з давніх часів: гончарство, виготовлення скла, миловаріння.

Сучасні приклади: виробництво ліків, пластмас, палива та багато іншого.

Історія розвитку:

• Хімічні виробництва виникли ще в давнину, але не мали наукової основи.
• Активний розвиток почався в XVII столітті через зростаючу потребу в хімічних продуктах.

Виклики сучасної хімічної технології:

• Екологія: Хімічне виробництво може шкодити навколишньому середовищу.
• Безпека: Можливі аварії та небезпечні відходи.
• Раціональне використання: Потрібно розробляти технології, які будуть економити ресурси та енергію.

Роль хіміка-технолога:

• Фахівці повинні знати хімічні закони, щоб правильно керувати процесами і розробляти нові, безпечніші технології.
• Головна мета — виробляти необхідні продукти, мінімізуючи шкоду для природи.

ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ�

Тепловий ефект ( Н) розраховано на 1моль речовини і виражається у кДж/моль.

Кількість теплоти, що виділяється при хімічній реакції, прямо пропорційна кількості речовини, що бере участь в ракції: Q = Н•υ

Де Q (кДж) – кількість теплоти, що виділяється, υ (моль) – кількість речовини.

Розв’язок задач на тепловий ефект реакції

аА → bВ; ± Н

υ:

а

Q:

Н

А – вихідна речовина, В- продукт реакції, а, b - коефіцієнти

υ:

b

Задача 1. Яка маса заліза перетвориться на залізну ожарину, якщо при цьому виділилось 112кДж теплоти, а при утворенні 1моль окалини виділяється 1118кДж теплоти?

Задача 2 . Обчислити кількість теплоти, що виділиться при спалюванні 6,4г сірки, якщо тепловий ефект горіння сірки -297кДж/моль.

Задача 3. При взаємодії алюмінію масою 9г з киснем виділилося 274,44 кДж тепла. Складіть термохімічне рівняння.

Домашнє завдання

§16 , розв’язати задача (наступний слайд)

https://pidruchnyk.com.ua/972-himiya-9-klas-savchyn.html

Завдання

​

​

1. Ацетилен (С₂Н₂) широко використовують для газозварювання і різання металів. Визначте за термохімічним рівнянням: 2С₂Н₂+3О₂→2Н₂О-2618 кДж, скільки теплоти виділиться при згоранні 1 000 л. ацетилену (н.у.).

2. Обчисліть масу сірки, яка вступає в реакцію окиснення. Внаслідок реакції виділяється 297 кДж тепла. S+О₂ →SO_2. Тепловий ефект (ΔH): -297 кДж/моль

​

S+О₂ →SO₂-297 кДж/моль

​

​

3. При утворюванні кумруму(ІІ) хлориду масою 8,1 г виділилась теплота 13,4 кДж теплоти. Обчислити тепловий ефект реакції і складіть термохімічне рівняння реакції. Cu +Cl₂→ CuCl₂

2С₂Н₂+ 3О₂→ 2Н₂О -2618 кДж,

Cu + Cl₂→ CuCl₂

Завдання 4. Згрупуйте наведені процеси відповідно до зміни енергії, яка відбувається: конденсація, випаровування, плавлення, заморожування, кипіння, тертя, горіння.

Ендотермічний процес

Екзотермічний процес

Випаровування

Плавлення

Кипіння

Заморожування

Конденсація

Тертя

Горіння

Завдання 6. Оберіть ендотермічні процеси:

А електроліз води

Б горіння вугілля

В горіння водню

Г карамелізація цукру

А В

Завдання 5. Під час екзотермічних реакцій:

А енергія речовини зменшується

Б енергія речовини збільшується

В енергія навколишнього середовища зростає

Г зменшується енергія навколишнього середовища

А Г