Факультет технічних систем та енергоефективних технологій

​

Кафедра теоретичної та прикладної хімії

​

Доцент, канд. пед. наук

Юлія Володимирівна Ліцман

7 заняття хімічного лекторію за темою:

• Основні класи неорганічних сполук (частина 2):
• основи, солі, амфотерні оксиди та гідроксиди, генетичний зв’язок основних класів неорганічних сполук

2

Основи: склад, визначення, приклади

• Me(OH)x : NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

​

• Основи - складні речовини, які складаються з металічного елемента та однієї або декількох гідроксогруп.
• OH^-
• Основи - це електроліти, які дисоціюють з утворенням гідроксид-іонів

​

3

Основи: фізичні властивості

• Тверді кристалічні речовини з високими температурами плавлення, різного кольору, з різною розчинністю у воді

​

1

4

Розчинні у воді Луги

Нерозчинні у воді

Ni(OH)2, Co(OH)2, Cu(OH)2

NaOH, Ba(OH)2

Основи: хімічні властивості

​

​

​

​

5

Розчинні у воді

Луги

OH^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

І. Ca(OH)2 → CaOH⁺ + OH^-

ІІ. CaOH⁺ ↔ Ca²⁺ + OH^-

фіолетовий

лакмус

метиловий

оранжевий

фенолфталеїн

універсальний індикаторний папір

pH>7

C17H35COONa→C17H35COO^- + Na ⁺

C17H35COO^- + HOH↔ C17H35COOH + OH^-

Основи: хімічні властивості

​

​

​

​

6

Розчинні у воді

Луги

Нерозчинні у воді

реагують з кислотами

NaOH + HCl → NaCl+ H2O

Na⁺+OH^-+H⁺+Cl^-→Na⁺+Cl^-+H₂O

OH^- + H⁺ → H₂O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2+2H⁺+SO4^2- → Cu²⁺+ SO4^2- +2H₂O

Cu(OH)2+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O

Розкладаються за нагрівання

Cu(OH)2 → CuO+ H2O

t

Основи: хімічні властивості

​

​

​

​

7

Розчинні у воді

Луги

реагують з розчинними солями

2NaOH +CuSO4→ Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ba(OH)2 +Na2SO4→ BaSO4↓+2NaOH

NaOH +NH4Cl → NaCl+NH3↑+ H2O

t

Ba(OH)2 +Fe2(SO4)3→ BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

Основи: способи добування

​

​

​

​

8

Розчинні у воді

Луги

Нерозчинні у воді

взаємодія лужних та

лужноземельних металів з водою

Na2O + H2O →2NaOH

Ca+ 2H2O → Ca(OH)2 +H₂ ↑

взаємодія оксидів лужних та

лужноземельних металів з водою

взаємодія лугів з розчинними солями

2NaOH + CuSO4 → Cu(ОH)2↓+Na2SO4

Основи: доповнення

​

​

​

9

вапняна вода

Сa(OH)2 – малорозчинна основа

вапняне молоко

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂→ CaCO₃ ↓ + H2O

Ca(OH)2 + CO₂→ CaCO₃ ↓ + H2O

2NaOH + CaCl2→Ca(OH)2↓+ 2NaCl

2Na⁺ +2OH^- +Ca ²⁺ +2Cl ^-→ Ca(OH)2↓+2Na⁺+2Cl ^-

Ca ²⁺+2OH^- → Ca(OH)2↓

Солі: склад, визначення, приклади

• MexAny : NaCl, CuCl2, Cu(NO3)2
• Cолі - складні речовини, які складаються з катіонів металічного елемента (або йону амонію) та кислотного залишку.
• Солі - це електроліти, які дисоціюють з утворенням катіонів металічного елементу (або йону амонію) та аніонів кислотного залишку.

​

10

Солі: класифікація, приклади

11

Середні : KBr→K⁺ + Br^- (NH4)2S→2NH4⁺ + S^2-

​

Кислі : KHCO₃→K⁺ + HCO₃^- KH2PO₄→K⁺ + H2PO₄^-

​

Основні : (СuOH)2CO3

​

Подвійні : K2NaPO₄→2K⁺ + Na ⁺ + PO₄ ^3-

Змішані: CaOCl2→Ca²⁺ + ClO^- + Cl^-

Комплексні: K3[Al(OH)6]→3K⁺ + [Al(OH)6 ]^3-

Солі: фізичні властивості

• Тверді кристалічні речовини з високими температурами плавлення, різного кольору, з різною розчинністю у воді

​

​

1

12

NaCl

CuCl2

FeCl3

K2Cr2O7

PbI2

Cолі: хімічні властивості середніх солей

​

​

​

​

13

AlCl3 + 3KOH→ Al(OH)3 ↓ + 3KCl

реагують з лугами

Cu ²⁺ +HOH ↔ CuОH ⁺ + H ⁺

pH=7

pH<7

pH>7

pH≈7

NaCl

CuCl2

Na2CO3

CO3 ^2- +HOH ↔ HCO3 ^- + OH ^-

(NH4)2CO3

2NH4⁺+ CO3 ^2-+HOH ↔ NH4OH + HCO3 ^- + NH4 ⁺

реагують з кислотами

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

2AgNO3 + 2KOH→ Ag2O ↓ + 2KNO3 + H2O

Cолі: хімічні властивості середніх солей

​

​

​

​

14

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

реагують з розчинними солями

реагують з металами

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cолі: хімічні властивості кислих солей

​

​

​

​

15

NaHCO3 + HCl→ NaCl + H2O +CO2↑

реагують з кислотами

термічний розклад карбонатів

Ca(HСО3)2 → CaCO3 + H2O +CO2↑

MeCO3 → MeO + CO2↑

NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O

реагують з лугами

CaCO3 → CaO + CO2↑

MgCO3 → MgO + CO2↑

FeCO3 → FeO + CO2↑

ZnCO3 → ZnO + CO2↑

t

t

t

t

t

термічний розклад гідрогенкарбонатів

t

2NaHСО3 → Na2CO3 + H2O +CO2↑

t

Cолі: хімічні властивості кислих солей

​

​

​

​

16

Взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів

Ca(OH)2+ CO2→CaCO3 ↓+ H2O

CaCO3 + CO2 + H2O→Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 →CaCO3 + CO2↑ + H2O

t

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 → 2CaCO3 +2H2O

Солі: способи одержання середніх солей

​

​

​

​

17

взаємодія кислот з металами

СaO +2HCl →CaCl2+H2O

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 +H₂↑

взаємодія основних оксидів з кислотами

взаємодія кислотних оксидів з лугами

6NaOH+ P2O5 →2Na3PO4+3H2O

взаємодія основ з кислотами

взаємодія солей з кислотами

взаємодія солей з лугами

NaOH+ HNO3 →NaNO3+H2O

Na2CO3+ 2HNO3 →2NaNO3+H2O+CO2↑

Cu(NO3)2+ 2KOH →Cu(OH)2↓+2KNO3

Солі: способи одержання середніх солей

​

​

​

​

18

взаємодія основних оксидів

з кислотними оксидами

3СaO +P2O5 →Ca3(PO4)2

Zn + S→ ZnS

взаємодія солей з солями

взаємодія солей з металами

взаємодія металів з неметалами

Pb(NO3)2+ Zn →Zn(NO3)2+Pb

СaCl2 +2AgNO3 →Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

Солі: способи одержання кислих солей

​

​

​

​

19

взаємодія середніх солей з кислотами

СaCO3 +H2O +CO2 →Ca (HCO3)2

2Na3PO4 +H3PO4 →3Na2HPO4

Na3PO4 +2H3PO4 →3NaH2PO4

можливі способи одержання певних солей

Сu+Cl2 →CuCl2

СuO+2HCl →CuCl2 + H2O

Сu(OH)2+2HCl →CuCl2 + 2H2O

Zn+H2SO4→ZnSO4 +H2

СuSO4+BaCl2→CuCl2 + BaSO4

ZnO+H2SO4→ZnSO4 +H2O

Zn(OH)2+H2SO4→ZnSO4 +2H2O

ZnO+SO3→ZnSO4

ZnCO3+H2SO4→ZnSO4 +H2O+CO2

CuCl2

ZnSO4

Види жорсткості( твердості) води (тимчасова, або карбонатна; постійна, загальна

​

​

​

​

20

Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑

2Mg(HCO3)2→(MgОН)2CO3↓+H2O+3CO2↑

накип

Амфотерні сполуки: явище амфотерності

21

Амфотерність – подвійність властивостей.

Амфотерні сполуки – сполуки, які виявляють подвійні властивості: кислотні та основні.

Амфотерні сполуки: оксиди та гідроксиди

22

ZnO

Al2O3

Zn(OH)2

Al(OH)3

Амфотерні сполуки: оксиди та гідроксиди

23

ZnO

Al2O3

Zn(OH)2

Al(OH)3

H2ZnO2

H3AlO3

HAlO2

[Zn(OH)4]

ZnO2

[Al(OH)4] ^-

​

[Al(OH)6] ^3-

​

Амфотерна сполука + луг = сіль+вода

як кислота

(кислотний оксид)

Амфотерна сполука + кислота = сіль+вода

як основа

(основний оксид)

ZnO+2HCl=ZnCl2 +H2O

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2 +H2O

ZnO+2NaOH+ H2O=Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2 +2H2O

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4 +2H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]

t

t

Амфотерні сполуки: одержання

24

Взаємодія солей з лугами

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓ +Na2SO4

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl

Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук

25

Ca+ O2→2CaO

Cu+ O2→2CuO

CuO+ H2→Cu+H2O

CaO+ H2O→Ca(OH)2

CuO+ H2O→

Cu(OH)2 →CuO + H2O

SO3+ H2O→H2SO4

SiO2+ H2O→

K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3↓

t

t

Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук

26

Основні класи неорганічних сполук

27

Дякую за роботу!