1 of 28

Konfigurasi elektron

Adaptif

2 of 28

Tujuan Pembelajaran:

  • Menentukan letak suatu unsur dalam susunan tabel periodik unsur berkala berdasarkan konfigurasi elektronnya.

​

Indikator Ketuntasan Tujuan Pembelajaran (IKTP):

  • Menjelaskan kaidah konfigurasi elektron dengan prinsip aufbau, kaidah Hund, dan larangan Pauli.
  • Menentukan bilangan kuantum dari setiap electron.
  • Menentukan konfigurasi elektron dari suatu atom/ion.
  • Menentukan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronnya.
  • Menghitung nomor atom berdasarkan konfigurasi elektron atom/ion.

Adaptif

3 of 28

Konfigurasi Elektron-BOHR

  • Merupakan persebaran elektron pada kulit-kulit atom.
  • Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom.
  • Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit : 2(n2)

​

Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron

Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron

Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron

Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron

Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

Kulit P (n =6) maksimum 2 x 62 = 72 elektron

Kulit Q (n =7) maksimum 2 x 72 = 98 elektron

​

Adaptif

4 of 28

CONTOH

Pengisian elektron dimulai dr kulit dgn tingkat energi terendah (K) :

Elektron pada kulit terluar 🡪 ELEKTRON VALENSI (1-8)

Adaptif

5 of 28

ELEKTRON VALENSI (Unsur gol. A)

  • Elektron pada kulit terluar (1-8).

K L M N

19K : 2 8 8 1

​

20Ca : 2 8 8 2

​

13Al : 2 8 3

​

35Br : 2 8 18 7

​

​

​

Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia

​

Adaptif

6 of 28

LATIHAN

Unsur

Konfigurasi Elektron - Bohr

Jumlah elektron valensi

Jumlah Kulit

2He

​

​

​

8O

​

​

​

11Na

​

​

​

17Cl

​

​

​

20Ca

​

​

​

35Br

​

​

​

37Rb

​

​

​

50Sn

​

​

​

83Bi

​

​

​

Adaptif

7 of 28

KONFIGURASI ELEKTRON ION

  • Untuk mencapai KESTABILAN, atom MELEPAS & MENYERAP elektron

→ Konfigurasi elektron GAS MULIA (VIII A)

​

​

20Ca : 2 8 8 2 (tidak stabil)

melepas 2 e → Ca2+ : 2 8 8 (stabil, konf. Elektron: Ar)

​

35Br : 2 8 18 7 (tidak stabil)

menyerap 1e → Br - : 2 8 18 8 (stabil, konf. Elektron: Kr)

​

Adaptif

8 of 28

BILANGAN KUANTUM

  • Menentukan kedudukan atau posisi elektron dalam atom.
  • Merupakan hasil perhitungan persamaan Schrodinger.

​

4 bilangan kuantum:

1. Bilangan kuantum utama (n): posisi elektron di KULIT

​

2. Bilangan kuantum azimuth (ℓ): posisi el di SUB KULIT

​

3. Bilangan kuantum magnetik (m): posisi el di ORBITAL

​

4. Bilangan kuantum spin (s): ARAH ROTASI elektron

Adaptif

9 of 28

1. Bilangan kuantum utama (n) → menunjukkan posisi elektron di KULIT atom

Kulit = K, L, M, N, O, P, Q

nilai n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

2. Bilangan kuantum azimuth (ℓ) → menunjukkan posisi el di SUB KULIT

Subkulit = s, p, d, f

nilai ℓ = 0, 1, 2, 3

3. Bilangan kuantum magnetik (m) → menunjukkan posisi elektron di ORBITAL

s = 1 orbital

p = 3 orbital

d = 5 orbital

f = 7 orbital

nilai m = -ℓ s/d +ℓ

​

4. Bilangan kuantum spin (s) → menunjukkan arah rotasi elektron

nilai s = + ½ dan – ½

​

Searah jarum jam → s = + ½

Berlawanan arah jarum jam → s = - ½

Adaptif

10 of 28

kulit

n

subkulit

ℓ

∑ orbital

m (-ℓ s/d +ℓ)

Jlh e max

K

1

1s

0

​

0

2

L

2

2s

0

​

0

2

​

​

2p

1

​

-1, 0, +1

6

M

3

3s

0

​

0

2

​

​

3p

1

​

-1, 0, +1

6

​

​

3d

2

​

-2, -1, 0, +1, +2

10

N

4

4s

0

​

0

2

​

​

4p

1

​

-1, 0, +1

6

​

​

4d

2

​

-2, -1, 0, +1, +2

10

​

​

4f

3

​

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

14

O

5

5s

0

​

0

2

​

​

5p

1

​

-1, 0, +1

6

​

​

5d

2

​

-2, -1, 0, +1, +2

10

​

​

5f

3

​

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

14

8

18

32

32

Adaptif

11 of 28

Tentukan ke 4 bilangan kuantum dari elektron-elektron unsur berikut!

20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Adaptif

12 of 28

Konfigurasi Elektron–Mekanika Kuantum

  • Berdasarkan teori atom Mekanika Kuantum.
  • Penyebaran elektron dalam atom mengikuti 3 aturan :
  • Asas Aufbau
  • Kaidah Hund
  • Asas Larangan Pauli

Adaptif

13 of 28

Asas Aufbau

​

​

​

1s = 1 + 0 = 1

2s = 2 + 0 = 2

2p = 2 + 1 = 3

3s = 3 + 0 = 3

3p = 3 + 1 = 4

3d = 3 + 2 = 5

4s = 4 + 0 = 4

Jika ada nilai (n + l) sama, maka nomor kulit lebih kecil memiliki tingkat energi terendah

Tingkat energi → nilai (n + ℓ)

n = kulit, ℓ = subkulit

Pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit dengan tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Adaptif

14 of 28

Pola:

s (sp)2 (sdp)2 (sfdp)2

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f

< 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p < 6f <7d <7f

Adaptif

15 of 28

LATIHAN

11 Na :

​

15 P :

​

20Ca :

​

21 Sc :

​

32 Ge :

​

35 Br :

​

​

​

​

​

​

Adaptif

16 of 28

Orbital dengan tingkat energi sama,

masing-masing harus diisi 1 e- lebih dulu dengan arah spin yang sama,

baru kemudian diisi secara berpasangan dengan arah spin yang berlawanan

Kaidah Hund

Adaptif

17 of 28

LATIHAN

6 C :

​

​

​

15 P :

​

​

​

21 Sc :

​

​

​

​

​

​

Adaptif

18 of 28

Tidak ada 2 e- dalam 1 atom yg memiliki 4 bilangan kuantum yang sama.

​

Contoh: 4Be: 1s2 2s2

​

​

e- 1

e- 3

e- 2

e- 4

n = 1

ℓ = 0

m = 0

s = + 1/2

n = 1

ℓ = 0

m = 0

s = - 1/2

n = 2

ℓ = 0

m = 0

s = + 1/2

n = 2

ℓ = 0

m = 0

s = - 1/2

Larangan Pauli

Perhatikan!

​

Tidak ada elektron Be yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama

Adaptif

19 of 28

KONFIGURASI ELEKTRON SINGKAT

11 Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau

[10Ne] 3S1

​

​

20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 atau

[18Ar] 4S2

​

​

21 Sc : 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 atau

[18Ar] 4S2 3d1

​

​

Adaptif

20 of 28

KONFIGURASI ELEKTRON STABIL

  • Sub kulit d : penuh & ½ penuh → STABIL
  • Untuk elektron valensi :

ns2 (n-1)d4 menjadi ns1 (n-1)d5

ns2 (n-1)d9 menjadi ns1 (n-1)d10

Adaptif

21 of 28

ELEKTRON VALENSI KONF. EL. MEKTUM

  • Golongan A: jenis kulit valensi ada 2,

ns

Jumlah electron

ns + np valensi : 1 – 8

Golongan IA -VIIIA

​

​

​

  • Golongan B: kulit valensi, ns + (n-1)d → jumlah electron

valensi : 3 – 12

​

El. Valensi 3 – 7 : gol. III B – VII B

El. Valensi 8 – 10 : gol. VIII B

El. Valensi 11 : gol. I B

El. Valensi 12 : gol. II B

​

​

​

Adaptif

22 of 28

LATIHAN : Tentukan jumlah elektron valensi!

​

20 Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 elektron valensi = ....

​

13 Al : 1S2 2S2 2p6 3s2 3p1 elektron valensi = ....

​

25 Mn :1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 elektron valensi = ....

​

35 Br : [18Ar ] 4S2 3d10 4p5 elektron valensi = ...

​

​

​

Adaptif

23 of 28

KONFIGURASI ELEKTRON ION

13 Al : 1S2 2S2 2p6 3s2 3p1 Elektron valensi =

Al3+ : 1S2 2S2 2p6

​

35 Br : [18Ar] 4S2 3d10 4p5 Elektron valensi =

Br - : [18Ar] 4S2 3d10 4p6

​

25 Mn :1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Elektron valensi =

Mn2+ :1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5

Mn3+ :1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d4

Mn4+ :1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d3

​

Adaptif

24 of 28

LETAK UNSUR dlm TABEL PERIODIK

​

Letak unsur dalam tabel Periodik dikenal dengan istilah Golongan (vertikal) dan Periode (horizontal)

​

Golongan 🡪 e- valensi / e- pada kulit terluar

Periode 🡪 kulit terluar / jumlah kulit

Adaptif

25 of 28

BLOK dilihat dari sub kulit yg diisi terakhir

Adaptif

26 of 28

  • Tentukan letak unsur (periode dan golongan) berikut!

elektron valensi = 8

Periode: 2

Golongan: VIII A

elektron valensi = 7

Periode: 4

Golongan: VII B

Coba cek tabel periodik!

Adaptif

27 of 28

Unsur

Konfigurasi Elektron - MekTum

Kulit Valensi

Jumlah el. valensi

Jumlah Kulit

Golongan

Periode

Blok

19K

[18Ar ] 4S1

4s

1

4

​

​

​

21Sc

​

​

​

​

​

​

​

24Cr

​

​

​

​

​

​

​

26Fe

[18Ar ] 4S2 3d6

4s 3d

8

4

​

​

​

27Co

​

​

​

​

​

​

​

28Ni

​

​

​

​

​

​

​

29Cu

​

​

​

​

​

​

​

30Zn

​

​

​

​

​

​

​

31Ga

​

​

​

​

​

​

​

34Se

​

​

​

​

​

​

​

36Kr

​

​

​

​

​

​

​

Adaptif

28 of 28

Diskusi kelompok:�LKPD Periode dan Golongan Unsur�(https://drive.google.com/drive/folders/1jRfXEaNQyXqRsZzFR73xQ7HVyFp0qUYz)��

Latihan mandiri:�Buku lab halaman 33-37��

Bermain sambil Belajar:�Kartu Berkait��

Adaptif