1 of 7

Тема: Молярна маса.

Мета: ознайомитися з поняттям «Молярна маса», навчитися її обчислювати.

2 of 7

  • Пригадайте вивчене:

Закінчити речення:

  1. Кількість речовини позначається…
  2. Кількість речовини вимірюється в …
  3. Моль – це кількість речовини , що …
  4. Кількість речовини можна розрахувати за формулою …
  5. В 1 моль речовини міститься … структурних частинок
  6. Це стала величина і називається число ….
  • Вивчаємо нове: записуємо в зошит

Молярна маса – фізична величина, що дорівнює відношенню

маси речовини до її кількості - М = m : n

Молярна маса – це маса 1 моль речовини.

Вона позначається – М.

Її одиниця вимірювання: г/моль або кг/моль.

Чисельно вона співпадає з відносною молекулярною масою.

3 of 7

Визначення молярної маси речовини

Для простих речовин

Для складних речовин

4 of 7

Відносна молекулярна маса Mr

Молярна маса M

Маса молекули в атомних одиницях маси.

Маса 1 моль речовини

Mr(О2) = 32

​

M (О2) = 32 г/моль

​

Mr(Al) = 27

​

M (Al) = 27 г/моль

​

Mr(СО2) = 44

​

M (СО2) = 44 г/моль

​

Запишіть в зошит:

5 of 7

  • Розрахункові формули для розв’язування задач:

1. М = m : n

​

  • З формули 1 можна вивести дві похідні:
  • Для обчислення кількості речовини:

2. n = m : М

  • Для визначення маси:

3. m = n · М

m – маса речовини;

n – кількість речовини;

М – молярна маса.

​

6 of 7

  • Вчимося розв’язувати задачі:

Задача 1. Обчисліть масу кальцій оксиду (СаО) кількістю речовини 2 моль.

Дано:

n(СаО) = 2 моль

m(СаО) -?

Розв’язання:

1.Застосуємо формулу 3: m = n · М

2. Обчислимо молярну масу кальцій оксиду:

М(СаО) = 56 г/моль.

3. Обчислимо масу кальцій оксиду за формулою 3:

m(СаО) = 2 моль · 56 г/моль = 112 г.

Відповідь: 112 г

​

​

7 of 7

  • Закріплюємо знання:
  • Прочитайте параграф 6.

Задача: Обчисліть, якій кількості

речовини відповідає хлор масою

142 г. Для розв’язання задачі

використайте формулу 2.

Хлор – жовтувато-зелений газ,

відомий як сильна отрута.

Його формула Cl2.

В 1915 році він був використаний

як перша хімічна зброя.

Але у невеликих дозах він може

бути і протиотрутою (при

отруєнні сірководнем).

​

  • Цікава хімія:

Автори презентації: Бутко А.Ю., Горнюк Н.М.

Чернігівська гімназія №2.

Джерела: �1. Григорович О., Недоруб О., Хімія. 8 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2025. 319 с.

2. Савчин М.М. Хімія. 8 клас. Київ: «Грамота»,

2016. 105-106 с.�

​