Український освітянський видавничий центр «Оріон»

2025 р.

Поурочні ментальні карти

до підручника Ярошенко О. Г., Коршевнюк Т. В.

Хімія : підручник для 8 кл. закладів загальної середньої

освіти. Київ : УОВЦ «Оріон», 2025

Розробник

Сенецька Оксана Анатоліївна

Консультанти:

Ярошенко Ольга Григорівна

Коршевнюк Тетяна Валеріївна

Будова енергетичних рівнів, електронна формула/конфігурація атома



�



�



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�



�

Тема:

досліджуємо будову

атома

Щоб зрозуміти, як електрони розміщуються в атомі, користуються електронною формулою атома

Електронна формула / електронна конфігурація атома — це запис розподілу електронів в електронній оболонці атома за допомогою арабських чисел 1–7 (ними позначають енергетичні рівні), малих англійських літер s, p, d, f (енергетичні підрівні) та верхніх індексів після них (кількість електронів на підрівні)

Електронна формула атома Карбону

1. Кількість електронів в електронній оболонці атома дорівнює

порядковому / атомному номеру хімічного елемента

2. Кількість енергетичних рівнів / електронних шарів в електронній оболонці атома відповідає номеру періоду, в якому хімічний

елемент розміщений у періодичній таблиці



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�

Правила заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів

1

Н

ГІДРОГЕН

1,007

3. У кожного атома заповнення енергетичних рівнів електронами починається з 1-го енергетичного рівня. Він має лише один

s-підрівень, на якому не може бути більше 2 електронів

4. Після заповнення 1-го енергетичного рівня електрони заповнюють 2-й енергетичний рівень. Спочатку двома електронами

заповнюється s-підрівень другого енергетичного рівня, після чого

електронами заповнюється

р-підрівень, на якому можуть перебувати від 1 до 6 електронів

Ne 1s² 2s²2p⁶

Н 1s¹

Правила заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів

Не 1s²

6. За розглянутими вище правилами розпочинається послідовне заповнення електронами третього енергетичного рівня (спершу s-, потім р-підрівня). У хімічних елементів 3-го періоду його d-підрівень лишається незаповненим електронами



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�

Правила заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів

5. Максимальна кількість електронів на другому енергетичному

рівні — вісім

…2s²2p⁶

…3s²3p⁶

Завдання 1. За електронною формулою хімічного елемента

знайдіть цей елемент у періодичній системі, назвіть його:

а) ; б)

Розв’язання:

Щоб дізнатися, який це елемент, потрібно обчислити

суму електронів і за нею визначити порядковий номер елемента:

а) 2 + 2 + 1 = 5

Це елемент Бор.

б) 2 + 1 = 3

Це лемент Літій.



​



�



​



�



​



�



​



�



​



�

1s²2s²2p¹

1s²2s¹.

1s²2s²2p¹

1s²2s¹

Завдання 2 (самостійно). За електронною формулою хімічного елемента знайдіть цей елемент у періодичній системі, назвіть його:

а) ; б)

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶.

Застосуємо набуті знання!!!

Завдання 3. Напишіть електронні формули атомів Бору, Оксигену, Алюмінію, Хлору. Охарактеризуйте спільне та відмінне в будові електронних оболонок їхніх атомів. ��Завдання 4. Відновіть повні електронні формули атомів і назвіть хімічні елементи:� ����������

Застосуємо набуті знання!!!

…2s¹

…2s²2p²

…3s²3p³

Хімія — це ключ до розуміння світу.

Вчи її — і відкриватимеш те, що приховане від інших!