Erreakzio kimikoak & Balorazioak
Balorazioaren erabilera lagin baten aberastasuna kalkulatzeko
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Ariketa
Magnesioa duen lagin baten aberastasuna aztertzen da HCl gehiegizko disoluzio batekin tratatuz:
Mg (s) + HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) [doitu gabe]
1.32 g-ko masa duen lagina tratatzen da 0.1 L HCl 0.75 M disoluzioarekin eta azidoaren sobera baloratzen da eta erabiltzen dira 12.5 mL NaOH 40 g/L.
a) Zenbat da laginaren magnesioaren aberastasuna (ehunekotan)?
b) Zenbat litro hidrogeno sortuko dira baldintza normaletan?
Masa atomikoak: Mg=24; H=1; Cl=35.5; O=16; Na=23
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Estrategia
hasierakoa
n0 (HCl)
soberan
n (HCl)
kontsumitua
Δn (HCl)
ezaguna balorazioaren bitartez
kontsumitua
Δn (Mg)
Mg laginean
m (Mg)
laginaren masa
m (lagina)
portzentaia (% Mg)
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Estrategia
ekuazio doitua:
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
0
0
mugatzailea
exc
gehiegizkoa
m0(Mg)
n0(Mg)
masa molarra
n0(HCl)
n (HCl, gehiegi)
mol-aldaketen proportzioak
0
c (HCl, mol/L)
V (HCl, L)
m0(lagina)
aberastasuna (%)
n (NaOH)
V (NaOH)
c (g/L,NaOH)
n (H2)
V (H2)
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Ebazpenaren fluxu-diagrama
ekuazio doitua:
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
0
0
erreaktibo mugatzailea
m0(Mg) = 0.75 g
n0(Mg) = 0.03125 mol
masa molarra
n0(HCl) = 0.075 mol
n (HCl, gehiegi) = 0.0125 mol
mol-aldaketen proportzioak
0
c (HCl, mol/L) = 0.75 mol/L
V (HCl, L) = 0.1 L
m0(lagina) = 1.32 g
aberastasuna (%) = % 56.82
n (NaOH) =
0.0125 mol
V (NaOH)=
0.0125 L
c (g/L,NaOH) = 40 g/L
n (H2) = 0.03125 mol
V (H2) =
0.7 L
0.0125
0.075
-0.0625
-0.03125
0.03125
0.03125
0.03125
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Ebazpen-urratsak
At equivalence point all acid and base is spent; there is no excess of any of them.
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Ebazpen-urratsak
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz
Ebazpen-urratsak
Rafa Muñoa
Lizardi Institutua
Zarautz