ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.
Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.
Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.
Состав веществ. �Изменение веществ.
Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом.
Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.
Различают в качественный и количественный состав веществ.
Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.
Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.
Состав веществ отображают посредством химической символики.
По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.
Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.
Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.
Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности.
Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.
Широко используются несколько видов химических формул:
Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода :
Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:
1 а. е. м. = кг.
Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.
Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.
Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества.
В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .
Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:
г/моль.
Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( ) и массу �( ) отдельной молекулы (или атома):
Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению
следовательно
(кг/моль)
(кг/моль) =
Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро.
Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна
Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
?
Задания
Спасибо
за работу!
Список использованной литературы