1 of 51

الذوبان في الماء

La dissolution dans l’eau

2 of 51

مشاهدات :

3 of 51

  • عند وضع قطعة سكر في الحليب وبعد التحريك،ماذا حدث للسكر؟

تساؤلات :

  • هل يمكن إذابة أي كمية من السكر في حجم معين من الحليب؟

سكر

حليب

حليب + سكر

4 of 51

النشاط 1

الجسم المذيب و الجسم المذاب

5 of 51

1- الجسم المذيب و الجسم المذاب

6 of 51

تجربة و ملاحظات:

7 of 51

ماء + ملح

ملح

ماء

ملح

ماء

8 of 51

ماء + ملح

ملح

9 of 51

  • بعد التحريك يختفي الملح في الماء .

​

​

  • خليط الماء والملح : خليط متجانس .

​

10 of 51

استنتاج :

11 of 51

  • الملح جسم صلب قابل للذوبان في الماء .
  • يسمى الماء : الجسم المذيب Solvant.
  • يسمى الملح : الجسم المذاب Soluté.

12 of 51

  • يسمى الخليط المتجانس المحصل عليه : محلولا مائيا للملح .

13 of 51

خلاصة :

14 of 51

المحلول المائي خليط متجانس يتكون من جسم مذيب هو الماء وجسم أو أجسام مذابة ( صلبة ، سائلة أو غازية ).

15 of 51

محلول مائي للسكر، محلول مائي لحمض الكلوريدريك ، محلول مائي للصودا ، محلول مائي للخل ،محلول مائي للقهوة ، محلول مائي للزعفران ، مشروب غازي ...

أمثلة :

16 of 51

النشاط 2

هل يمكن لحجم معين من الماء إذابة أي كمية من الجسم المذاب ؟

17 of 51

2-هل يمكن لحجم معين من الماء إذابة أي كمية من الجسم المذاب ؟

18 of 51

تجارب و ملاحظات:

19 of 51

5g من الملح

ml50 من الماء

بعد التحريك

(أ)

  • في المحلول (أ) يذوب الملح كليا ونحصل على خليط متجانس .

20 of 51

بعد التحريك

(أ)

(ب)

إضافة g10 من الملح

  • في المحلول (ب) يذوب الملح كليا ونحصل على خليط متجانس لكن درجة ملوحته أكبر من المحلول (أ) .

21 of 51

(ب)

بعد التحريك

ترسب الملح غير المذاب

(ج)

إضافة

g10 من الملح

(ج)

  • في المحلول (ج) نلاحظ عدم الذوبان الكلي لكمية الملح المضاف ونحصل على خليط غير متجانس .

22 of 51

  • في المحلول (أ) يذوب الملح كليا ونحصل على خليط متجانس .
  • في المحلول (ب) يذوب الملح كليا ونحصل على خليط متجانس لكن درجة ملوحته أكبر من المحلول (أ) .
  • في المحلول (ج) نلاحظ عدم الذوبان الكلي لكمية الملح المضاف ونحصل على خليط غير متجانس .

23 of 51

استنتاج :

24 of 51

  • المحلول المائي (أ) محلول مخفف Solution diluée .
  • المحلول المائي(ب) محلول مركز Solution concentrée

25 of 51

  • بالنسبة المحلول المائي (ج) وصلنا إلى الحد الأقصى لقدرة الماء على إذابة � الملح ، ويسمى هذا المحلول محلولا مشبعا Solution saturée .

26 of 51

خلاصة :

27 of 51

تصنف المحاليل المائية إلى ثلاثة أنواع :

  • محلول مخفف .
  • محلول مركز .
  • محلول مشبع .

​

28 of 51

ملحوظة : تم تحضير المحاليل المائية عند نفس درجة الحرارة .

29 of 51

النشاط 3

3-هل يؤثر ارتفاع درجة الحرارة على الذوبان؟

30 of 51

3-هل يؤثر ارتفاع درجة الحرارة على الذوبان؟

31 of 51

تجربة:

محلول مشبع

تسخين

خليط متجانس

32 of 51

ملاحظات :

33 of 51

  • بعد تسخين الخليط غير المتجانس ، نلاحظ ذوبان كمية الملح الراسب � ونحصل على خليط متجانس .

34 of 51

استنتاج :

35 of 51

  • يؤدي ارتفاع درجة حرارة المذيب (الماء) إلى إذابة كمية أكثر من � الجسم المذاب الصلب .

36 of 51

  • الجسم الساخن أكثر إذابة من الجسم البارد.

ملحوظة:

37 of 51

النشاط 4

4- الانصهار والذوبان

38 of 51

4- الانصهار والذوبان

39 of 51

مثال : انصهار الزبدة

زبدة

تسخين

انصهار الزبدة

40 of 51

خلاصة :

41 of 51

  • يختلف الذوبان عن الانصهار بحيث يتطلب الذوبان الجسم المذاب والجسم المذيب .

42 of 51

  • بينما الانصهار هو تحول فيزيائي للجسم من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة عن طريق اكتساب الحرارة

43 of 51

النشاط 5

5- التركيز الكتلي لمحلول مائي

44 of 51

5- التركيز الكتلي لمحلول مائي

45 of 51

تجربة:

5g من الملح

محلول مائي للملح

ml100 من الماء

46 of 51

تساؤل :

  • ماهي كتلة الملح التي يجب إذابتها في 1l من الماء للحصول على محلول مائي للملح له نفس درجة الملوحة للمحلول المحضر في نفس الظروف ؟

47 of 51

استنتاج :

  • لتحضير محلول مائي له نفس درجة الملوحة يتطلب إذابة g50 � من الملح في لتر واحد من الماء : (g/l 50)

48 of 51

  • تسمى كتلة الملح المذابة في لتر من الماء : التركيز الكتلي للمحلول المائي .�

49 of 51

خلاصة :

50 of 51

  • التركيز الكتلي لمحلول مائي هو خارج قسمة كتلة المذاب على حجم المحلول، ونرمز له بالحرف c،حيث العلاقة هي c=m/v.

51 of 51

  • وحدة التركيز الكتلي هي : g/l

​