Тема: Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.

Мета: навчитися складати електронний баланс, визначати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення, ознайомитися зі значенням окисно-відновних реакцій

у житті людини, природі й техніці.

​

• Метод електронного балансу для ОВР.
• В ОВР електрони переходять від одного атома до іншого.
• Число електронів, відданих відновником, має дорівнювати

числу електронів, прийнятих окисником .

• Для підвищення ступеня окиснення атом має віддати електрони.
• Для зниження ступеня окиснення – прийняти електрони.

Сенс електронного балансу для ОВР полягає в зрівнюванні

числа електронів: відданих відновником і прийнятих окисником.

• Вивчаємо нове:

• Приклад:

доберіть коефіцієнти методом електронного балансу для процесу горіння фосфору

за схемою реакції: P + O₂ → P₂O₅

1. Визначаємо ступені окиснення всіх елементів:

0 0 +5 –2

P + O₂ → P₂O₅

2.Ступені окиснення змінюють Фосфор і Оксиген:

0 +5

Р – 5 е → Р, Фосфор – відновник (віддає електрони), Оксиген – окисник (приєднує електрони)

0 -2

O₂ + 2·2 е → 2O найменше спільне кратне між 5 і 4 – 20.

3.Добираємо коефіцієнти в схему:

0 +5

Р – 5 е → Р; | · 4

0 -2

O₂ + 4 е → 2O;| · 5

4.Підставляємо коефіцієнти в рівняння: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

​

​

• Визначаємо ступені окиснення всіх елементів в рівнянні.
• Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення.
• Виписуємо ці елементи, складаємо схеми окиснення та відновлення.
• Складаємо електронний баланс.
• Визначаємо окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення.
• Визначаємо найменше спільне кратне (НСК) числа відданих і прийнятих

електронів.

• Обчислюємо та записуємо коефіцієнти для окисника і відновника.
• Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції спочатку для тих атомів,

що змінюють ступені окиснення, потім для тих, що не змінюють.

​

​

Алгоритм складання окисно-відновних реакцій:

Приклади:

Окисники і відновники

Елементи:

У вищому ступені окиснення –

тільки окисники.

У нижчому – тільки відновники.

У проміжному – і окисники, і

відновники.

• Значення ОВР: відео дивитися тут
• Які процеси в природі та житті пов’язані з ОВР?
• Які окисно-відновні процеси відбуваються в організмі людини?

• Закріплюємо знання:
• Прочитайте уважно параграф 17 підручника.
• Опрацюйте приклад 1,с.101 підручника.

​

• Хімія поруч:

Виверження вулканів супроводжується процесами:

​

S + O₂ → SO₂

H₂S + O₂ → SO₂ + Н₂О

H₂S + SO₂ → H₂SO₄ + S

​

Доберіть коефіцієнти методом електронного

балансу.

• Автори презентації: Горнюк Н.М., Бутко А.Ю., Чернігівська гімназія №2.�Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 9 клас. Харків: видавництво «Ранок», 2017. 100-106 с.

2. https://cutt.ly/jMDpN1p� 3. https://cutt.ly/CMDkcVY