SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

1

CONCEPTOS BÁSICOS

PRODUCE

REACCIONA CON

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

SUBÍNDICE

REACTIVO

PRODUCTO

REACCIÓN QUÍMICA

Reacción de síntesis

• A+B → AB

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

​

​

A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

Reacción de descomposición

• AB → A+B

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

• A + BC → AC + B

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

​

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

Doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

​

• AB + CD → AD + BC
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

​

Reacciones reversibles

Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iníciales.

​

​

• AB A+B

​

• 2H₂O(l) 2H₂(g) + O₂(g)

​

7

Reacciones irreversibles – doble desplazamiento

Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iníciales.

​

• AB + CD → AD + BC
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

​

​

8

Tipos de reacciones químicas

• Síntesis
• Descomposición.
• Desplazamiento o simple sustitución.
• Doble desplazamiento o doble sustitución.
• Reversibles.

​

​

​

​

​

• Irreversibles.
• Exotérmicas.
• Endotérmicas.
• Redox (oxidación-reducción).
• Neutralización.
• Combustión.

​

Ley de conservación de la materia - Lavoisier

La masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

​

BALANCE EN UNA RECCIÓN QUÍMICA

Masa atómica

36 g

16 g

32 g

4 g

1 g

36 g

REACCIONES QUÍMICAS

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA (I)� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

14

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Estados de Oxidación

ESTADO DE OXIDACIÓN

ESTADO DE OXIDACIÓN

Carga que tendría un átomo si todos su enlaces fueran iónicos.

Enlace iónico

Perdida de electrones

Ganancia de electrones

Reglas para calcular el número de oxidación (N.O.)

• Los metales N.O. positivos.
• Los no metales N.O. positivos o negativos, según los compuestos.
• El oxígeno N.O. -2, excepto en peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno N.O. +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P₄, Cl₂, etc., N.O. oxidación 0 (cero).

Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; N.O. +1, +2 y +3 respectivamente.

​

​

​

​

21

• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero.

​

​

​

​

​

​

​

23

#A (e.o.) + #B (e.o.) + #C (e.o.) = 0

1 (1)+1 (X) +1(-2)=0

1+1 X +(-2)=0

1X= 2 - 1

X= 1

1

24

6 + (-6) = 0

• La suma algebraica de los números de oxidación de un ion será igual a la carga neta del ion.

​

​

​

​

​

​

​

25

#A (e.o.) + #B (e.o.) ≠ 0

1 (X) + 3(-2)= -1

1 X +(-6)= -1

1 X = -1 + 6

X= 5

Ion clorito

1

ión

Átomo o grupo de átomos que poseen carga, esta puede ser positiva (catión) o negativa (anión). Dicha carga es originada en la pérdida o ganancia de electrones.

Iones

DESAFIO: Determinar el estado de oxidación de los átomos pertenecientes a las siguientes moléculas e iones.

29

Consultar…

• Cationes y aniones en: https://www.youtube.com/watch?v=oKzRhOt60o0
• Estados de oxidación: https://www.youtube.com/watch?v=dOR4PpFOVWg

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA (II)� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

31

*Nomenclaturas.

*Función ÓXIDO.

Nomenclatura Química

32

Tipos de nomenclatura

• Nomenclatura Tradicional o clásica.
• Nomenclatura Sistemática.
• Nomenclatura Stock.

​

Nomenclatura Tradicional

​

​

• Prefijos y sufijos

(orden creciente)

​

34

------ico

-----oso

Hipo----- -oso

Per-----ico

Hiper------ico

Nomenclatura Sistemática

​

​

• Prefijos numéricos

(depende de la cantidad de átomos presentes)

​

• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-

​

35

Nomenclatura Stock

​

• Valencia del elemento principal entre paréntesis y en números romanos.

• I
• II
• III
• IV
• V
• VI
• VII

36

FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES�

Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico.

37

Grupo Funcional son un átomo o un conjunto de átomos que están presentes en una fórmula e identifican una Función Química.

38

Rutaceae

solanceaes

Función química y grupo funcional

• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Catión⁺ Anión^-

42

Función

G. Funcional

Función química y grupo funcional

G.Funcional

​

• Catión⁺ Anión^-

43

-2

SALES

Funciones químicas - inorgánicas

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDOS

• Compuestos binarios formados por reacción del oxígeno (N.O.–2) con otro elemento.

46

Oxidos

• Formula general X₂O_n
• Tipos:
• Básicos: Reacción de O + E.M.
• Ácidos: Reacción de O + E.N.M.

​

48

Estado de oxidación

Número de oxidación

Valencia

Tip

Moléculas Diatómicas Naturales

Nomenclatura

​

​

• Un E.O.

​

• ------ico

​

Mg (2)

​

52

Óxido magnésico

Óxido de magnesio (II)

Monóxido de Magnesio

Nomenclatura

​

​

• Dos E.O.

​

• -----oso
• ------ico

Fe (2,3)

​

53

Óxido férrico

Óxido de hierro (III)

Trióxido de dihierro

Nomenclatura

• Más de dos E.O

​

• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico

Cl (1,3,5,7)

​

55

Óxido perclórico

Óxido de cloro (VII)

Heptóxido de dicloro

56g

16g

16g x2

32g

88g

112g

48g

160g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g

REACTIVOS- REACCIÓN - PRODUCTOS

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

BALANCEO ECUACIONES

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

2

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

2

3

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

2

3

2

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

4

3

2

4x1 3x2 2x2 2x3

4 6 4 6

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

4

3

2

56g

16g

56g

16g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g

16g

16g x6

56g

16g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g x4

56g x4

16g x6

56g

16g

16g x6

56g

16g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g x4

56g x4

16g x6

224g

224g

96g

96g

56g

16g

16g x6

320g

56g

16g

320g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g x4

56g x4

16g x6

224g

224g

96g

96g

56g

16g

16g x6

320g

56g

16g

320g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g x4

56g x4

16g x6

224g

224g

96g

96g

Desafío . teniendo en cuenta los átomos planteados:

• Elija un elemento metálico y otro no metálico de la tabla periódica (diferentes a los planteados en los ejemplos).
• Formule reacciones para formar óxidos de cada uno de los elementos elegidos.
• Emplee los diferentes tipos de nomenclatura para nombrar los óxidos formados.
• Determine estados de oxidación de cada átomo (en reactivos y en productos).
• Balancee las reacciones químicas (moles y masas), identifique el estado (ac., l, s, g) y clasifique la reacción.

​

Complemente aprendizajes realizando desafíos 1 y 2 del módulo virtual disponible en:

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA (III)� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

73

* Función HIDRÓXIDOS.

*Función ÁCIDOS.

EVALUACIÓN FORMATIVA

• Documentos con código- título, nombre y correo.
• Resaltar aporte y nombre.
• Revisar acuerdo pedagógico.
• Revisar normas APA.
• Trabajo en equipo.
• Glosario contextualizado.

Hidróxidos o Bases

• Compuestos formados por la combinación del grupo hidroxilo (OH-) y un catión.

​

• Son producto de la reacción de un Oxido básico + H₂O.

​

​

​

​

• Fórmula genérica Me (OH)n donde Me es el catión y el subíndice “n” es su valencia (siempre se escribe fuera de un paréntesis).

​

​

​

77

80

56g

16g

16g x6

320g

56g

16g

320g

REACTIVOS - REACCIÓN - PRODUCTOS

56g x4

56g x4

16g x6

224g

224g

96g

96g

-1

3

2

3

2x56g + 3x16g + 6x1g + 3x16g 2x56g 6x16g 6x1g

112g + 48g + 6g + 48g 112g + 96g + 6g

160g + 54g 214g

214g 214g

-1

3

Hidróxido férrico

Hidróxido de hierro (III)

Trihidróxido de hierro

2

3

Tip: determinar el balanceo de masas en la reacción química anterior.

Ácidos

• Son compuestos que tienen como grupo funcional iones  H⁺

​

• Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos y los oxácidos

86

USOS DE ÁCIDOS

H₂SO₄

Ácidos Hidrácidos – hidruro no metálico

• Producto de la reacción del H con un elemento no metálico, F, Cl, Br o I actuando con número de oxidación -1, o S, Se y Te actuando con número de oxidación -2.

​

• El H, actúa con número de oxidación +1. La fórmula de los hidrácidos es: HEn Siendo E el elemento no metálico y n su valencia.

​

91

Reciben el nombre de acuerdo con la raíz del elemento y con su terminación hídrico.

​

Ej.

• Ácido clorhídrico (tradicional)
• Cloruro de Hidrógeno (sistemática)

​

93

S + H2 H2 S

-2

1

1

-2

Ácidos Oxoácidos u Oxiácidos

​

Ácidos originados de la reacción del agua con un anhídrido u óxido ácido.

​

94

Nomenclatura

• Stock: ácido oxo-,dioxo-trioxo- (según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis.

​

HNO2

• Ácido Dioxo nítrico (III)

95

• Sistemática: oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos) + no metal terminado en ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno".

​

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

96

HNO2

TRIOXOBROMATO (V) de HIDROGENO

HeptOXOSULFATO (VI) de HIDROGENO

• Más de dos E.O

​

• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico

Cl (1,3,5,7)

​

97

Óxido perclórico

Óxido de cloro (VII)

Heptóxido de dicloro

Ácido perclórico

Ácido Tetraoxo clórico

Tetra oxo clorato (VII) de hidrógeno

Cl₂

H₂

O₈

2

H

Cl

O₄

• Más de dos E.O

​

• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• Per-----ico
• Hiper------ico

Cl (1,3,5,7)

​

99

Óxido perclórico

Óxido de cloro (VII)

Pentóxido de dicloro

Tip: Teniendo en cuenta el ácido formado partiendo del óxido, formule los otros ácidos de acuerdo los estados de oxidación del cloro.

Desafío

1. Continuar con consultas complementarias en diversas fuentes.
2. Continuar glosario contextualizado de términos.
3. Reforzar conceptos previos.

​

​

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA (III)� �Nomenclatura y Funciones de Química inorgánica

101

Función SALES.

Ácido perclórico

Ácido Tetraoxoclorico (VII)

Ácido Tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno

​

Función química y grupo funcional

Función

• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

G.Funcional

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Catión⁺ Anión^-

104

-2

¿Qué es una reacción química?

Vinagre

Bicarbonato

(REACTIVO)

CO₂

(PRODUCTO)

106

Función química y grupo funcional

Función

• Óxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

G. Funcional

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Catión⁺ Anión^-

107

SALES

109

110

Tipos de Sales

Haloideas o haluros: Se forman por la reacción de un ácido hidrácido con una base. Se denominan genéricamente sales de uro.

​

Cu(OH)  +  HCl   →   CuCl   + H₂O

​

ácido clorhídrico cloruro cuproso

​

​

112

Nomenclatura Tradicional

• HIDRICO URO

​

​

113

Ácido Prefijo y/o sufijo

KOH

HCl

KCl

H2O

HIDRÓXIDO de

POTASIO

ÁCIDO

CLOHIDRICO

CLORURO de

POTASIO

ÓXIDO

de HIDRÓGENO

SALES

BASE  +  ÁCIDO → SAL    +    AGUA

​

Oxisales: Las provenientes de reacción de una base con un ácido oxoácido.

116

Nomenclatura Tradicional

​

• HIPO……OSO HIPO…..ITO

…….OSO ……ITO

…….ICO ……… ATO

• PER…….ICO PER….ATO
• HIPER…….ICO HIPER….ATO

​

​

117

Ácido Prefijo y/o sufijo

• Oxisales: Se forman por la reacción de un oxácido con una base.

​

KOH   +  HClO   → KClO  +  H₂O

​

ácido hipocloroso hipoclorito  de potasio

​

118

Sales ácidas: Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal.

​

 NaOH   +  H₂CO₃ → NaHCO₃   + H₂O

​

ácido carbónico carbonato ácido de 00000000000000000 sodio.

​

119

Sales básicas: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales.

​

Cu(OH)₂   +  HNO₃   → CuOHNO₃ + H₂O

ácido nítrico nitrato básico

000000000000000 de cobre (II)

​

120

Sales dobles: Resultan de la reacción de un ácido con dos bases de diferentes metales.

​

Na(OH)    +K(OH) +  H2SO₄   → KNaSO₄ + ? H₂O

sulfato de potasio y sodio

000000000000000

121

IONES

122

Función química y grupo funcional

Función

• Oxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales

G.Funcional

• O^-2
• OH^-1
• H⁺¹
• Cation⁺ Anion^-

123

CATIONES

124

125

ANIONES

126

127

Formación de sales partir de iones

-1

+3

+3

-1

3

NITRATO DE ALUMINIO