1 of 2

ثانوية الرازي التأهيلية - ترجيست\| نيابة الحسيمة		الشعبة : علوم تجريبية المادة : الفيزياء و الكيمياء القسم : 2باك علوم الحياة و الأرض	الموضوع: التناقص الإشعاعي - النوى، الكتلة و الطاقة – التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين .
الفرض المحروس رقم 2 - الدورة الأولى \|2012- 2013
في 15- 01- 2013	مدة الإنجاز : ساعتان 2h

يسمح باستعمال الآلة الحاسبة غير القابلة للبرمجة ؛
يجب إعطاء التعابير الحرفية قبل إنجاز التطبيقات العددية ؛
يمكنك إنجاز تمارين الإمتحان حسب الترتيب الذي يناسبك ؛
يؤخذ بعين الإعتبار تنظيم ورقة التحرير ؛
ينبغي تفادي استعمال اللون الأحمر عند تحرير الأجوبة ؛
كل نتيجة غير مقرونة بالوحدة تعتبر خاطأ.

مــعـــلومــــــــات عـــــــامــــة

0,5

0,25

0,5

0,75

سلم التنقيط

الكــيمـيــــــاء (7 نقط) - (40min)

الجزء الأول .

أذكر طريقتين تمكنان من تحديد قيمة pH محلول مائي.
نسبة التقدم النهائي لتفاعل حمض البروميدريك في الماء هي τ=1 .

هل هذا التحول كلي أم محدود ؟ أكتب المعادلة الحصيلة لهذا للتفاعل . نعطي المزدوجة : HBr/Br ^-

أكتب المعادلة العامة لتفاعل محدود بين حمض HA مع الماء.
أكتب تأطير قيمة تركيز أيونات الأوكسونيوم [H₃O⁺] لمحلول ذي pH=3,56 إذا كان الإرتياب المطلق هو ΔpH=0,01 . استنتج الإرتياب النسبي على حساب تركيز أيونات الأوكسونيوم في هذا المحلول.

الجزء الثاني .

نذيب كتلة m من حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء المقطر فنحصل على محلول (S) لحمض الإيثانويك تركيزه المولي C=0,10 mol.L^-1و حجمه V=100 mL .

أعطى قياس موصلية هذا المحلول عند 25°C القيمة σ=49 mS.m^-1 .

يكتب تعبير موصلية المحلول على شكل σ=Σ λ_i [X_i] ، حيث [X_i] التركيز المولي الفعلي لكل نوع أيوني متواجد في المحلول و λ_i الموصلية المولية الأونية لكل نوع.

- ؛

- الكتل المولية لحمض الإيثانويك : M(CH₃COOH)=60 g.mol^-1

أحسب الكتلة m .
أكتب معادلة التفاعل بين حمض الإيثانويك و الماء.
أنشىء الجدول الوصفي لتتبع تطور التحول مبرزا فيه حالة التوازن.
أوجد تعبير التركيز [H₃O⁺]_éqلأيونات الأوكسونيوم عند حالة التوازن بدلالة و و الموصلية σ للمحلول(S) .
تحقق من أن قيمة [H₃O⁺]_éqهي [H₃O⁺]_éq=1,25.10^-3 mol.L^-1 .
استنتج قيمة pH .
بين أن نسبة التقدم النهائي لهذا التفاعل تكتب كما يلي : .
أحسب قيمة τ . ماذا تستنتج ؟
جد حصيلة المادة بالمول لهذا التفاعل عند الحالة النهائية.

Www.AdrarPhysic.Com

2 of 2

0,5

1,5

0,5

سلم التنقيط

الفيزيــــــاء (13 نقطة)

أسئلة الدرس: (50 min)

ماذا نقصد بالنشاط الإشعاعي ؟ اعط بعض تطبيقاته.
عرف النشاط الإشعاعي β⁺ .
ما المدلول الفيزيائي لعمر النصف t_1/2 ؟
هل يمكن الإعتماد على طاقة الربط لمقارنة مدى استقرار نواتين فيما بينهما ؟ علل .
هل يمكن أن يكون لنواة البوتاسيوم نشاط إشعاعي α ؟ علل.

التمرين الأول :

يوجد عنصر الكربون في دورته على شكل نظيرين مستقرين هما الكربون 12 و الكربون 13 و نظير مشع (غير مستقر) هو الكربون 14 ، و الذي يبلغ زمن نصف عمره t_1/2=5570 ans .

نعطي : الكربون 12: ؛ الكربون13: ؛ الآزوت14: .

أعط تركيب نواة الكربون 14 .
إن قذف نواة الألومينيم بدقائق α هو تحول نووي يعبر عنه بالمعادلة التالية :

بتطبيق قانوني الإنحفاظ حدد االعددين a و b ثم تعرف على العنصر X .

تتفتت النواة لتعطي نواة و جسيم β^-. أكتب معادلة التفاعل النووي الموافق و اذكر اسم العنصر Y.
يعطى قانون التناقص الإشعاعي بالعلاقة : .

1.4 - ماذا تمثل المقادير الفيزيائية : N(t) ؛ N₀ ؛ λ ؟

2.4 - بين أن : . أحسب قيمة λ .

3.4 - بين أن قانون التناقص الإشعاعي يمكن كتابته على شكل : .

سمح تأريخ قطعة من الخشب القديم اكتشفت عام 2000م، بمعرفة النشاط a لهذه العينة و الذي قدر بـ a(t)=11,3Bq ، في حين قدر النشاط a₀ لعينة حية مماثلة بـ a₀=13,6 Bq .

أكتب تعبيرa(t) بدلالة a₀ و λ و t ثم احسب عمر قطعة الخشب القديم، و ماهي سنة قطع الشجرة االتي انحدرت منها؟

التمرين الثاني: (30min)

نعتبر نظيري الكربون و .

تحقق أن النقص الكتلي لنواة الكربون هو Δm=0,11306 u .
استنتج طاقة الربط E_l بــ MeV لنواة الكربون 14 .
استنتج طاقة الربط بالنسبة لنوية E ₁لنواة الكربون 14 بــ MeV .
علما أن طاقة الربط بالنسبة لنوية للنواة هي E ₂ =7,68 MeV ، استنتج النواة الأكثر استقرارا من بين النواتين و .
يتكون الكربون 14 في الطبقات العليا للغلاف الجوي بعد اصطدام نوترون بالآزوت حسب المعادلة التالية:

. أحسب الطاقة المحررة خلال هذا التحول .

معطيات : m(¹⁴C)=13,9999 u ; ; m(¹²C)=11,9967 u m(¹⁴N)=13,9992 u

m_p=1,00728 u ; m_n=1,00866 u ; 1u=931,5 MeV/c²