Estequiometria

das Reações Químicas

Proporções Molares · Cálculo de Massas · Regra de 3

Química · 1ª Série do Ensino Médio | Aula 2 de 2

O que é Estequiometria?

Definição

Estequiometria é o ramo da química que estuda as proporções quantitativas (em mols, massas ou volumes) entre os reagentes e produtos de uma reação química balanceada.

Método Geral de Resolução

1. Escreva a equação balanceada

2. Identifique os coeficientes estequiométricos

3. Calcule as massas molares (MM)

4. Monte a proporção entre as espécies

5. Aplique regra de 3 com os dados do problema

6. Calcule e confira as unidades

Lei de Lavoisier

(base da estequiometria)

"A matéria não se cria nem se destrói, apenas se transforma."

​

Em uma reação:

→ Átomos são conservados

→ Massa total se conserva

→ Os coeficientes garantem esse balanço

​

⚖ Relação fundamental:

mols de A coef. A

───────── = ──────

mols de B coef. B

Esquema de Resolução Estequiométrica

aA + bB → cC + dD

1. Coeficientes → Mols

Os coeficientes a, b, c, d representam a proporção em mols:

a mol de A reagem com b mol de B para produzir c mol de C

​

Ex: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O

2. Mols → Massas (g)

Multiplique mols pela MM:

massa (g) = n (mol) × MM (g/mol)

​

Ex: 2 mol de H₂O × 18 g/mol = 36 g

​

Sempre confira: a soma das massas dos reagentes deve igualar a dos produtos!

3. Regra de 3

Monte a proporção:

​

coef.A × MM(A) → coef.C × MM(C)

massa dada (A) → x (C)

​

x = (massa dada × coef.C × MM(C))

÷ (coef.A × MM(A))

Exercício 1 — Estequiometria Passo a Passo

Na fabricação de cal virgem (CaO), calcário (CaCO₃) é aquecido: CaCO₃ → CaO + CO₂

MM: CaCO₃ = 100 g/mol; CaO = 56 g/mol. Se uma indústria processar 500 g de CaCO₃, qual a massa de CaO produzida?

a) 500 g b) 100 g c) 280 g d) 56 g e) 400 g

CaCO₃ → CaO + CO₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados: m(CaCO₃) = 500 g MM(CaCO₃) = 100 g/mol MM(CaO) = 56 g/mol ��Passo 1 — Proporção teórica (coef. = 1:1):�1 mol CaCO₃ → 1 mol CaO�100 g CaCO₃ → 56 g CaO��Passo 2 — Regra de 3:�100 g CaCO₃ → 56 g CaO

500 g CaCO₃ → x g CaO

​

x = (500 × 56) ÷ 100 = 280 g

Proporção Molar

Substância

Mols

Massa (g)

CaCO₃

1 mol

100 g

CaO

1 mol

56 g

—

5 mol

500 g

CaO ✓

5 mol

280 g ✓

✓ Resposta: alternativa c) — 280 g de CaO — proporção: 100 g CaCO₃ → 56 g CaO; para 500 g → 280 g

Exercício 2 — Estequiometria Passo a Passo

Fermentação da glicose: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

MM: glicose = 180 g/mol; etanol = 46 g/mol. Quantos gramas de etanol são produzidos a partir de 180 g de glicose?

a) 46 g b) 180 g c) 92 g d) 138 g e) 23 g

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados: m(glicose) = 180 g MM(glicose) = 180 g/mol MM(etanol) = 46 g/mol ��Passo 1 — Proporção teórica (1:2):�1 mol glicose → 2 mol etanol�180 g glicose → 2×46 = 92 g etanol��Passo 2 — Regra de 3:�180 g glicose → 92 g etanol

180 g glicose → x g etanol

​

x = 92 g (proporção direta: 1:1 em massa)

Proporção Molar

Substância

Coef.

Massa (g)

Glicose

1 mol

180 g

Etanol

2 mol

92 g

180 g dado

1 mol

180 g

Etanol ✓

2 mol

92 g ✓

✓ Resposta: alternativa c) — 92 g de etanol — 1 mol glicose (180 g) → 2 mol etanol (2×46 = 92 g)

Exercício 3 — Estequiometria Passo a Passo

Airbags: 2 NaN₃(s) → 2 Na(s) + 3 N₂(g)

MM: NaN₃ = 65 g/mol; N₂ = 28 g/mol. Quantos gramas de N₂ são gerados na decomposição de 130 g de NaN₃?

a) 28 g b) 65 g c) 56 g d) 84 g e) 42 g

2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados: m(NaN₃) = 130 g MM(NaN₃) = 65 g/mol MM(N₂) = 28 g/mol ��Passo 1 — Proporção teórica (2:3):�2 mol NaN₃ → 3 mol N₂�2×65 = 130 g NaN₃ → 3×28 = 84 g N₂��Passo 2 — Regra de 3:�130 g NaN₃ → 84 g N₂

130 g NaN₃ → x g N₂

​

x = 84 g (proporção direta: exatamente 2 mol)

Proporção Molar

Substância

Coef.

Massa (g)

NaN₃

2 mol

130 g

N₂

3 mol

84 g

130 g dado

2 mol

130 g

N₂ ✓

3 mol

84 g ✓

✓ Resposta: alternativa d) — 84 g de N₂ — 2 mol NaN₃ (130 g) → 3 mol N₂ (84 g)

Exercício 4 — Estequiometria Passo a Passo

Alto-forno: 2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

MM: Fe₂O₃ = 160 g/mol; Fe = 56 g/mol. Quantos gramas de ferro são obtidos a partir de 160 g de Fe₂O₃?

a) 56 g b) 224 g c) 112 g d) 168 g e) 448 g

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados: m(Fe₂O₃) = 160 g MM(Fe₂O₃) = 160 g/mol MM(Fe) = 56 g/mol ��Passo 1 — Proporção teórica (2:4):�2 mol Fe₂O₃ → 4 mol Fe�2×160 = 320 g Fe₂O₃ → 4×56 = 224 g Fe��Passo 2 — Regra de 3:�320 g Fe₂O₃ → 224 g Fe

160 g Fe₂O₃ → x g Fe

​

x = (160 × 224) ÷ 320 = 112 g Fe

Proporção Molar

Substância

Coef.

Massa (g)

Fe₂O₃

2 mol

320 g

Fe

4 mol

224 g

160 g dado

1 mol

160 g

Fe ✓

2 mol

112 g ✓

✓ Resposta: alternativa c) — 112 g de Fe — 2 mol Fe₂O₃ (320 g) → 4 mol Fe (224 g); para 160 g → 112 g

Resumo — Todas as Questões de Estequiometria

🔑 Método Universal (Regra de 3 Estequiométrica):��(massa dada) (coef. produto × MM do produto)�───────────── = ─────────────────────────────────────�(coef. reagente × MM do reagente) x��→ x = massa dada × (coef. produto × MM produto) ÷ (coef. reagente × MM reagente)

Resumo — Aula 2

⚖ Estequiometria: usa coeficientes da equação balanceada para converter entre mols e massas��📐 Regra de 3: (coef.A × MM_A) : (coef.B × MM_B) = massa_A : x��💡 Padrão das questões Q09–Q12: todas pedem a massa de um produto com base na massa de um reagente. Identifique a proporção molar pela equação, calcule as massas molares correspondentes e aplique a regra de 3.

Bons estudos! Revise as fórmulas e refaça todos os exercícios.