GEORGE

RICARDO

QUÍMICA

TERMOQUÍMICA

24/02/2022

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Conteúdo:

TERMOQUÍMICA (continuação)

Objetivos da aula:

- Compreender a representação da variação de energia de uma transformação química por meio de gráficos;

• Reconhecer que existem reações químicas que liberam energia ao ocorrerem;
• Reconhecer que existem reações químicas que absorvem energia ao ocorrerem.

O que veremos hoje?

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

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FUSÃO

4

5

VAPORIZAÇÃO

6

VAPORIZAÇÃO

EVAPORAÇÃO EBULIÇÃO CALEFAÇÃO

7

GRÁFICO DE MUDANÇA DE ESTADO

AQUECIMENTO

8

GRÁFICO DE MUDANÇA DE ESTADO

RESFRIAMENTO

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REAÇÕES QUÍMICAS

• Para quantificar sua energia na forma de calor dentro das reações químicas, é usado a entalpia, representada pela letra H. A entalpia representa a energia presente nas substâncias, e que pode ser alterada pelas reações químicas.
• Dessa maneira, os processos químicos que liberam calor são denominados de exotérmicos. Já os processos que absorvem calor, que será incorporado para que a reação química ocorra, são denominados de endotérmicos.

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GRÁFICO DE REAÇÕES ENDOTÉRMICAS

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GRÁFICO DE REAÇÕES EXOTÉRMICAS

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EXERCITANDO OS CONHECIMENTOS

01. Algumas reações químicas se processam espontaneamente, porém outras necessitam absorver energia de uma fonte externa. Caracterize, nos diagramas abaixo, a variação de entalpia das reações, identificando-as como endotérmicas e exotérmicas.

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EXERCITANDO OS CONHECIMENTOS

02. Observe o esquema.

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De acordo com o esquema apresentado, determine o saldo energético dessa transformação e se ela é endotérmica ou exotérmica.

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EXERCITANDO OS CONHECIMENTOS

03. Considere as equações:

Em qual reação química há maior quantidade de calor liberado, em kJ/mol?

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EXERCITANDO OS CONHECIMENTOS

04. Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O₃) a partir do oxigênio do ar (O₂), que mata os microorganismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

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Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1.000 g de O2 (g) em O3 (g), qual é a quantidade de calor envolvida na reação?

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EXERCITANDO OS CONHECIMENTOS

05. Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:

(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.

(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é maior que zero.

Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).