1 of 8

ÉRICA RAMOS

QUÍMICA

TERMOQUÍMICA

(cont.)

08/03/2022

2 of 8

2

Conteúdo:

TERMOQUÍMICA (continuação)

Objetivos da aula:

  • Calcular a variação de entalpia de uma reação por meio da energia de ligação de reagentes e produtos;
  • Reconhecer que a energia envolvida em reações químicas pode estar relacionada a situações do dia a dia.

O que veremos hoje?

3 of 8

3

GRÁFICOS DE REAÇÕES EXOTÉRMICAS

4 of 8

4

GRÁFICOS DE REAÇÕES ENDOTÉRMICAS

5 of 8

5

ENERGIA DE LIGAÇÃO

6 of 8

6

Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso.

​

Em todas as reações químicas ocorrem quebra das ligações (endotérmico) existentes nos reagentes e formação de novas ligações (exotérmico) que darão origem aos produtos.

ENERGIA DE LIGAÇÃO

7 of 8

7

Para calcular a entalpia (∆H) devemos somar todas as energia envolvidas nos reagentes e diminuir com a energia envolvida nos produtos.

​

∆H = Hr – Hp

​

ENERGIA DE LIGAÇÃO

8 of 8

8

Ex.: Determine a entalpia da reação abaixo.

Dados: C – H (435 kcal); C = C (609 kcal); H – Cl (431 kcal); C – C (345 kcal) e

C – Cl (339 kcal)

​

ENERGIA DE LIGAÇÃO