1 of 48

2 of 48

Reaksi Asam Basa

Merupakan reaksi kimia yang terjadi antara asam dengan basa
Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa
Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi definisi-definisi tentang asam basa tersebut saling melengkapi

3 of 48

TEORI ASAM BASA

Cairan yang berasa asin

:

Garam

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

:

Basa

Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru

:

Asam

Secara Umum :

4 of 48

ASAL USUL TEORI ASAM BASA

Lavoisier (1776) mengemukakan teori asam yang hanya terfokus pada asam oksi seperti HNO₃ dan H₂SO₄. sedangkan asam-asam hidro halida tidak dapat didefinisikan

Sir Humphry Davy (1810)memberikan istilah asam

untuk senyawa hidrohalida meskipun kurang terstruktur

5 of 48

ASAL USUL TEORI ASAM BASA

Berzelius

Asam

Basa

Senyawa-senyawa yang mengandung oksida non logam

Senyawa-senyawa yang mengandung oksida logam

Hanya berlaku 30 tahun

6 of 48

ASAL USUL TEORI ASAM BASA

Justus von Liebig (1838)

Asam

Basa

Zat-zat yang mengandung hidrogen yang dapat digantikan dengan logam

Zat-zat yang mengandung hidrogen yang tidak dapat digantikan dengan logam

Hanya berlaku 50 tahun

7 of 48

TEORI ASAM BASA

Cairan yang berasa asin

:

Garam

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

:

Basa

Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru

:

Asam

Secara Umum :

8 of 48

Terdapat 3 teori Asam Basa yang masih dikenal :

Teori Arrhenius
Teori Bronstead-Lowry
Teori Lewis

TEORI ASAM BASA

9 of 48

Teori Arrhenius (1887)

Asam adalah senyawa yang melepaskan H⁺ dalam air. Contoh :

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH^- dalam air

Contoh :

Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

TEORI ASAM BASA

10 of 48

TEORI ASAM BASA

Reaksi tanpa Pelarut Air

HCl_(g) + NH_3(g)🡪 NH₄⁺ + Cl^-🡪 NH₄Cl_(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut Air

HCl_(g) + H₂O_(aq)🡪 H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Asam Basa

NH₄OH_(g)+ H₂O_(aq)🡪NH₄OH₂⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Basa Asam

Teori Bronsted – Lowry(1923)

Asam : Senyawa yg dapat memberikan

proton ( H⁺) / donor proton.

Basa: Senyawa yg dapat menerima

proton (H⁺) / akseptor proton.

Air dapat bersifat asam atau basa 🡪 Amfoter

CONTOH :

11 of 48

TEORI ASAM BASA

Pasangan Asam Basa Konjugasi

HCl + H₂OH₃O⁺ + Cl^-

Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2

Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :

pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 🡪 HCl – Cl^- dan H₂O– H₃O⁺

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton 🡪 H₃O⁺

Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton 🡪 Cl^-

12 of 48

TEORI ASAM BASA

Jelaskan untuk reaksi :

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-

a. Pasangan asam basa konjugasi

b. Asam konjugasi

c. Basa konjugasi

13 of 48

Pertanyaan!

Bagaimana dengan?

HF_(aq) + SO₃^2–_(aq) → F^–_(aq) + HSO₃^–_(aq)

CO₃^2–_(aq) + HC₂H₃O₂_(aq) → C₂H₃O₂^–_(aq) + HCO₃^–_(aq)

H₃PO₄_(aq) + OCl ^–_(aq) → H₂PO₄^–_(aq) + HOCl_(aq)

14 of 48

TEORI ASAM BASA

Asam : Senyawa yang dapat

menerima pasangan elektron 🡪 BF₃

Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron 🡪 NH₃

Teori Lewis (1916)

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH₃ + BF₃ -------► H₃N – BF₃

H F H F

H - N : + B - F H – N : B - F

H F H F

15 of 48

Kesetimbangan Air

H₂O → H⁺ + OH^-

Pada keadaan setimbang

Kw = [H⁺] [OH^-]

Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10^-14sehingga

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7

16 of 48

Air sebagai amfotir
Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asam dan basa
Autoionisasi pada air

2H₂O (l) H₃O⁺ (aq) + OH^- (aq)

K = [H₃O⁺][OH^-] = [H⁺][OH^-]

K = tetapan ionisasi air , Kw

nilai kw tetap pada suhu 25⁰C. bila suhu berubah Kw akan berubah

H⁺] = [OH^-] = 1.0 x10^-7 M

Kw = [H⁺][OH^-]=(1.0 x 10^-7 M)² = 1.0 x 10^-14 M (SUHU 25⁰C)

17 of 48

AUTOIONISASI AIR

18 of 48

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI

Hemoglobin : heme dan globin
Heme : interaksi antara O₂ dengan CO
Fe dalam Hb sebagai asam Lewis
O₂ dan CO sebagai basa Lewis.

Kompleks Heme

19 of 48

Konsep pH

Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan
pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen dalam larutan
Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)
Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH
Dirumuskan

pH = - Log [H⁺] dan pOH = -Log [OH^-]

20 of 48

Konsep pH

Karena pada air yang netral

[H⁺] = [OH^-]= 10^-7 maka

pH = pOH = 7 (netral)
pH < 7 atau pOH > 7 bersifat asam
pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa

21 of 48

[H⁺] = [OH^-] NEUTRAL
[H⁺] > [OH^-] ACIDIC
[H⁺] < [OH^-] BASIC

SKALA pH

pH = - log [H⁺]

pOH = - log [OH^-]

pH + pOH = 14

Kw = [H⁺] [OH^-]

Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H₃O⁺]

Jawab : pH = -log [H₃O⁺]

log [H₃O⁺] = - pH

[H₃O⁺] = 10^-pH (antilog)

= 10^-3,12

= 7,6 x 10^-4

pH DAN pOH

22 of 48

KESETIMBANGAN ASAM

HA + H₂O H₃O⁺ + A^-

^{Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatua asam atau basa}

CONTOH :

HCl H⁺ + Cl^-

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

NH₄ H⁺ + NH₃

C₆H₅NH₃⁺H⁺ + C₆H₅NH₂

Al (H₂O)₆]³⁺H⁺ + [Al(H₂O)₅(OH^-)]²⁺

23 of 48

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

ASAM KUAT DAN LEMAH

Contoh : HNO₃, HCl, H₂SO₄,HClO₄, HBr, HI, HBrO₄

dan HIO₄

24 of 48

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.
Contoh : Asam asetat = CH₃CO₂H

ASAM KUAT DAN LEMAH

25 of 48

Asam kuat menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah

Asam lemah menghasilkan basa terkonjugasi yang kuat

Asam kuat : H₂SO₄, HCl, HNO₃ dan HClO₄

Asam lemah : H₃PO₄, HNO₂, HOCl, asam organik

26 of 48

KEKUATAN ASAM DAN BASA

NAMA ASAM BASA KONJUGAT

HClO₄ ClO₄

HCl Cl ^-

H₂SO₄HSO₄^-

HNO₃ NO₃^-

H₃O⁺ H₂O

H₂SO₃ HSO₃^-

H₂SO₄^- SO₄^2-

H₃PO₄^- H₂PO₄-

HF F^-

HC₂H₃O₂ KEKUATAN C₂H₃0₂^- KEKUATAN

H₂CO₃ MENURUN HCO₃^- MENINGKAT

H₂S HS^-

27 of 48

Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA

Nama Asam Basa Konjugat

HSO₄^-SO₃^2-

HCN CN^-

NH₄⁺ NH₃

HCO₃^- CO₃^2-

HS^- S^2-

H₂O OH^-

NH₃ NH₂^-

OH^- O^2-

Kekuatan menurun

Kekuatan meningkat

28 of 48

KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH

K_a ASAM LEMAH < 1

pH : 2 - 7

29 of 48

Contoh :

1. Diketahui pH darah manusia 7,41

Berapa pOH, [H⁺], [OH^-] ?

pOH :

pH + pOH = 14

7,41 + pOH = 14

pOH = 6,59

[H⁺] :

pH = - log [H⁺]

7,41 = - log [H⁺]

10^-7,41 = [H^+]= 3,89 x 10^-8 M

[OH^-] :

pOH = - log [OH^-]

6,59 = - log [OH^-]

10^-6,59 = [OH^-] = 2,57 x 10^-7 M

Berapa pH pada 0,1 M HNO₃

pH = - log [H+]

= - log 0,01

= 1

KESETIMBANGAN ASAM

30 of 48

Kaitan antara Ka dengan pH

Pada jumlah molar yang sama, pH Asam lemah lebih tinggi dari pH asam kuat

31 of 48

KESETIMBANGAN PADA ASAM

DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA

CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10^-4

Jawab :

HF (aq) H⁺(aq) + F^-(aq) Ka= 7,2 x10^-4

H2O (l) H⁺(aq) + OH^-(aq) Kw= 1,0 x10^-14

ICE TABLE

	HF	H⁺	+	F
I	1	0		0
C	-x	+x		+x
E	1-x	x		x

HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1

Jadi : Ka = 7.2 x 10^-4= x²

x = 0.00268 = [H⁺]

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0.00268

pH = 2.57

Ka =

x²

1-x

32 of 48

KESETIMBANGAN ASAM

Contoh lain :

Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui

Ka = 3,5 x 10^-8

Jawab :

HOCl	H⁺	+	OCl^-
0,1	0		0
-x	+x		+x
0,1-x	x		x


I
C
E

Ka = X²/ 0,1-X = 3,5 x 10^-8

X = 5,916 x 10^-5= [H⁺]

pH = - log [H⁺]

= - log 5,916 x 10^-5

= 4,23

33 of 48

MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI

KONSENTRASI

PERSENTASE ZAT YANG TERURAI

TERDISOSIASI (α) = ----------------------------- X 100 %

KONSENTRASI

ZAT SEMULA

CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF . DIKETAHUI [H⁺] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2,7 . 10^-2

34 of 48

Kaitan antara Ka dengan α

Dimana : α = derajat disosiasi

Ka = konstanta asam

Ca = konsentrasi awal asam

35 of 48

SOAL :

	HF	H⁺	+	F^-
I	1	0		0
C	-x	+x		+x
E	0.1-x	x		x

Ka = (X² / 0.1) = 1.8 X 10^-5

X = 1.3 x 10^-3M = [H⁺]

% dissosiasi = (1.3 x 10^-3)/ 0.1 x 100 % = 1.3 %

Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x 10^-5) pada larutan dengan konsentrasi 0,1 M

JAWABAN :

36 of 48

KONSTANTA KESEIMBANGAN�BASA LEMAH

K_b BASA LEMAH < 1

pH : 7 - 12

37 of 48

KONSTANTA BASA

BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON
KONSTANTA DISSOSIASI :

B (aq) + H₂O (l) BH⁺(aq) + OH^- (aq)

[BH⁺] [OH^-]

Kb = ----------------

[B]

Contoh :

Hitung pH larutan NH₃ 15 M (Kb = 1.8 x 10^-5)

38 of 48

Jawab :

NH₃ (aq) + H₂O (l) NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

H₂O (l) H⁺ (aq) + OH^-(aq)

	NH₃(aq)	+	H₂O (l)	NH₄^{+ (aq)}	+	OH^-(aq)
C	15		-	0		0
E	-x		-	+x		+ x
I	15-x		-	x		x

K_b= 1.8 X 10^-5 = [NH₄+][OH^-]/[NH₃]= (x)(x)/ 15-x = x²/15.0

X = √1,8 X 10^-5 X 15 = 1.6 X 10^-2 = [OH^-]

pOH = - log [OH^-]

= - log 1.6 X 10^-2= 1.7959

pH = 12.2

39 of 48

Contoh lain :

HITUNG pH DARI 5,0 X 10^-2 NaOH
JAWAB :

pOH = - log [OH^-]

= - log 5,0 x 10^-2 = 1,3

pOH + pH = 14

jadi pH = 14 – 1,3

= 12,7

KESETIMBANGAN BASA

40 of 48

Hubungan Ka, Kb, [H₃O] dan pH

41 of 48

ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK

Asam monoprotik : mendonor 1 proton

contoh : HF, HCl, HNO₃

Asam poliprotik : mendonor lebih dari 1 proton
Asam diprotik : mendonor 2 proton, contoh : H₂SO_4.

H₂SO₄ + H₂O HSO₄^- + H₃O⁺

HSO₄^- + H₂O SO₄^2- + H₃O⁺

42 of 48

AMPHIPROTIK

Senyawa yang bisa berperan sebagai asam bronsted atau basa bronsted contoh : ion hidrogen fosfat (HPO₄^2-)

HPO₄^2-(aq) + H₂O (l) H₃O⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)

ACID

HPO₄^2- (aq) + H₂O (l) H₂PO^4- (aq) + OH^- (aq)

BASE

43 of 48

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA

Kesetimbangan Asam

 Asam Monoprotik :

 Asam diprotik :

[H⁺] [A^-]

Ka = [HA]

HA H⁺ + A^-

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

H₂A H⁺ + A^-

[H⁺] [A^-]

Ka = [H₂A]

44 of 48

Nilai Ka :

Ka > 10 : Asam kuat

Ka < 10 : Asam lemah

Ka₁ x Ka₂ = ?????

Konstanta kesetimbangan Asam pada 25⁰C

Nama Rumus Ka

Asam Klorida HCl 1,0 x 10⁷

Asam Nitrat HNO₃ sifat asam

Asam Sulfat H₂SO₄ 1,0 x 10⁹ (Ka₁)

1,2 x 10^-2 (Ka₂)

Asam Florida HF 6,6 x 10^-4

Asam Nitrit HNO₂ 5,1 x 10^-4

Asam Sulfita H₂S 1,1 x 10^-7 (Ka₁)

1,0 x 10^-14 (Ka₂)

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA

HA^- H⁺ + A^2-

[H⁺] [A^2-]

Ka₂ = [HA^-]

45 of 48

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA

Kesetimbangan Basa

 Basa Monohidroksi :

[B⁺] [OH^-]

Kb =

[BOH]

BOH B⁺ + OH^-

Kb = Konstanta

kesetimbangan

basa

 Basa dihidroksi :

B(OH)₂ B²⁺ + 2(OH)^-

[B²⁺] [OH^-]²

Kb =

B[OH]₂

46 of 48

Peran kimia analisis dalam Farmasi

MONITORING

SEDIAAN OBAT / FARMASI

FORMULA

EXCIPIENT

PHARMACEUTICAL SCIENCE AND TECHNOLOGY

PRODUKSI

ANALISIS FARMASI

TEKNOLOGI FARMASI

FORMULASI, STABILITAS, BIOFARMASETIKA

SINTESIS, BIOSINTESIS,

FARMAKOKIMIA,

KIMIA BAHAN ALAM, FARMAKOGNOSI

47 of 48

Pembagian senyawa obat

BAHAN OBAT

SENYAWA ANORGANIK

NETRAL

ASAM

BASA

GARAM ANORGANIK

SENYAWA ORGANIK

ASAM LEMAH

MOLEKUL NETRAL

GARAM ORGANIK

BASA LEMAH

48 of 48

SEKIAN DAN TERIMA KASIH