Український освітянський видавничий центр «Оріон»
2025 р.
Поурочні ментальні карти
до підручника Ярошенко О. Г., Коршевнюк Т. В.
Хімія : підручник для 8 кл. закладів загальної середньої
освіти. Київ : УОВЦ «Оріон», 2025
Розробник
Сенецька Оксана Анатоліївна
Консультанти:
Ярошенко Ольга Григорівна
Коршевнюк Тетяна Валеріївна
КІЛЬКІСНІ ВІДНОШЕННЯ РЕЧОВИН У ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ
�
�
�
�
�
�
�
�
�
Тема: пізнаємо кількісні закони хімії
ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ� Маса речовин, що прореагували, дорівнює масі речовин, які утворилися внаслідок реакції.
Кількісні розрахунки дозволяють точно передбачити, скільки продукту утвориться, скільки речовин потрібно для реакції, та як уникнути надлишків.
У хімії дуже важливо не лише знати, які речовини вступають у реакцію, а й у яких кількостях!
Основою кількісних розрахунків є хімічне рівняння, яке має бути урівняним!
Ці знання широко застосовуються в хімічному аналізі, промисловості, фармацевтиці й багатьох інших галузях
�
�
�
�
�
Для прикладу розглянемо реакцію горіння водню
2Н2 + О2 = 2Н2О
2моль:1моль:2моль
Коефіцієнти у хімічному рівнянні вказують на кількість речовини, що прореагувала та утворилась!
Якою б не була маса взятих для проведення хімічної реакції реагентів, взаємодіятимуть вони та утворюватимуть продукти реакції у кількостях,
що відповідають кількісному відношенню
речовин у хімічному рівнянні, на яке вказують коєфіцієнти
Як дізнатися про кількісні відношення речовин у реакції?
Приклад 1. Яка маса води утвориться при повному згорянні водню кількістю речовини 4 моль?
Відомо: Розв᾿язання
n(H2) = 4 моль 1. Записуємо рівняння реакції:
m(H2O )— ? 2Н2 + О2 = 2Н2О
2. Встановлюємо кількісні відношення водню та води за хімічним рівнянням та за умовою задачі:
За умовою: 4 моль х моль
2Н2 + О2 = 2Н2О
За рівнянням: 2 моль 2 моль
3. За рівнянням реакції n(H2) = n(H2O), отже, згідно умови задачі
n(H2O) = 4 моль
4. За формулою m = n · M обчислюємо масу води кількістю речовини 4 моль.
Мr(Н2О) = 2 · 1 + 16 = 18; М(Н2О) = 18г/моль
m(H2О) = 4 · 18 = 72 (г)
Відповідь: маса води дорівнює 72 г.
ПРИКЛАД
ОБЧИСЛЕНЬ!
ПРИКЛАД
ОБЧИСЛЕНЬ!
В дійсності на виробництві чи в хімічній лабораторії з різних причин отримують продукту реакції менше, ніж обчислено за рівнянням реакції. Реальний вихід називають
практичним виходом.
Маса, об’єм, кількість речовини продукту реакції, обчислені за рівнянням, називають теоретичним виходом!
Щоб розумітись на тому, наскільки хімічний процес продуктивний, введено поняття
відносного виходу продукту реакції (η, читається «ета»)
А тепер спробуй самостійно!
Задача
За схемою реакції Zn + HCl → ZnCl2 + H2
з цинку масою 5 г і надлишку хлоридної кислоти отримано цинк хлорид ZnCl2 масою 11,9 г. Обчисли відносний вихід цього продукту реакції.
Завдання для самоконтролю
Завдання 1. Обчисліть кількість речовини води, що утвориться внаслідок нагрівання алюміній гідроксиду масою 15,6 г за рівнянням реакції. Схема реакції:
АІ(ОН)3 = АІ2О3 + Н2О.
Завдання 2. Вода якої маси утвориться при згорянні водню масою 2 г, що відбувається за схемою:
Н2 + О2 → Н2О.
Нехай кожна реакція приносить відкриття, а кожна формула — натхнення!
Успіхів у вивченні хімії!