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Physique chimie

Niveau

2AC

Période 1

Chapitre 1

Séances

La structure de l’atome

Séance 4

Séances

Consolidation

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L’élève prête l’attention à l’enseignant

Banque des icônes utilisées dans les slides

L’élève lève la main avant de répondre

Slide réservé à l’enseignant

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Matériel nécessaire

2

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Orientations didactiques

Avant de corriger les exercices de consolidation correspondant à chaque tâche, l’enseignant·e rappelle la procédure de résolution en faisant participer les élèves. Ces derniers complètent les espaces en pointillés qui s’affichent sur les diapositives.
Lors de la correction d’un exercice, l’enseignant·e sollicite la participation active des élèves, en en choisissant deux ou trois au hasard pour répondre à chaque question, tout en les invitant à expliciter leur raisonnement.
L’enseignant·e veille à fournir un feed-back immédiat et précis afin de corriger les erreurs conceptuelles ou procédurales et de renforcer les acquis.
Le tableau est utilisé pour expliciter les explications, et l’enseignant·e peut recourir à l’alternance linguistique si nécessaire, afin de favoriser la compréhension de tous les élèves.
Si, après avoir corrigé les exercices de consolidation, il reste du temps, l’enseignant·e peut passer à la correction des défis.

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Activité rituelle

3 min

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L’enseignant.e fait participer les élèves pour qu’ils expriment ce qu’ils comprennent de l’icône.

Observez cette icône : à votre avis, quel comportement positif est attendu de vous lorsqu’on voit cette icône ?

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L’enseignant.e recourt à l’alternance linguistique pour expliciter le comportement attendu.

En effet, cette icône nous montre l’importance de la révision régulière pour mieux retenir et réussir.

Je révise mes leçons régulièrement à la maison

أراجع دروسي بانتظام في المنزل

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Correction des exercices de consolidation

tâche 1

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Nous allons commencer par la correction des exercices correspondant à la première tâche de ce chapitre.�Je vous rappelle la tâche principale.

Décrire les atomes à partir de leur modèle.

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L’enseignant.e fait participer les élèves pour compléter les espaces en pointillés.

Pour réussir cette tâche, vous devez vous rappeler les constituants de l’atome.

L’atome est constitué ………………… et de ……………….. .

Le noyau de l’atome contient les ……………… :

……………… et;
………………….

d’électrons

noyau

nucléons

protons

neutrons.

+

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Pour décrire les atomes à partir de leur modèle, on suit les étapes suivantes:

Étape 1: Préciser le nombre d’électrons.

Étape 2: Identifier les constituants du noyau.

Étape 3: Décrire la structure de l’atome.

L’atome de …………………….……. est constitué de .................................. qui tourne(nt) autour d’un noyau comportant ..................................................................................... .

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Commençons par le premier exercice page 29 .

L’atome du béryllium est constitué de 4 électrons qui tourne(nt) autour d’un noyau comportant 4 protons et 5 neutrons.

Le noyau de l’atome du béryllium contient 4 protons et 5 neutrons.

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Passons maintenant au deuxième exercice page 29.

L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Le noyau de l’atome de bore contient 5 protons et 5 neutrons.

L’atome de bore est constitué de 5 électrons qui tourne(nt) autour d’un noyau comportant 5 protons et 5 neutrons.

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Correction des exercices de consolidation

tâche 2

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Passons maintenant à la correction des exercices correspondant à la deuxième tâche de ce chapitre.�Je vous rappelle la tâche principale.

Déterminer la charge électrique du noyau d’un atome et celle de ses électrons à partir de son modèle.

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Pour réussir cette tâche, rappelez-vous les charges électriques des particules qui constituent l’atome.

La charge électrique de l’électron ………….

La charge électrique du proton est …………

La charge électrique du neutron est …………….……

-e

L’enseignant.e fait participer les élèves pour compléter les espaces en pointillés.

Pour un atome de numéro atomique Z:
la charge électrique des électrons est: ……….....…………… .
la charge électrique des protons est: ……………………
sa charge électrique totale est: …….…………… donc l’atome est électriquement …...……… .

+e

nulle (0)

Zx(-e) = -Ze

Zx(+e) = Ze

-Ze+Ze = 0

neutre

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 3 page 29.

L’atome du chlore Cl a le numéro atomique Z = 17.

1. Indiquer la charge électrique de l’atome du chlore.

2. Déterminer la charge électrique du noyau de l’atome du chlore.

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

La charge électrique de l’atome de chlore est nulle:

Q_Noyau = 0.

3. Déduire la charge électrique des électrons de l’atome du chlore.

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

La charge électrique du noyau de l’atome du chlore:

Q_Noyau = Q_protons + Q_neutrons donc Q_Noyau = +17e + 0e alors Q_Noyau = 17e

La charge électrique totale des électrons de l’atome du chlore:

Q_Atome = Q_Noyau + Q_Électrons = 0 donc Q_Électrons= -Q_noyau = -17e alors:

Q_Électrons= -17e.

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 4 page 30.

L’atome de magnésium Mg a le numéro atomique Z = 12.

1. Déterminer la charge électrique du noyau de l’atome de magnésium.

2. Déduire la charge électrique totale des électrons de l’atome de magnésium.

................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

La charge électrique du noyau de l’atome de magnésium:

Q_Noyau = Q_protons + Q_neutrons donc Q_Noyau = +12e + 0e

alors Q_Noyau = 12e

La charge électrique totale des électrons de l’atome de magnésium:

Q_Atome = Q_Noyau + Q_Électrons donc Q_Atome = 12e + 12x(-e) alors:

Q_Électrons = -12e.

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 5 page 30.

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Correction des exercices de consolidation

tâche 3

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Nous arrivons à la correction des exercices correspondant à la troisième tâche de ce chapitre.�Je vous rappelle la tâche principale.

Extraire des informations à partir de la position d’un élément chimique dans le tableau périodique.

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Pour réussir cette tâche, vous devez vous rappeler les informations sur l’élément chimique qu’on trouve dans la case correspondant dans le tableau de classification périodique des éléments.

Le nom de l’atome

L’enseignant.e fait participer les élèves pour compléter les espaces en pointillés.

…………………………..………………………….

Le symbole de l’atome

…………………………..………………………….

Le numéro atomique de l’atome

Le nombre de nucléons de l’atome: protons et neutrons

…………………………..………………………….

8

Période

1

2

3

2 3 4 5 6 7

Groupe

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L’enseignant.e fait participer les élèves pour compléter les espaces en pointillés.

En résumé, connaissant une de ces informations: nom, symbole ou numéro atomique, sur le tableau périodique, on remplit les informations restant d’un tableau. Par exemple pour l’atome du fluor:

F

Fluor

19

9

Nom	….…………………….
Symbole	….…………………….
Nombre d’électrons	….…………………….
Nombre de protons	….…………………….
Nombre de neutrons	….…………………….

Fluor

F

9

10

19 – 9 = 10

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 6 page 30.

En se basant sur le tableau périodique, compléter le tableau ci-dessous avec les informations correspondantes.

Nom	Hydrogène		Néon		Silicium
Symbole
Nombre des électrons		6
Nombre des protons				13
Nombre de neutrons

Ne

10

Carbone

C

6

H

1

0

Aluminium

Al

13

14

Si

14

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 7 page 30.

En se basant sur le tableau périodique, compléter le tableau ci-dessous avec les informations correspondantes.

Nom	Hélium	Béryllium	Soufre
Symbole
Nombre des électrons	2
Nombre des protons
Nombre de neutrons		5	16

S

16

He

2

Be

4

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Correction des exercices des défis

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Faisons maintenant ensemble la correction de l’exercice 1, page 31.

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 2, page 31.

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 3, page 31.

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3

4

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 4, page 31.

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L’enseignant·e désigne au hasard des élèves pour répondre, pas à pas, aux questions de l’exercice, en explicitant leur raisonnement avant d’afficher la réponse correcte sur la diapositive.

Corrigeons ensemble l’exercice 5, page 31.

Le numéro atomique Z = 9 donc il s’agit de l’atome du fluor.

Le nombre de protons du fluor est égal à celui de ses électrons donc 9.

Le nombre de neutrons du fluor est : 19 – 9 = 10.

Électron

Proton

Neutron

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Fin de la séance