Exercícios de

Estequiometria

5 questões · Pergunta + Resolução passo a passo

Química · 1ª Série do Ensino Médio

Questão 1

Estequiometria

O processo Haber-Bosch é responsável pela produção industrial de amônia (NH₃), fundamental para fabricação de fertilizantes agrícolas que alimentam boa parte da população mundial. A reação ocorre a altas pressões e temperaturas, na presença de catalisador de ferro.

​

Massas molares: N₂ = 28 g/mol | H₂ = 2 g/mol | NH₃ = 17 g/mol

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

❓ Quantos gramas de amônia (NH₃) são produzidos a partir de 56 g de N₂?

a)

34 g de NH₃

b)

17 g de NH₃

c)

51 g de NH₃

d)

68 g de NH₃

e)

85 g de NH₃

Questão 1 — Resolução

Estequiometria

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

📐 Resolução Passo a Passo

Dados:�m(N₂) = 56 g�MM(N₂) = 28 g/mol�MM(NH₃) = 17 g/mol��Passo 1 — Proporção teórica (coef. 1:2):�1 mol N₂ → 2 mol NH₃�1×28 g N₂ → 2×17 g NH₃�28 g N₂ → 34 g NH₃��Passo 2 — Regra de 3:�28 g N₂ → 34 g NH₃

56 g N₂ → x g NH₃

​

x = (56 × 34) ÷ 28 = 68 g

Proporção Molar

Substância

Mols

Massa (g)

N₂

1 mol

28 g

NH₃

2 mol

34 g

N₂ dado

2 mol

56 g

NH₃ ✓

4 mol

68 g ✓

✓ Resposta: alternativa d) — 68 g de NH₃ — 28 g N₂ → 34 g NH₃; para 56 g → 68 g

Questão 2

Estequiometria

O gás natural é composto principalmente por metano (CH₄) e é amplamente utilizado em residências e indústrias como combustível. Sua queima completa produz dióxido de carbono e água, liberando energia térmica.

​

Massas molares: CH₄ = 16 g/mol | O₂ = 32 g/mol | CO₂ = 44 g/mol

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

❓ Quantos gramas de CO₂ são produzidos na queima completa de 48 g de CH₄?

a)

44 g de CO₂

b)

88 g de CO₂

c)

132 g de CO₂

d)

176 g de CO₂

e)

66 g de CO₂

Questão 2 — Resolução

Estequiometria

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

📐 Resolução Passo a Passo

Dados:�m(CH₄) = 48 g�MM(CH₄) = 16 g/mol�MM(CO₂) = 44 g/mol��Passo 1 — Proporção teórica (coef. 1:1):�1 mol CH₄ → 1 mol CO₂�16 g CH₄ → 44 g CO₂��Passo 2 — Regra de 3:�16 g CH₄ → 44 g CO₂

48 g CH₄ → x g CO₂

​

x = (48 × 44) ÷ 16 = 132 g

Proporção Molar

Substância

Mols

Massa (g)

CH₄

1 mol

16 g

CO₂

1 mol

44 g

CH₄ dado

3 mol

48 g

CO₂ ✓

3 mol

132 g ✓

✓ Resposta: alternativa c) — 132 g de CO₂ — 16 g CH₄ → 44 g CO₂; para 48 g → 132 g

Questão 3

Estequiometria

A eletrólise da água é um processo que utiliza corrente elétrica para decompor a água em hidrogênio e oxigênio gasosos. Essa tecnologia é estudada como alternativa limpa para produção de hidrogênio (H₂), combustível do futuro.

​

Massas molares: H₂O = 18 g/mol | H₂ = 2 g/mol | O₂ = 32 g/mol

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

❓ Quantos gramas de O₂ são obtidos pela eletrólise de 90 g de H₂O?

a)

32 g de O₂

b)

80 g de O₂

c)

16 g de O₂

d)

64 g de O₂

e)

40 g de O₂

Questão 3 — Resolução

Estequiometria

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados:�m(H₂O) = 90 g�MM(H₂O) = 18 g/mol�MM(O₂) = 32 g/mol��Passo 1 — Proporção teórica (coef. 2:1):�2 mol H₂O → 1 mol O₂�2×18 = 36 g H₂O → 1×32 = 32 g O₂��Passo 2 — Regra de 3:�36 g H₂O → 32 g O₂

90 g H₂O → x g O₂

​

x = (90 × 32) ÷ 36 = 80 g

Proporção Molar

Substância

Mols

Massa (g)

H₂O

2 mol

36 g

O₂

1 mol

32 g

H₂O dado

5 mol

90 g

O₂ ✓

2,5 mol

80 g ✓

✓ Resposta: alternativa b) — 80 g de O₂ — 36 g H₂O → 32 g O₂; para 90 g → 80 g

Questão 4

Estequiometria

A cal hidratada [Ca(OH)₂], também chamada de hidróxido de cálcio, é produzida pela reação entre a cal virgem (CaO) e a água. É amplamente usada em construção civil, tratamento de água e como corretivo do solo na agricultura.

​

Massas molares: CaO = 56 g/mol | H₂O = 18 g/mol | Ca(OH)₂ = 74 g/mol

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

❓ Quantos gramas de Ca(OH)₂ são produzidos a partir de 280 g de CaO?

a)

74 g de Ca(OH)₂

b)

148 g de Ca(OH)₂

c)

222 g de Ca(OH)₂

d)

296 g de Ca(OH)₂

e)

370 g de Ca(OH)₂

Questão 4 — Resolução

Estequiometria

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados:�m(CaO) = 280 g�MM(CaO) = 56 g/mol�MM(Ca(OH)₂) = 74 g/mol��Passo 1 — Proporção teórica (coef. 1:1):�1 mol CaO → 1 mol Ca(OH)₂�56 g CaO → 74 g Ca(OH)₂��Passo 2 — Regra de 3:�56 g CaO → 74 g Ca(OH)₂

280 g CaO → x g Ca(OH)₂

​

x = (280 × 74) ÷ 56 = 370 g

Proporção Molar

Substância

Mols

Massa (g)

CaO

1 mol

56 g

Ca(OH)₂

1 mol

74 g

CaO dado

5 mol

280 g

Ca(OH)₂ ✓

5 mol

370 g ✓

✓ Resposta: alternativa e) — 370 g de Ca(OH)₂ — 56 g CaO → 74 g Ca(OH)₂; para 280 g → 370 g

Questão 5

Estequiometria

Na metalurgia do cobre, o minério óxido de cobre (CuO) é reduzido pelo carbono (coque) em altas temperaturas para produzir cobre metálico puro (Cu), amplamente utilizado em fios elétricos e componentes eletrônicos.

​

Massas molares: CuO = 80 g/mol | C = 12 g/mol | Cu = 64 g/mol | CO₂ = 44 g/mol

2 CuO + C → 2 Cu + CO₂

❓ Quantos gramas de cobre (Cu) são produzidos a partir de 400 g de CuO?

a)

64 g de Cu

b)

128 g de Cu

c)

256 g de Cu

d)

320 g de Cu

e)

160 g de Cu

Questão 5 — Resolução

Estequiometria

2 CuO + C → 2 Cu + CO₂

📐 Resolução Passo a Passo

Dados:�m(CuO) = 400 g�MM(CuO) = 80 g/mol�MM(Cu) = 64 g/mol��Passo 1 — Proporção teórica (coef. 2:2):�2 mol CuO → 2 mol Cu�2×80 = 160 g CuO → 2×64 = 128 g Cu��Passo 2 — Regra de 3:�160 g CuO → 128 g Cu

400 g CuO → x g Cu

​

x = (400 × 128) ÷ 160 = 320 g

Proporção Molar

Substância

Mols

Massa (g)

CuO

2 mol

160 g

Cu

2 mol

128 g

CuO dado

5 mol

400 g

Cu ✓

5 mol

320 g ✓

✓ Resposta: alternativa d) — 320 g de Cu — 160 g CuO → 128 g Cu; para 400 g → 320 g

Gabarito Geral — 5 Questões

🔑 Método Universal:�1. Identifique os coeficientes da equação balanceada�2. Calcule as massas molares correspondentes (MM × coef.)�3. Monte a regra de 3: massa dada ÷ (coef.A × MM_A) × (coef.B × MM_B) = x