ALCIDES FERNANDES

QUÍMICA

FUNÇÕES QUÍMICAS

23/03/2022

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HISTÓRICO

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Bergman (1777):

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Dividiu a química em dois ramos.

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Inorgânica: estuda os compostos derivados do reino mineral.

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Orgânica: estuda os compostos dos seres vivos .

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Berzelius (1807):

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Elaborou a teoria da força vital, segundo ele apenas seres vivos possuem a força de produzir compostos orgânicos.

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Wöhler (1828):

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Derrubou a teoria da força vital, quando produziu em laboratório a uréia (composto orgânico), a partir do aquecimento do cianato de amônio (composto inorgânico).

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Kekulé (1858):

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Elaborou o conceito atual de química orgânica, baseado na proposta de Lavoisier de que todo composto orgânico apresenta na sua composição, o elemento químico carbono.

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“É a parte da química que estuda os compostos derivados do elemento químico carbono”.

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Ex.:

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Álcool etilico: C₂H₆O

Cloroformio: CHCl₃

Gas natural: CH₄

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Obs.: existem compostos que apresentam na sua composição o elemento químico carbono, porém são considerados compostos inorgânicos pois suas propriedades físicas são semelhantes a dos compostos inorgânicos.

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Ex.: CO, CO₂, HCN, H₂CO₃ e etc.

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Alguns elementos formam, praticamente, todos os compostos orgânicos, tais elementos são chamados de ORGANÓGENOS e, são constituídos pelos elementos C, H, O, N, S e P.

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1. (UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de substância dita “orgânica” a partir de uma substância dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:

1. ( ) ureia.
2. ( ) ácido úrico.
3. ( ) ácido cítrico.
4. ( ) vitamina C.
5. ( ) acetona.

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2. Tendo em vista as estruturas do tolueno, clorofórmio e acetonitrila, abaixo, podemos classificá-los, respectivamente, como compostos:

CH3

H

H

H

H

H

C

H

Cl

N

Cl

Cl

C

H

H

C

H

tolueno

clorofórmio

acetonitrila

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1. ( ) orgânico, inorgânico e orgânico.
2. ( ) orgânico, orgânico e orgânico.
3. ( ) inorgânico, orgânico e orgânico.
4. ( ) orgânico, inorgânico e inorgânico.
5. ( ) inorgânico, inorgânico e inorgânico.

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Propriedades do átomo de carbono:

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O átomo de carbono possui algumas especificidade se comparado a outros elementos existentes na natureza.

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Tetravalência:

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O átomo de carbono pode realizar até quatro ligações químicas, estas ligações podem ser simples, duplas ou triplas.

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Em 1858 AUGUST KEKULÉ estudou o carbono e enunciou uma teoria que se resume a:

O carbono é TETRAVALENTE

As quatro valências do carbono EQUIVALENTES e COPLANARES

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Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando CADEIAS CARBÔNICAS

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

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C

C

C

C

15

C

O carbono tem geometria TETRAÉDRICA.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 109°28’.

O carbono tem 4 ligações sigma ( ).

O carbono se encontra hibridizado “sp³ ”.

σ

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C

Com um ligação dupla e duas ligações simples:

O carbono tem geometria TRIGONAL PLANA.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 120°.

O carbono tem 3 ligações sigma ( ) e 1 ligação pi ( π ).

O carbono se encontra hibridizado “sp² “.

σ

17

C

Com duas ligações dupla:

O carbono tem geometria LINEAR.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.

O carbono tem 2 ligações sigma ( ) e 2 ligação pi ( π ).

O carbono se encontra hibridizado “sp“.

σ

18

Com uma ligação tripla e uma ligação simples:

O carbono tem geometria LINEAR.

O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.

O carbono tem 3 ligações sigma ( ) e 1 ligação pi ( π ).

O carbono se encontra hibridizado “sp“.

σ

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3. O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas e causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a seguinte fórmula:

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O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:

1. ( ) sp com duas ligações sigma ( ) e duas ligações pi ( ).
2. ( ) sp² com três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).
3. ( ) sp² com uma ligações sigma ( ) e três ligações pi ( ).
4. ( ) sp³ com três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).
5. ( ) sp² com duas ligações sigma ( ) e duas ligações pi ( ).

σ

σ

σ

σ

σ

π

π

π

π

π

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4. O b – caroteno , precursor da vitamina A, é um hidrocarboneto encontrado em vegetais, como a cenoura e o espinafre. Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridização presentes no b – caroteno.

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Fórmulas estruturais: para o álcool etílico

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Fórmula molecular: C₂H₆O

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Fórmula estrutural plana:

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Fórmula condensada:

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Bond line:

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Montando fórmulas moleculares:

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HETEROÁTOMO

O

Átomo diferente do carbono entre carbonos