Oreka heterogeneoa: hauspeatzea

Ariketak

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

1. Burdina (II) hidroxidoaren disolbagarritasun-biderkaduraren konstantearen balioa 1,6*10^-14-koa da. Eman substantzia honen disolbagarritasun molarra uretan.

​

2. 200 mL kaltzio hidroxidoaren disoluzio saturatu batek 0,165 g solutua du. Eman bere disolbagarritasun-biderkadura konstantearen balioa.

Masa atomikoak: Ca=40; O=16; H=1

​

3. Magnesio hidroxidoaren disolbagarritasuna uretan, 25ºC-tan, 9,6 mg/L-koa da. Eman bere disolbagarritasun-biderkaduraren konstantea.

Masa atomikoak: Mg=24; O=16; H=1

​

4. Berun (II) kloruroaren disoluzio saturatu batek 1.6*10^-2 M berun ioi ditu. Eman a) ioi kloruroen kontzentrazioa b) Kps tenperatura horretan.

Bi disoluzio nahasten direnean hauspeakina sortuko ote den kalkulatzen

5. Sortuko al da berun (II) kloruroaren hauspeakina nahasten direnean 10 cm³ 0,1 M berun (II) nitrato, Pb(NO₃)₂, eta 10 cm³ 0,2 M sodio kloruro, NaCl?.

Kps=1.6*10^-5 298 K-etan.

​

6. Sortuko al da kaltzio hidroxidoaren hauspeakina nahasten direnean 5 cm³ 0,05 M sodio hidroxido eta 5 cm³ 0,05 M kaltzio kloruro?

Kps (Ca (OH)₂) = 5,5*10^-6 25 ºC-tan

​

7. Sortuko al da kaltzio hidroxidoaren hauspeakina nahasten badira 5 cm³ amonio hidroxido disoluzioa 2*10^-3 M OH^- ioi dituenak eta 5 cm³ 0,05 M kaltzio kloruro disoluzioa?

Kps (Ca (OH)₂) = 5,5*10^-6 25 ºC-tan

Hauspeatze konpetitiboa

8. Disoluzio baten ioi kloruro eta ioi kromatoen kontzentrazioak, biak, 0,02 M dira. Beraien gainean zilar ioia gehitzen da, pixkanaka. Eman a) zein anioi hauspeatuko duen lehen; b) lehen anioiaren kontzentrazioa bigarren anioia hauspeatzen hasten denean.

Kps (AgCl) =1.8*10^-10 ; Kps (Ag₂CrO₄) =9*10^-12

1. Burdina (II) hidroxidoaren disolbagarritasun-biderkaduraren konstantearen balioa 1,6*10^-14-koa da. Eman substantzia honen disolbagarritasun molarra uretan.

taula

Kps

x

[Fe(OH)₂ (aq)]

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

2. 200 mL kaltzio hidroxidoaren disoluzio saturatu batek 0,165 g solutua du. Eman bere disolbagarritasun-biderkadura konstantearen balioa.

Masa atomikoak: Ca=40; O=16; H=1

solutuaren masa

Ca(OH)2 solutuaren molak

masa molarra

Ca²⁺ molak

OH^- molak

formula

[Ca²⁺]

[OH^-]

bolumena

[Ca²⁺] [OH^-]²

Kps

da

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

3. Magnesio hidroxidoaren disolbagarritasuna uretan, 25ºC-tan, 9,6 mg/L-koa da. Eman bere disolbagarritasun-biderkadurare konstantea.

Masa atomikoak: Mg=24; O=16; H=1

solutuaren kontzentrazioa mg/L

solutuaren kontzentrazioa M

masa molarra

[Mg²⁺]

[OH^-]

[Mg²⁺] [OH^-]²

Kps

da

formula

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

Berun (II) kloruroaren disoluzio saturatu batek 1.6*10^-2 M berun ioi ditu. Eman a) ioi kloruroen kontzentrazioa b) Kps tenperatura horretan.

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

5. Sortuko al da berun (II) kloruroaren hauspeakina nahasten direnean 10 cm³ 0,1 M berun (II) nitrato, Pb(NO₃)₂, eta 10 cm³ 0,2 M sodio kloruro, NaCl?.

Kps=1.6*10^-5 298 K-etan.

disoluzioPb(NO₃)₂

0.01 L; 0.1 M

disoluzio NaCl

0.01 L; 0.2 M

bolumen totala

0.02 L

nahastu

nahastu

Pb²⁺ molak

Cl^- molak

formula

formula

[Pb²⁺]

[Cl^-]

Q=[Pb²⁺][Cl^-]²

Q > Ksp

hauspetu

Q < Ksp

disolbatu

Q = Ksp

saturatua

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

6. Sortuko al da kaltzio hidroxidoaren hauspeakina nahasten direnean 5 cm³ 0,05 M sodio hidroxido eta 5 cm³ 0,05 M kaltzio kloruro?

Kps (Ca (OH)₂) = 5,5*10^-6 25 ºC-tan

disoluzio NaOH

0.005 L; 0.05 M

disoluzioCaCl₂

0.005 L; 0.05 M

V totala

0.01 L

nahastu

nahastu

OH^- molak

Ca²⁺ molak

formula

formula

[OH^-]

[Ca²⁺]

Q=[Ca²⁺][OH^-]²

Q > Ksp

hauspeaketa

Q < Ksp

disoluzioa

Q = Ksp

saturatua

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

7. Sortuko al da kaltzio hidroxidoaren hauspeakina nahasten badira 5 cm³ amonio hidroxido disoluzioa 2*10^-3 M OH^- ioi dituenak eta 5 cm³ 0,05 M kaltzio kloruro disoluzioa?

Kps (Ca (OH)₂) = 5,5*10^-6 25 ºC-tan

disoluzio OH^-

0.005 L; 2*10^-3 M

disoluzio CaCl₂

0.005 L; 0.05 M

V totala

0.01 L

nahastu

nahastu

OH^- molak

Ca²⁺ molak

formula

[OH^-]

[Ca²⁺]

Q=[Ca²⁺][OH^-]²

Q > Ksp

hauspeatzea

Q < Ksp

disoluzioa

Q = Ksp

saturatua

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz

Hauspeatze konpetitiboa

8. Disoluzio baten ioi kloruro eta ioi kromatoen kontzentrazioak, biak, 0,02 M dira. Beraien gainean zilar ioia gehitzen da, pixkanaka. Eman a) zein anioi hauspeatuko duen lehen; b) lehen anioiaren kontzentrazioa bigarren anioia hauspeatzen hasten denean.

Kps (AgCl) =1.8*10^-10 ; Kps (Ag₂CrO₄) =9*10^-12

​

Ebazpena (ingeleraz)

Rafa Muñoa

Lizardi Institutua

Zarautz