Solvolyse d’une molécule polaire
Définir la solvolyse d’une molécule polaire δ+ A-B δ-.
= Rupture de la liaison par le solvant
Quelles sont les étapes mises en jeu?
Ionisation
= dissociation sous forme de paires d’ions
Moment dipolaire
Dispersion ou dissociation
Constante diélectrique εr
Solvolyse d’une molécule polaire
Force d’attraction électrostatique
entre des charges de signes opposés
Constante diélectrique du solvant
Solvolyse d’une molécule polaire
Plus le moment dipolaire d’un solvant est élevé, plus il est ionisant.
❑ Vrai ❑ Faux
Plus la constante diélectrique εr d’un solvant est forte, plus il est dispersant.
❑ Vrai ❑ Faux
Solvolyse d’une molécule polaire
L’eau (εr ≈ 80) est un solvant peu dispersant.
❑ Vrai ❑ Faux
Dans l’éther (εr ≈ 4), les espèces ioniques sont solubilisées sous la forme de paires d’ions.
❑ Vrai ❑ Faux
Mise en solution d’une espèce neutre
Quelles sont les étapes mises en jeu dans la mise en solution d’une espèce neutre ?
2. Solvatation: formation de liaisons intermoléculaires entre le solvant et le soluté
Solvant polaire ou non polaire ?
☞ Examiner
Solvant non polaire
Non dissociant (εr < 15)
Aprotique
Solvant protique ou aprotique
☞ Examiner l’existence de liaisons hydrogène
Solvant polaire
Non dissociant (εr < 15)
Solvant polaire
Dissociant (εr > 15)
Très dissociant (εr > 40)
Solvant polaire
Dissociant ?
☞ Examiner εr
Caractérisation d’un solvant
Caractérisation d’un solvant
Le cyclohexane C6H12 est un solvant :
Mise en solution d’une espèce neutre
L’éther CH3CH2OCH2CH3 est un solvant :
Mise en solution d’une espèce neutre
L’ammoniac NH3 est un solvant :
Mise en solution d’une espèce neutre
L’eau est miscible avec l’éther mais pas avec l’ammoniac.
❑ Vrai ❑ Faux
Mise en solution d’une espèce neutre