STRUKTUR ATOM�TEORI DAN NOTASI ATOM
SMAK 1 PENABUR
TUJUAN PEMBELAJARAN
Menganalisis struktur atom dan membuat model struktur atom sesuai dengan teori atom
Kriteria Ketercapaian Tujuan Pembelajaran
Peserta didik dapat :
A-6.1 Menjelaskan perkembangan model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr dan mekanika kuantum
A-6.2 Membedakan model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr dan mekanika kuantum
A-6.3 Menentukan proton, elektron dan neutron dalam suatu atom unsur dan ion
A-6.4 Menganalisis nomor atom dan nomor massa beberapa contoh kasus pada unsur untuk memahami isotop, isobar, isoton dan isoelektronik
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
TEORI ATOM DEMOCRITUS
Democritus (460–370 SM) seorang filsuf dan ilmuwan pada abad ke-4 sebelum masehi. Ia percaya bahwa semua materi tersusun atas partikel sangat kecil yang disebut atom.
MODEL ATOM DALTON
1. ATOM MERUPAKAN BAGIAN TERKECIL DARI MATERI YANG SUDAH TIDAK DAPAT DIBAGI LAGI.
2. ATOM DIGAMBARKAN SEBAGAI BOLA PEJAL YANG SANGAT KECIL, SUATU UNSUR MEMILIKI ATOM-ATOM YANG IDENTIK DAN BERBEDA UNTUK UNSUR YANG BERBEDA.
3. ATOM-ATOM BERGABUNG MEMBENTUK SENYAWA DENGAN PERBANDINGAN BILANGAN BULAT DAN SEDERHANA. MISALNYA AIR TERDIRI ATAS ATOM-ATOM HIDROGEN DAN ATOM-ATOM OKSIGEN.
4. REAKSI KIMIA MERUPAKAN PEMISAHAN ATAU PENGGABUNGAN ATAU PENYUSUNAN KEMBALI DARI ATOM-ATOM, SEHINGGA ATOM TIDAK DAPAT DICIPTAKAN ATAU DIMUSNAHKAN
MODEL ATOM DALTON
Kelemahan
Tidak dapat menerangkan sifat listrik atom
Pada kenyataannya atom dapat dibagi lagi menjadi partikel yang lebih kecil (partikel subatomik)
MODEL ATOM THOMSON
dikenal dengan nama model atom roti kismis �� Atom berbentuk bola pejal bermuatan positif
yang homogen (diibaratkan seperti roti)
Elektron bermuatan negatif tersebar di dalamnya
(seperti kismis yang tersebar di dalam roti).
MODEL ATOM THOMSON
Percobaan penemuan elektron : Tabung sinar katoda
MODEL ATOM RUTHERFORD
Percobaan : menemukan inti atom
MODEL ATOM RUTHERFORD
eksperimen “penghamburan partikel alfa oleh selaput tipis emas (0,0004 mm)” dengan hasil sebagai berikut:
Sebagian besar partikel alfa menembus selaput tipis emas. Berarti, sebagian besar atom adalah ruang kosong.
Sedikit dari partikel alfa (yang bermuatan positif) dibelokkan keluar oleh sesuatu. hal ini menunjukkan adanya sesuatu yang bermuatan positif yang dapat membelokkan partikel alfa.
Lebih sedikit lagi dari partikel alfa itu (hanya 1 dari 20.000) terpantul dari selaput tipis emas. Hal ini menunjukkan adanya sesuatu yang sangat kecil (belakangan disebut sebagai inti), namun massa terpusat di sana sehingga partikel alfa yang menumbuk pusat massa itu akan terpantulkan
MODEL ATOM RUTHERFORD
Atom mengandung proton dan neutron yang berada di dalam inti atom dan elektron yang berputar mengelilingi inti atom
1. Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan (orbit) tertentu.
2. Elektron yang beredar pada lintasannya tidak memancarkan energi, lintasan elektron ini disebut lintasan stasioner.
3. Apabila elektron dengan tingkat energi rendah pindah ke lintasan dengan tingkat energi lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi, peristiwa ini disebut eksitasi. Sebaliknya, apabila elektron pindah dari lintasan dengan tingkat energi lebih tinggi ke lintasan dengan tingkat energi lebih rendah maka elektron akan memancarkan energi, peristiwa ini disebut deeksitasi.
Model Atom Bohr
Energi yang dipancarkan/diserap ketika
terjadi transisi elektron
sebagai spektrum atom.
Model Atom Bohr
Model Atom Mekanika Kuantum
Model Atom Mekanika Kuantum
elektron dalam mengelilingi inti terletak pada tingkat-tingkat tertentu. Akan tetapi, keberadaan elektron tidak dapat dipastikan kedudukannya secara tepat. Adapun yang dapat dipastikan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron. Daerah atau ruang kebolehjadian menemukan elektron disebut orbital.
Model atom mekanika kuantum dikemukakan oleh Erwin Schrodinger.
RINGKASAN MODEL ATOM
e
p
n
PARTIKEL SUB ATOM
Nomor Atom dan Nomor Massa – ATOM NETRAL
p =……………..
e =……………..
n =……………..
p =……………..
e =……………..
n =……………..
p =……………..
e =……………..
n =……………..
p =……………..
e =……………..
n =……………..
Nomor Atom dan Nomor Massa – ATOM BERMUATAN (ION)
NETRAL
Contoh :
p =……………..
e =……………..
n =……………..
p =……………..
e =……………..
n =……………..
Jumlah proton, p = Z = 38�Jumlah elektron, e = Z – m = 38 – (2) = 36�Jumlah netron, n = A – Z = 88 – 38 = 50
Jumlah proton, p = Z = 15�Jumlah elektron, e = Z – m = 15 – (-3) = 15 + 3 = 18�Jumlah netron, n = A – Z = 31 – 15 = 16
BUATLAH NOTASI ATOMNYA
Jumlah proton, p = Z = 8�Jumlah elektron, e = Z – m = 8 – (-2) = 8 + 2 = 10�Jumlah netron, n = A – Z = 16 – 8 = 8
p =……………..
e =……………..
n =……………..
p =……………..
e =……………..
n =……………..
2+
Isotop yaitu atom-atom yang memiliki jumlah proton (Z) yang sama.
Isoton yaitu atom-atom yang memiliki jumlah neutron (A - Z) yang sama.
Isobar yatu atom-atom yang memiliki nomor massa (A) yang sama.
Isoelektron yaitu atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama
ISOTOP, ISOTON, ISOBAR, ISOELEKTRON
Cara lain untuk menghafal ya :
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
7N3- 8O2-
ISOELEKTRON
LATIHAN SOAL 1
LATIHAN SOAL 2
LATIHAN SOAL 3
LATIHAN SOAL 4