Química

ÁCIDOS-BASES, pH

V

V

V

F

F

F

​

​

• Ácido: Especie química que dona un protón (H⁺¹)

​

HCl + H₂O ⇌ Cl^-1 + H₃O ⁺¹

ácido base base ácido

conjugada conjugado

​

• Base: Especie química que acepta un protón (H⁺¹)

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺¹ + OH^-1

base ácido ácido base

conjugado conjugada

​

​

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

• Ácido y base fuerte.- Son aquellos que se disocian (ionizan) completamente (100%) en iones positivos y negativos. (🡪)

​

​

​

​

​

• Ácido débil y base débil.-Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa. (⇔)

​

UN 2004-II

A. nítrico (HNO3) B. sulfúrico (H2SO4) C. acético (CH2COOH) D. clorhídrico (HCl)

50. De los ácidos que se mencionan en el texto el más débil es el ácido _________.

1. nítrico (HNO₃)
2. sulfúrico (H₂SO₄)
3. acético (CH₃COOH)
4. clorhídrico (HCl)

Ácido débil: Disociación menor a 100 %

UN 2007-I

5

4

3

2

1

Valores más grandes de K_a significa mayor disociación

pH

Básico

Básico

Básico

Básico

Ácido

Ácido

Ácido

Ácido

Ácido

Neutro

Ácido

Básico

potencial � Hidrógeno

• Los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente.

​

• Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno [H⁺]

Ejemplos:

Hallar el pH de las siguientes concentraciones:

​

[H+]= 0,001 M pH= -Log [0,001]

​

[H+]= 0,00001 M pH= -Log

1x10

-3

pH= 3

[1x10^-5]

pH= 5

[H+]= 0,007 M pH= -Log

[H+]= 0,000987 M pH= -Log

[7x10^-3]

[9,87x10^-4]

En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S�

La solución de mayor basicidad es

1. P
2. Q
3. R
4. S

​

El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución

1. M es mayor que el de la solución O
2. O es menor que el de la solución P
3. N es mayor que el de la solución M
4. P es menor que el de la solución N

Pregunta Saber 11

A + B Ac. Salicílico

Producto

Básico

6. De las siguientes afirmaciones:

(1) El HClO es un ácido más fuerte que el CH₃COOH.

(2) La concentración de HCl es igual a HClO.

es correcto asegurar que

A. (1) y (2) son falsas.

B. (1) es verdadera y (2) es falsa.

C. (1) y (2) son verdaderas.

D. (1) es falsa y (2) es verdadera.

UN 2011-I

Las preguntas 6 y 7 se refieren a la siguiente gráfica.

6. De las siguientes afirmaciones:

(1) El HClO es un ácido más fuerte que el CH₃COOH.

(2) La concentración de HCl es igual a HClO.

es correcto asegurar que

A. (1) y (2) son falsas.

B. (1) es verdadera y (2) es falsa.

C. (1) y (2) son verdaderas.

D. (1) es falsa y (2) es verdadera.

Examen 2017-II

RESPONDA LAS PREGUNTAS 28 A 30 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN�

28. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que

A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente

B. aumenten la acidez y el pH

C. el pH aumente y disminuya la acidez

D. disminuyan la alcalinidad y el pH

29. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar

A. bicarbonato de sodio

B. plasma sanguíneo

C. jugo de limón

D. amoníaco

30. De la gráfica se puede concluir que

A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro

B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco

C. el limón es más ácido que el HCl

D. en general los alimentos tienen pH ácido

​

Química

Química Orgánica

​

CONTENIDO

Química Orgánica

• Características del carbono
• Hidrocarburos alifáticos
• Compuestos aromáticos
• Compuestos oxigenados y nitrogenados

​

Pag 187

CO2 CO NaCO3 CaCO3

H O N P S

C

QUÍMICA DEL CARBÓN

• 16 millones de compuestos

• 30 átomos de C y 62 de H se pueden formar 4000 compuestos diferentes.

En el pasado se creía que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como“fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler la refuto al obtener urea, calentando ácido ciánico y amoníaco.

O2 O3

C-

C-

C-

C

C=C

C=C

_

C

C

C

C

C

C

• Electronegatividad Intermedia: enlaza metales y no metales

Periodo:

C

6

12

1s² 2s² 2p²

Grupo:

2

IV A 14

C

Formas Alotrópicas del Carbono

Estas son las formas elementales en las que se encuentra el carbono en la naturaleza. Los alotropos son compuestos constituidos por el mismo elemento , pero difieren en sus estructuras y propiedades físicas y químicas.

Diamante

Grafito

Fullereno, nanotubos, grafeno

HIDROCARBUROS

La destilación fraccionada es un proceso utilizado en la refinación del petróleo; su objetivo es separar sus diversos componentes mediante calor, como se representa en el siguiente esquema.

Si en la torre de destilación se daña el sistema de calentamiento, impidiendo llegar a temperaturas superiores a 250°C, se esperaría separar

A. aceites ligeros y diésel.

B. diésel y gasolina.

C. gasolina y queroseno.

D. aceites pesados y parafina.

Tetraédrica

Trigonal

Lineal

HIDROCARBUROS

Pregunta UN

Pregunta UN

sp³

sp³

sp²

sp

Tetraédrica

Tetraédrica

Trigonal

Lineal

109,5°

109,5°

120°

180°

sencillo

sencillo

doble

triple

Primario

Cuaternario

Terciario

Secundario

Debes saber

Form

Acet

Hidrocarburos Alifáticos

¿Cuál es la formula molecular para el nonano?

1. C9H18
2. C9H20
3. C9H16
4. C9H17

​

F

F

F

Periodo: 2

Grupo: IVA-14

F

V

F

V

V

F

V

Insaturación

De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son

A. 1 y 3

B. 2 y 4

C. 3 y 4

D. 1 y 2

Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH – CH – CH – CH₃

CH₃ – CH₂

CH₃

7 6 5 4 3 2 1

2- metil

3- metil

4- etil

​

​

CH₃

4-etil -2,3-dimetil - heptano

Nombre el hidrocarburo:

C₅H₁₀

C₆H₁₀

C₉H₁₈

C₁₁H₂₄

HIDROCARBUROS CÍCLICOS

Ciclopropano

C₃H₆

C8H16

¿Cuál es la formula molecular? Pg 188

C10H14N2

3

1

3

1

2

1

2

3

1

1

1

1

2

2

2

3

Pregunta UN

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

• Relacionados estructuralmente con el benceno

• Sustituyendo los H´s en el benceno se pueden obtener múltiples compuestos .

Fenil

Derivados Disustituidos

m-dimetil-benceno

1,3-dimetil-benceno

3-metil-Tolueno

Grupo

funcional

Estructura General

Sufijo

de función

Ejemplo

Nombre

Alcohol

Aldehído

Cetona

Ácido

Carboxílico

-OH

-C

O

H

-CHO

-C-

O

-C

O

OH

-CO-

-COOH

-ol

-al

-ona

Ácido

-oico

Propanol

Propanal

Propanona

o

acetona

Ácido Etanoico

o

acético

Grupo

funcional

Estructura General

Sufijo

de función

Ejemplo

Nombre

Amina

Amida

Éster

Éter

-C

O

O H

-COO-

-O-

-C

O

NH2

-NH2

-CONH2

__ato

de _ilo

-éter

-amina

-amida

Etanoato de metilo

o

Acetato de metilo

Dietiléter

Propilamina

Metil etanamida

o

Metil etil amida

hidroxilo

carboxilo

Carbonilo:cetona

hidroxilo

Carbonilo:

aldehído

amina

hidroxilo

Carbonilo:

cetona

éter

Carboxílo

Carbonilo:

cetona

Éster

Haluro

Pag 188

1

2

3

4

5

6

7

8

Unal 2004-II

Unal 2004-II

15. La molécula de DDT pertenece a la clase de compuestos denominada

A. hidrocarburos B. haluros C. alcoholes D. éteres

​

Unal 2006-II

F,Cl,Br,I

17. Refiriéndose a endrina y dieldrina se diría que son:

1. una misma molécula.

2. un par de isómeros

Las afirmaciones resultan:

A. 1 falsa y 2 verdadera

B. 1 verdadera y 2 falsa

C. 1 y 2 falsas

D. 1 y 2 verdaderas

Unal 2006-II

Un estereoisómero es un isómero que tiene la misma fórmula molecular y cuadrícula, también la misma secuencia de átomos enlazados, con los mismos enlaces entre sus átomos, pero difieren en la orientación tridimensional de sus átomos en el espacio.

18. Las funciones químicas que se distinguen en la estructura de la molécula de aldrina son:

A. alcano - éter

B. éster - alcohol

C. amina - cicloalcano

D. alqueno - haluro

​

Unal 2006-II

19. La dieldrina (C₁₂H₈Cl_6O), endrina (C₁₂H₈Cl_6O) y el DDT (C₁₄H₉Cl₅) son compuestos

A. clorocarbonados

B. clorurocarbonados

C. saturados

D. sobresaturados

​

Unal 2006-II

CHO

CHO

CHON

CHONP

Unal 2009-I

6. De las siguientes estructuras, aquella que corresponde a un aminoácido es:

​

Aminoácido

25. Un nombre sistemático correcto dado por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) al alcohol que interviene en la reacción de la fermentación es

​

A. hidroxietano

B. etanol

C. hidróxido de etilo

D. alcohol metílico

​

Unal 2011-II

15. Por su nombre se concluye correctamente que el HMF (hidroximetilfurfural) es un compuesto de la clase o función química denominada

A. alcohol

B. aldehído

C. hidrocarburo

D. ácido carboxílico

​

Dipa 3

16. Los grupos funcionales que actúan como sustituyentes de la estructura de HMF, a juzgar por su nombre, son

A. -CHO y -OH

B. -CHO y -CH₃

C. -OH y -CH₃

D. -OH y -CH₂CH₃

​

Dipa 3

hidroximetilfurfural