الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية
1- ترتيب ماندليف (1834 – 1907) .
رتب ماندليف العناصر الكيميائية المعروفة في تلك الحقبة (63 عنصر كيميائي) . لقد ثم ترتيب هذه العناصر في صفوف أفقية و صفوف رأسية ، أولا على تزايد الكتلة المولية الذرية وثانيا حسب الخواص الكيميائية للعناصر الكيميائية . يضم الصف الأفقي الواحد عناصر كيميائية لها خواص كيميائية مشتركة .
2- المعايير الحالية للترتيب الدوري .
يتكون جدول الترتيب الدوري الحالي من صفوف أفقية ، تسمى دورات وعددها سبعة ، ومن أعمدة رأسية تسمى مجموعات و عددها 18 ويتميز هذا الترتيب الدوري بالخصائص التالية :
أ – العناصر الكيميائية مرتبة حسب تزايد العدد الذري Z .
ب – تحتوي ذرات عناصر المجموعة الواحدة على نفس عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية بإستثناء الهيليوم He . ويمثل هذا العدد رقم المجموعة .
ج – تحتوي ذرات العناصر الكيميائية ، التي تنتمي لنفس الدورة ، على نفس عدد الطبقات الخارجية .
نعتبر في هذه السنة جدول دوري مبسط يحتوي على 20 عنصر كيميائي :
3- إستعمال جدول الترتيب الدوري
1-3- المجموعات الكيميائية .
يضم كل عمود من جدول الترتيب الدوري عناصر كيميائية لها خواص كيميائية متشابهة ، وتسمى مجموعة كيميائية وأهم هذه المجموعات :
أ – مجموعة القلائيات : إنها المجموعة الأولى (I) ونجد فيها الليثيوم Li والصوديوم Na والبوتاسيوم K ، هذه الذرات تحتوي على إلكترون واحد في الطبقة الخارجية .
ب – مجموعة القلائيات الترابية : إنها المجموعة الثانية (II) ونجد فيها البريليوم Be والمغنزيوم Mg والكالسيوم Ca ، هذه الذرات تحتوي على إلكترونين في الطبقة الخارجية .
ج – مجموعة الهالوجينات : إنها المجموعة السابعة عشر (XVII) ونجد فيها الفور F والكلور Cl والبروم Br و اليود I ، هذه الذرات تحتوي على 7 إلكترونات في طبقتها الخارجية .
2-3- صيغ الجزيئات وشحنة الأيون .
إن مكان عنصرما في جدول الترتيب الدوري ، يمكن من معرفة عدد إلكترونات الطبقة الخارجية للذرة المقابلة وبإستعمال القاعدة الثنائية والثمانية يمكن تحديد :
- شحنة الأيون الموافق للذرة .
- عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تكونها الذرة مع ذرات أخرى .
مثال :
- ذرة الأوكسيجين O العدد الذري Z = 8 عدد إلكترونات الطبقة الخارجية 6 عدد الروابط الممكنة 2 الأيون المتكون O2- .
- ذرة الآزوت N العدد الذري Z = 7 عدد إلكترونات الطبقة الخارجية 5 عدد الروابط الممكنة 3 الأيون المتكون N3- .
د – مجموعة الغازات النادرة : إنها المجموعة الثامنة عشر (XVIII) ونجد فيها الهيليوم He والنيون Ne والأرغون Ar والكريبتون Kr ، هذه الذرات تحتوي على 8 إلكترونات في طبقتها الخارجية بإستثناء الهيليوم He الذي تحتوي طبقته الخارجية على إلكترونين .
تمرين 10 و 11 صفحة 201
تمرين 12 صفحة 201
تمرين 13 و 14 صفحة 201
تمرين 15 و 16 صفحة 201