الأحماض القوية
الأحماض التي تتأين بشكل تام ( كلي )
HI
H2SO4
HClO4
HNO3
HCl
أمثلة
التأين التام للأحماض القوية
تركيز الأيونات في محاليلها عالي
قدرة محاليلها على التوصيل الكهربائي قوية
لاحظ الإضاءة القوية للمصباح والتي تدل على قدرة المحلول الكبيرة على التوصيل الكهربائي بسبب تراكيز الأيونات العالي فيه .
الأحماض الضعيفة
الأحماض التي تتأين بشكل جزئي في المحاليل المائية المخففة
HF
H2S
HClO
CH3COOH
HCN
أمثلة
التأين الجزئي للأحماض الضعيفة
تركيز الأيونات في محاليلها قليل
قدرة محاليلها على التوصيل الكهربائي ضعيفة
لاحظ الإضاءة الضعيفة للمصباح التي تدل على قدرة الإلكتروليت الضعيفة على التوصيل الكهربائي بسبب التركيز المنخفض للأيونات .
علل / محلول HCl يوصل الكهرباء أقوى من محلول CH3COOH له نفس التركيز ؟
لأن HCl حمض قوي يتأين بشكل تام مما يجعل تركيز الأيونات في محلوله عالي جداً على عكس حمض الأستيك ضعيف التأين .
بفرض أن HX حمض قوي تكون معادلة تأينه في الماء كما في التفاعل التالي
تكون القاعدة المرافقة للحمض القوي ضعيفة وكلما زادت قوة الحمض تكون قاعدته المرافقة أكثر ضعفاً ، هذا يعني أن الماء كقاعدة أقوى من X-
تميل تفاعلات أحماض وقواعد برونشتد – لوري إلى تحويل الحمض والقاعدة الأقوى لحمض وقاعدة أضعف ، لاحظ سهم المعادلة باتجاه واحد ( جميع الأحماض القوية تتأين بنفس الطريقة ..
قوة الأحماض
بفرض أن الحمض HY حمض ضعيف تكون معادلة تأينه في المحلول المائي كما في :
يميل الاتزان السابق للاتجاه نحو التفاعل العكسي ( اليسار ) لأن القاعدة المرافقة Y- أقوى من القاعدة H2O والحمض المرافق H3O+ أقوى من الحمض HY وتفاعلات أحماض قواعد برونشتد – لوري تميل لتحويل الحمض والقاعدة الأقوى إلى أضعف .
تفاعل تأين الحمض الضعيف انعكاسي وتفاعل تأين الحمض القوي غير انعكاسي .
ثابت تأين الحمض
يتأين حمض الهيدروسيانيك في محلوله المائي كما يلي
ويمكن كتابة ثابت الاتزان للتفاعل السابق
وباعتبار أن تركيز الماء السائل ثابتاً ( مذيب ) يمكن دمجه بـ Keq ليعطي ثابت جديد
ثابت تأين الحمض ( Ka) : قيمة تعبر عن ثابت الاتزان لتأين الحمض .
HClO2(aq) + H2O (l) ClO2-(aq) + H3O+ (aq)
HNO2(aq) + H2O (l) NO2-(aq) + H3O+ (aq)
HIO (aq) + H2O (l) IO -(aq) + H3O+ (aq)
قوة القواعد
القواعد القوية : القاعدة التي تتفكك تماماً إلى أيون فلزي وأيون هيدروكسيد .
مثال