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Unidad 2

Ingredientes cosméticos

  1. Conceptos básicos:
    1. pH, ácido base y reacción de neutralización
  2. Sustancias empleadas como componentes cosméticos
  3. Sistemas homogéneos y heterogéneos
  4. Formas cosméticas
  5. Unidades de medida (concentración)
  6. Clasificación de los cosméticos.

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

¿Por qué es importante hablar de pH en cosmetología?

Vídeo

¿Se dice algo del pH en el vídeo?

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

Busca en internet o en el libro (T.2) y contesta:

  1. ¿Qué es el pH?
  2. ¿Conoces alguna sustancia ácida?
  3. ¿Conoces alguna sustancia alcalina?
  4. ¿Cuál es el valor de pH de la piel?
  5. ¿Cuál es el valor de pH del pelo?
  6. ¿Qué valor de pH tiene un jabón natural?
  7. ¿Cuál es el valor de pH del limón?
  8. ¿Cuál es el valor de pH del ácido del estómago?
  9. ¿Cuál es el valor de pH de la sosa caústica/hidróxido de sodio?

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

¿Te atreve

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​

​

s a unir cada dibujo con su pH?

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

  • La piel tiene un pH____, por eso es bueno que los cosméticos que aplicamos sobre ella tengan un pH parecido. Lo que se denomina pH fisiológico.
  • Ordena el pH de ácido a básico/alcalino de las siguientes sustancias: Agua del grifo, zumo de limón, amoníaco, crema depilatoria, cabello dañado.

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

ÁCIDO

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ÁCIDO CÍTRICO + AGUA = H+ H+ H+ H+ H+ H+

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​

BASE

​

HIDRÓXIDO SÓDICO + AGUA = OH- OH- OH- OH- OH- OH-

​

​

​

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

H+ H+ H+

H+ H+ H+

OH- OH- OH- OH- OH- OH-

Ácido cítrico

Hidróxido sódico

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

H+ H+ H+

H+ H+ H+

OH- OH- OH- OH- OH- OH-

co2

Ácido cítrico

Hidróxido sódico

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

H+ + OH- = H2O

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

ÁCIDO

​

​

​

BASE

​

​

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

¿Siempre ácido + base = pH neutro?

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  1. ¿Qué pH crees que se habría conseguido con la disolución de agua con limón + la lejía?
  2. ¿Y con la de agua con lejía + limón?

​

​

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Unidad 2. 1.1 pH, ácido, base y reacción de neutralización

Busca un experimento de pH para hacer en el laboratorio

​

Entre todos decidiremos cuál se va a hacer le próximo día

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

COMPONENTES DEL COSMÉTICO = INGREDIENTES DEL COSMÉTICO

¿QUÉ SON LOS COMPONENTES DEL COSMÉTICO?

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

Hay muchos ingredientes diferentes así que

habrá que ordenarlos...

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

Hay muchos ingredientes diferentes así que

habrá que ordenarlos...

PRINCIPIO ACTIVO

ADITIVO

CORRECTOR

EXCIPIENTE

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

FUNCIÓN DEL COSMÉTICO

PRINCIPIO ACTIVO

Hidróxido sódico en una crema depilatoria

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

ELIMINAN CARACTERÍSTICAS QUE NO NOS GUSTAN

CORRECTOR

Tensioactivos para mezclar agua y grasa

Modificadores del pH como el ácido cítrico para acidificar una crema

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

AÑADE ALGO QUE HACE MÁS ATRACTIVO AL COSMÉTICO Y LO PROTEGE

ADITIVOS

Fragancia en un champú

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Unidad 2. 2. Componentes del cosmético

VEHÍCULO DEL COSMÉTICO

EXCIPIENTE

PRINCIPIO ACTIVO

CORRECTORES

ADITIVOS

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Unidad 2. 3. Sistemas homogéneos y heterogéneos

HOMOGÉNEO

HETEROGÉNEO

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Unidad 2. 3. Sistemas homogéneos y heterogéneos

HOMOGÉNEO

HETEROGÉNEO

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Unidad 2. 3. Sistemas homogéneos y heterogéneos

HOMOGÉNEO

HETEROGÉNEO

DISOLUCIÓN (definición en libro)

SOLUTO

DISOLVENTE

DISPERSIÓN (definición en libro)

FASE DISPERSA

FASE DISPERSANTE

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Unidad 2. 4. Formas cosméticas

  1. ¿Qué es la forma cosmética y de qué depende?
  2. ¿Qué formas cosméticas nombra el texto? Pon un ejemplo de cosmético cuya forma cosmética sea “soporte impregnado”.

PRINCIPIO ACTIVO

  1. ¿Qué significan las siguientes funciones?:
    1. Detergente
    2. Humectante
    3. Emoliente
    4. Acondicionadora

EXCIPIENTE

  1. ¿Qué hay que añadir a un excipiente líquido para que se forme un gel?
  2. ¿Por qué el agua es el excipiente más utilizado?
  3. Cuando los ingredientes del cosmético no se disuelven en agua...:
    1. ¿qué excipientes se pueden usar?
    2. ¿para qué se usan los tensioactivos/tensoactivos?

​

HAZ CLIC EN EL ENLACE PARA RESPONDER A LAS PREGUNTAS

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Unidad 2. 4. Formas cosméticas

FORMAS COSMÉTICAS

  1. ¿Qué formas cosméticas tienen los siguientes cosméticos?

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​

​

​

​

​

​

8. ¿Qué diferencia hay entre emulsiones A/O y emulsiones O/A? ¿Para qué tipo de piel crees que es indicada cada una de ellas?

​

​

HAZ CLIC EN EL ENLACE PARA RESPONDER A LAS PREGUNTAS

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

​

Resulta que te han puesto lentillas. Los ojos se te irritan un poco y el médico te ha recomendado que te apliques gotas de suero fisiológico para aliviarte. El suero resulta ser caro en la farmacia, así que decides hacerlo tú.

​

Ves en internet que suero = agua + sal. Y que la concentración de la disolución es del 0,9%.

​

¿Cuánta sal y cuánta agua vas a necesitar para fabricar 1 litro de suero fisiológico?

​

pista en la página 46 (peluquería)

pista en la página 21

(estética)

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

​

Resulta que te han puesto lentillas. Los ojos se te irritan un poco y el médico te ha recomendado que te apliques gotas de suero fisiológico para aliviarte. El suero resulta ser caro en la farmacia, así que decides hacerlo tú.

​

Ves en internet que suero = agua + sal. Y que la concentración de la disolución es del 0,9%.

​

¿Cuánta sal y cuánta agua vas a necesitar para fabricar 75 cl de suero fisiológico? ¿Cómo lo expresarías en g / L ?

​

pista en la página 46 (peluquería)

pista en la página 21

(estética)

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

de alcohol

​

​

​

¿Cuánto alcohol y cuánta agua hay en este bote?

Pista: los grados son aproximadamente lo mismo que el %

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

de agua oxigenada

​

​

​

¿Cuánto oxígeno se liberará al descomponerse el agua oxigenada de este bote?

Pista: los volúmenes indican los litros de oxígeno que se liberan por cada litro de agua oxigenada que se descompone

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

REGLA DE TRES SIMPLE

La “x” es lo que queremos calcular. Aplicaremos la fórmula teniendo en cuenta que la unidad de “a” tienen que ser igual que la de “c”; y la de “b” igual que la de “x”.

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

REGLA DE TRES SIMPLE (ejemplo)

Si 100g de pistachos cuestan 2,30 €. ¿Cuánto me costarán 83 g?

​

100 g pistachos --------------2,30 €

83g pistachos------------ X €

​

X = 83g x 2,30 €

100 g

​

X = 1,9 €

​

​

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

Primero vamos a hacer unos cálculos con unidades de masa:

258 g = _____ kg = _____ mg

40 kg = _____ g = ______ hg

1234567 mg = _____ kg = ______ cg

​

​

1 g ------ x10 -----> 10 dg ------ x10 ------> 100 cg ------ x10 ------> 1000 mg

1g ------ /10 ------> 0,1 dag ------ /10 ------> 0,01 hg ------ /10 -------> 0,001kg

kilogramos (kg)

hectogramos(hg)

decagramos (dag)

gramos (g)

decigramos (dg)

centigramos (cg)

miligramos (mg)

​

​

2

7

5

​

​

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

Pista: los volúmenes indican los litros de oxígeno que se liberan por cada litro de agua oxigenada

Ahora vamos a hacer unos cálculos con unidades de volumen:

258 ml = _____ l = _____ dl

40 l = _____ dl = ______ ml

25 cl = _____ l = ______ ml

3,47 dl = ______ l = ______ ml

LITROS (l)

DECILITROS (dl)

CENTILITROS (cl)

MILILITROS (ml)

​

​

​

​

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

​

Soluto

Disolución

Tipo de disolución en la que la utilizamos

Tanto por ciento (%)

gramos (g)

100 mililitros (ml)

CUALQUIERA

Gramos por litro (g/l)

gramos (g)

1 litro (l)

CUALQUIERA

Grados (º)

mililitros de alcohol

100 ml de disolución

ALCOHOL

Volumenes (Vol)

Volumen de oxígeno liberado por cada litro de disolución que se descompone.

AGUA OXIGENADA

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

​

Disolución

Soluto

Disolvente

Agua+sal 20%

100 mililitros

20 g de sal

80 g de agua

Agua+sal 40 g/l

Litro de agua salada

40 g de sal

60 g de agua

Alcohol 96º

100 ml

96 ml

4 ml de agua

Agua oxigenada 40 volúmenes

Por cada litro de ese agua que se descomponga, se liberarán 40 litros de oxígeno

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

  1. Reacción de descomposición de agua oxigenada usando yoduro de potasioo levadura disuelta en agua, detergente y colorante.
  2. Anota y explica los resultados obtenidos
  3. Coge dos tubos de ensayo, aceite y agua.
    1. Llena un ⅕ de los dos tubos con aceite.
    2. Llena el resto de los tubos con agua.
    3. Echa un poco de detergente en uno de los tubos.
    4. Agita ambos y cronometra cuanto tardan en separarse agua y aceite en ambos casos.
  4. Anota y explica los resultados obtenidos

​

​

​

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

​

  1. Práctica con alcohol.
    1. calcula el volumen de líquido que cabe en un tubo de ensayo
    2. introduce en tubo la cantidad de alcohol que tendrían si estuviesen llenos de:
      1. Cerveza 4,5 º
      2. Vino 13,5 º
      3. Whisky 43 º

https://www.youtube.com/watch?v=U3nh8trZ4JE

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​

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

Cómo usar la balanza del laboratorio

  1. Se pone sobre la mesa y se comprueba que se mantiene estable.
  2. Si no está estable se hacen girar las patas hasta que lo esté.
  3. Se enchufa y se presiona el botón de encendido.
  4. Se pone un trozo de papel de filtro encima para protegerla de manchas si es necesario.
  5. Se coloca el útil de laboratorio donde se va a pesar la sustancia.
  6. Se presiona el botón de tarar T/O hasta que indica cero gramos.
  7. Ya se puede pesar lo que se quiera.

​

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Unidad 2. 5. Unidades de medida (concentración)

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

  1. Prepara 3 vasos de precipitado/probetas con la siguiente concentración:
    1. Suero fisiológico: 0,9%
    2. Agua de mar: 3,4 %
    3. Agua mar muerto: 360 g/l

​

A continuación llena un globo con agua de mar (no mucho porque tiene que caber en un vaso de precipitado/probeta).

  • Anota qué pasa al introducir el globo 1º en el vaso “a” y después en el vaso “c”.
  • Anota qué cantidad de agua tienes que añadir al vaso “c” para que el globo se quede suspendido.
  • Anota los materiales utilizados.

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Unidad 2. Actividades de repaso

Enlace a crucigrama de repaso

Enlace a kahoot de repaso