3 AC

1

1

2

Les ions

Classer les ions selon leur charge et leur composition

Www.AdrarPhysic.Fr

Physique Chimie

Tâche

Période

Chapitre

Bibliothèque d'icônes – Enseignant

Slide réservé à l’enseignant ( e )

Slide réservé à l’enseignant ( e )

Consignes et explications données aux élèves (à dire à haute voix)

Modelage de la tâche par l’enseignant ( explication à haute voix )

Bibliothèque d'icônes – Élève

L’élève utilise l’ardoise pour répondre

L’élève lève la main avant de répondre

L’élève prête l’attention à l’enseignant ( e )

L’élève recopie la correction sur le livret

Pratique guidée en binôme

Pratique autonome

Les élèves passent au tableau

Matériel nécessaire

Supports de l’enseignant ( e )

Supports de l’élève

1

Les ions

Réactions d’oxydoréduction

​

1

2

Repérage dans la période

Déterminer la formule d’un ion monoatomique connaissant le nombre d’électrons gagnés ou perdus par l’atome

​

1

Les ions

1

Identifier les ions existant dans une solution à partir des tests de reconnaissance.

​

4

Déterminer la formule et le nom d’un composé ionique à partir des ions qui le compose.

​

3

Classer les ions selon leur charge électrique et leur composition.

2

Repérage dans le chapitre

5

10

20

8

7

10

1

Ouverture de la séance

2

Notions et connaissances scientifiques

3

Modelage

4

Pratique guidée

5

Pratique autonome

6

Clôture

Structure de la séance

min

min

min

min

min

min

• Classer les ions en cations et anions et ensuite en ions monoatomiques et ions polyatomiques à partir des données.

• Suivez les étapes comme indiqué dans le modelage;
• Amenez les élèves à bien extraire les informations dont ils disposent et à identifier ce qui leur est demandé;
• Soyez plus explicite lors de la phase de modelage et attirez l’attention des élèves sur les erreurs fréquentes lors du comptage du nombre d’atomes qui constituent un ion.

• Insistez auprès des élèves sur le fait que chaque lettre majuscule dans la formule représente un atome.

• Ion monoatomique; ion polyatomique; cation; anion.

Tâche à réussir

Stratégie

Points de vigilance

Orientations didactiques pour cette séance

Notions clés

https://www.youtube.com/watch?v=7OAXqTFb0tY

Pour plus d’informations, veuillez consulter le lien Suivant :

Autres questions : Veuillez contacter l’inspecteur encadrant

Bonnes pratiques

Pourquoi c’est important ?

Pratiques à éviter

• Vérifier la compréhension de tous les élèves après le modelage.
• Accompagner les élèves dans l'application de la démarche, avec un étayage progressif.
• Corriger immédiatement les erreurs et les incompréhensions.
• Renforcer les stratégies de résolution grâce aux échanges collectifs.
• Préparer les élèves à la pratique autonome.

• Faire participer tous les élèves en utilisant des techniques de réponse collective (ardoises, désignation aléatoire, etc.).
• Accorder un temps de réflexion avant de recueillir les réponses.
• Demander aux élèves de justifier leur raisonnement et leur démarche.
• Fournir des indices et un feedback immédiat en s'appuyant sur le modelage.
• Observer l'ensemble de la classe afin d'identifier les difficultés et d'ajuster l'accompagnement.
• Utiliser des questions de vérification pour s'assurer que tous les élèves sont prêts à poursuivre.

• Interroger toujours les mêmes élèves ou se limiter aux volontaires.
• Donner directement la réponse sans laisser les élèves réfléchir.
• Se contenter de demander « Est-ce que tout le monde a compris ? » sans vérifier réellement.
• Valider une réponse sans demander de justification.
• Ignorer les erreurs ou passer à la suite avant que la majorité des élèves ait compris.
• Ne pas observer la participation de l'ensemble de la classe.

Pratique Pédagogique Efficace de la Semaine

La pratique guidée collective ( Vérification de la compréhension )

10

Ouverture de la séance

min

Bonjour ! Êtes-vous prêt pour démarrer notre séance ? Allons-y !

O

Bonjour ! Êtes-vous prêts pour démarrer notre séance ?

Allons-y !

1

min

Contrat de classe

O

…………………………………………………………

…………………………………………………………

Qui peut me rappeler la signification des icônes suivantes :

O

…………………………………………………………

…………………………………………………………

Je lève la main pour participer

Je lève mon ardoise

Très bien !

5

min

Prérequis

Choisissiez la bonne réponse parmi les propositions suivantes:

Un ou plusieurs protons

Un ou plusieurs neutrons

​

Un ou plusieurs électrons

Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu

O

a

b

c

Très bien ! Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu

Un ou plusieurs protons

Un ou plusieurs neutrons

​

Un ou plusieurs électrons

O

a

b

c

Répondez par vrai ou faux à l’affirmation suivante:

La charge de l’ion est nulle.

O

Faux

Vrai

Très bien ! L’ion a une charge positive ou négative non nulle.

La charge de l’ion est nulle.

O

Faux

Vrai

Faux

Répondez par vrai ou faux aux affirmations suivantes:

Gagner un électron

Perdre un électron

​

La formule de l’ion fluorure F^- . Cela veut dire que l’atome de fluor peut:

​

O

Vrai

Faux

Vrai

Faux

Bravo ! La charge de l’ion est fluorure est négative (-e), alors l’atome de fluor peut gagner un électron

Gagner un électron

Perdre un électron

​

La formule de l’ion fluorure F^- . Cela veut dire que l’atome de fluor peut:

​

O

Vrai

Faux

Vrai

Faux

Répondez par vrai ou faux aux affirmations suivantes :

Gagne 3 électrons

Perd 3 électrons

​

L’ion aluminium Al ³⁺ se forme lorsque l’atome d’aluminium Al

O

Vrai

Faux

Vrai

Faux

Bravo ! La charge de l’ion Aluminium est positive égal à +3e, alors l’atome d’aluminium a perdu 3 électrons

Gagne 3 électrons

Perd 3 électrons

​

L’ion aluminium Al ³⁺ se forme lorsque l’atome d’aluminium Al

O

Vrai

Faux

Vrai

Faux

Faux

Vrai

Prenons maintenant le tableau de la page 11 du livret, on va le remplir ensemble.

O

En commençant par la colonne de l’hydrogène H, on a un atome qui a perdu un électron. Quelle est donc la formule de l’ion produit ? Et quelle est sa charge ?

Www.AdrarPhysic.Fr

O

Très bien ! L’atome d'hydrogène a perdu un électron, donc sa charge et positive (+e) et sa formule est H⁺ .

H⁺

+e

O

On passe à la 3^ème colonne, on a la formule de l’ion est Na⁺, donc quelle est le symbole de l’atome? Combien d'électron l’atome a perdu ? et quelle est la charge de l’ion de sodium ?

H⁺

+e

O

Très bien ! L’atome de sodium a perdu un électron, donc sa charge et positive (+e) et sa formule est Na⁺ .

Na

+e

1

H⁺

+e

O

Maintenant, passons à la quatrième colonne. Nous avons le symbole de l’atome de chlore et le nombre d’électrons que cet atome peut gagner. Quelle est la formule de l’ion formé ? Et quelle est sa charge ?

Na

+e

1

H⁺

+e

O

Bravo ! L’atome de chlore a gagné un électron, donc sa charge et négative (-e) et sa formule est Cl^- .

Cl ^-

- e

Na

+e

1

H⁺

+e

O

Pour la dernière colonne. Nous avons le symbole de l’atome de Magnésium et la charge de de l’ion formé. Quelle est la formule de l’ion formé ? Et combien d’électrons a gagné l’atome de magnésium ?

Cl ^-

- e

Na

+e

1

H⁺

+e

O

Excellent ! La charge de l’ion est +2e, donc sa formule est Mg ²⁺ et l’atome a perdu 2 électrons.

Mg²⁺

2

Cl ^-

- e

Na

+e

1

H⁺

+e

O

1

Lexique

min

Observons la carte suivante et essayons ensemble de la remplir . Levez la main pour répondre.

O

3

Objectif

de la séance

min

La photo ci-dessous est une étiquette d’une eau minérale, Quelle est la différence entre les différents ions présents dans cette eau minérale ?

Quelle est la différence entre les différents ions présents

dans cette eau minérale ?

O

Bravo! On observe qu’il y a des ions chargés positivement et d’autres négativement et aussi des ions contenant un seul atome et d’autres contenant plusieurs atomes.

O

À la fin de cette séance, vous serez capable de réaliser la tâche suivante:

​

Classer les ions selon leur charge électrique et leur composition à partir d’un tableau.

Ranger les ions

Cations ou anions (positive ou négative )

Monoatomique/polyatomique

( un seul atome ou plusieurs atomes)

O

7

Notions et connaissances scientifiques

min

4

Définitions

et exemples

min

On va commencer par quelques définitions. Les ions qui ont une charge négative sont appelés des anions.

Un ion de charge électrique négative, est appelé anion.

1

Anion

NCS

Définition

Voici des exemples d’anions.

• Ion chlorure : Cl ^-

• Ion oxyde : O^2-

NCS

Exemple

Les ions qui sont chargés positivement sont appelés des cations.

Un ion de charge électrique positive, est appelé cation.

2

Cation

NCS

Définition

Voici des exemples de cations

• Ion hydrogène : H⁺

• Ion zinc : Zn²⁺

NCS

Exemple

On peut classer les ions selon leur composition. Un ion formé de plusieurs atomes (deux ou plus) liés entre eux est appelé un ion polyatomique.

Un ion polyatomique est un ion constitué de plusieurs

atomes liés entre eux.

3

Ion polyatomique

NCS

Définition

Voici des exemples des ions polyatomiques.

NCS

Exemple

Les ions constitués d’un seul atome sont appelés des ions monoatomiques.

​

Un ion monoatomique est formé à partir d’un seul atome.

NCS

Remarque

L’ion dichromate est un ion polyatomique.

Ion polyatomique

NCS

Po-ly-ato-mique

Po

ly

ato

mique

NCS

3

Vérification de compréhension

min

Reliez les propositions des deux colonnes par des flèches.

Un ion chargé négativement

Un ion chargé positivement

Un ion constitué de plusieurs atomes liés entre eux

Anion

Ion polyatomique

Cation

VDC

Voici les associations correctes entre les deux colonnes.

Un ion chargé négativement

Un ion chargé positivement

Un ion constitué de plusieurs atomes liés entre eux

Anion

Ion polyatomique

Cation

​

VDC

Répondez par vrai ou faux à cette affirmation

L’ion de fer II de formule chimique Fe²⁺ est un ion polyatomique

Fe²⁺

VDC

Faux

Vrai

Excellent ! L’ion de fer II constitué d’un seul atome Fe.

L’ion de fer II de formule chimique Fe²⁺ est un ion polyatomique

Fe²⁺

VDC

Faux

Vrai

Faux

Répondez par vrai ou faux à cette affirmation

L’ion permanganate de formule chimique MnO₄^- est un anion

MnO₄

^-

VDC

Faux

Vrai

Très bien ! L’ion permanganate a une charge négative donc c’est un anion .

L’ion permanganate de formule chimique MnO₄^- est un anion

MnO₄

^-

VDC

Faux

Vrai

Vrai

8

Modelage

min

Maintenant, je vais vous montrer comment réaliser la tâche principale de cette séance. Suivez –moi et soyez attentifs, car vous utiliserez ensuite la même méthode pour réaliser la tâche à votre tour.

M

Tâche principale

Premièrement, je précise : qu’est-ce qu’on me demande de faire ?

• On me demande de classer les ions selon leur charge (anion ou cation) et leur composition (nombre d’atomes qui compose l’ion)

M

Tâche principale

Premièrement, je précise : qu’est-ce qu’on me demande de faire ?

• Je dispose des noms et des formules chimiques des ions.

M

Tâche principale

Je réalise notre tâche principale devant vous, suivez-moi .

1

J’identifie les ions selon leur charge.

2

J’identifie les ions selon leur composition.

3

Je complète le tableau de classification.

Pour classer les ions selon leur charge et leur composition je suis les étapes suivantes:

M

Au début, j'identifie les ions selon leur charge. Alors Je commence par regarder le signe de la charge de chaque ion. Un ion portant le signe + est un cation. Un ion portant le signe − est un anion.

1

J’identifie les ions selon leur charge.

​

Anion

Ion négatif

Cation

Ion positif

Br^-

NO₃^-

Cr₂O₇^2-

^;

^;

M

Au début, j'identifie les ions selon leur charge. Alors Je commence par regarder le signe de la charge de chaque ion. Un ion portant le signe + est un cation. Un ion portant le signe − est un anion.

1

J’identifie les ions selon leur charge.

​

Anion

Ion négatif

Cation

Ion positif

Br^-

NO₃^-

Cr₂O₇^2-

^;

^;

^;

Ag⁺

NH₄⁺

M

Ensuite, j’identifie les ions selon leur composition. Alors Je regarde maintenant de quoi chaque ion est constitué. S’il contient un seul atome, l’ion est monoatomique. S’il contient plusieurs atomes, il est polyatomique

2

J’identifie les ions selon leur composition.

Un seul atome

ion monoatomique

Groupe d’atomes

ion polyatomique

M

Br⁻ contient un seul atome il est monoatomique. Ag⁺ est également monoatomique. Les ions NO₃⁻, Cr₂O₇²⁻ et NH₄⁺ contiennent plusieurs atomes : ils sont polyatomiques.

2

J’identifie les ions selon leur composition.

……………………………………………………………………..

Br^-

Ag⁺

^;

……………………………………………………………………..

Cr₂O₇^2-

NO₃^-

NH₄⁺

^;

^;

M

Enfin, je complète le tableau de classification. Je cherche donc si l’ion est un cation ou un anion, puis s’il est monoatomique ou polyatomique.

3

Je complète le tableau suivant :

Br^-

NO₃^-

Cr₂O₇^2-

Ag⁺

NH₄⁺

M

Je fais maintenant une synthèse de étapes de la réalisation de ma tâche.

1

J’identifie les ions selon leur charge.

​

2

J’identifie les ions selon leur composition.

3

Je complète le tableau de classification.

Pour classer les ions selon leur charge et selon leur composition, je suis les étapes suivantes:

M

20

Pratique guidée

min

10

Pratique collective

min

Pour vérifier votre compréhension on va travailler ensemble sur une tâche similaire .

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PC

Qu'est-ce qu’on me demande de faire ?

PC

Très bien ! On me demande de classer les ions selon leur charge (anion ou cation) et leur composition (monoatomique ou polyatomique).

• On me demande de classer les ions selon leur charge (anion ou cation) et leur composition (monoatomique ou polyatomique)

PC

De quoi on dispose ?

PC

Bravo! On dispose d’un tableau qui contient les noms et les formules chimiques des ions.

• On dispose d’un tableau qui contient les noms et les formules chimiques des ions.

PC

Par quelle étape peut-on commencer ?

On complète le tableau de classification.

On identifie les ions selon leur composition.

b

a

On identifie les ions selon leur charge.

c

PC

Bravo ! On commence notre tâche par l’identification des ions selon leur charge.

On complète le tableau de classification.

On identifie les ions selon leur composition.

b

a

On identifie les ions selon leur charge.

c

PC

Parmi les ions du tableau, quels sont les cations?

1

On identifie les ions selon leur charge.

PC

Très bien! les cations sont des ions qui ont une charge positive.

1

On identifie les ions selon leur charge.

PC

Parmi les ions du tableau, quels sont les anions?

1

On identifie les ions selon leur charge.

PC

Très bien! les anions sont des ions qui ont une charge négative.

1

On identifie les ions selon leur charge.

PC

Quelle est l’étape numéro 2 ?

On complète le tableau de classification.

On identifie les ions selon leur composition.

b

a

On identifie les ions selon leur charge.

c

PC

Bravo ! La deuxième étape de notre tâche est l’identification des ions selon leur charge.

On complète le tableau de classification.

On identifie les ions selon leur composition.

b

a

On identifie les ions selon leur charge.

c

PC

Classez les ions du tableau, en ions monoatomiques et ions polyatomiques.

2

On identifie les ions selon leur composition.

PC

Très bien ! Les ions monoatomiques sont constitués d’un seul atome, tandis que les ions polyatomiques sont constitués de plusieurs atomes liés entre eux.

2

On identifie les ions selon leur composition.

…………………………………………………………………………...

Un seul atome

=

ion monoatomique

…………………………………………………………………..

Fe²⁺

CH₃COO^-

HCO₃^-

Groupe d’atomes

=

ion polyatomique

Cu²⁺

PH₄⁺

^;

^;

^;

S^2-

^;

PC

Pour terminer, on va ranger les ions dans le tableau de classification suivant ci-dessous. . Quelqu’un passe au tableau pour le compléter.

3

On complète le tableau de classification.

PC

Finalement, nous allons utiliser ces données pour compléter le tableau suivant .

3

On complète le tableau de classification.

Fe²⁺

CH₃COO^-

HCO₃^-

Cu²⁺

PH₄⁺

S^2-

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PC

10

Pratique en binôme

min

Maintenant, on passe à la pratique en binôme. Prenez vos livrets à la page 13 et réalisez individuellement l’exercice « Je m’entraîne en binôme », puis comparez vos réponses avec celles de votre binôme.

13

Support

PB

Page : ………

Vous avez 7 minutes pour réaliser cette tâche.

PB

Temps Écoulé

Très bien ! Recopiez la réponse dans votre livret.

• 1

négatifs

positifs

F^-

Al ³⁺

Na⁺

CN^-

Hg₂²⁺

^;

^;

^;

CO₃^2-

^;

Un seul atome

Groupe d’atomes

F^-

Na⁺

Al ³⁺

CN^-

Hg₂²⁺

CO₃^2-

^;

^;

^;

^;

PB

Voici donc le tableau correctement complété. Recopiez les réponses dans votre livret.

• 3

F^-

CN^-

Hg₂²⁺

CO₂^2-

Al ³⁺

Na⁺

PB

10

Pratique autonome

min

Maintenant, On passe à la pratique autonome, prenez vos livrets page 14 et réalisez individuellement l’exercice “Je m’entraîne seul” .

14

Support

PA

Page : ………

Allez, les champions, vous avez 5 minutes pour réaliser cette tâche.

PA

Temps Écoulé

Recopiez la réponse dans votre livret

Ions monoatomiques :

Ions polyatomiques :

Anions :

Cations :

Cl ^-

O^2-

SO₄^2-

HO^-

Ca²⁺

K⁺

Cl ^-

O^2-

K⁺

Ca²⁺

SO₄^2-

HO^-

SO₄^2-

HO^-

Cl ^-

O^2-

Ca²⁺

K⁺

;

;

;

^.

;

^.

;

;

;

;

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PA

5

Clôture de la séance

min

Pour terminer, qui peut rappeler l’objectif de la séance ?

C

Exactement ! Dans cette séance, nous avons appris à :

Classer les ions selon leur charge électrique et leur composition.

C

Rappelons les étapes que nous avons suivies pour réaliser notre tâche. Qui peut nous les rappeler ?

1

2

3

C

Rappelons les étapes que nous avons suivies pour réaliser notre tâche. Qui peut nous les rappeler ?

1

J’identifie les ions selon leur charge.

2

J’identifie les ions selon leur composition.

​

3

Je complète le tableau de classification

​

C

C

Ma carte lexicale

Structures pour répondre

Termes thématique

Verbes de consignes

Mots et outils

Pour terminer, remplissons ensemble la carte lexicale suivante.

Ma tâche :

Classer les ions en cations ou anions et en ions monoatomiques et en ions polyatomiques à partir des données.

​

• Cation ;
• Anion;
• Ion polyatomique
• Ion monoatomique

​

• Classer;
• Identifier

​

• Positif;
• Négatif

- Un anion est un ion chargé négativement;

- Un cation est un ion chargé positivement;

- Un ion polyatomique est un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons .

​

C

Ma carte lexicale

Structures pour répondre

Termes thématique

Verbes de consignes

Mots et outils

Ma tâche :

Très bien ! Recopiez la carte dans votre cahier et essayez de bien retenir les éléments importants.

À la maison, faites la tâche b de l'exercice « je m'entraîne seul » ainsi que les exercices 3 et 4 de la consolidation, page 22.

14

22

C

Page : ………

Page : ………

A la prochaine séance !

C

À la prochaine séance!