ITI. FRANCISCO JOSE DE CALDAS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA
PROFESOR: JOSE WILSON MONTANA. LIC. EN QUÍMICA
QUIMICA GENERAL E INORGANICA 10
COMPETENCIA O APRENDIZAJE ESPERADO:
Nombra e identifica especies químicas (compuestos inorgánicos) óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros… utilizados con frecuencia en la vida diaria, en la industria y en el laboratorio, a partir de la función química y grupo funcional, según las reglas establecidas por la IUPAC
La FÓRMULA MOLECULAR muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula. Es múltiplo de la fórmula empírica, por lo tanto, se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el peso de la fórmula mínima. Por ejemplo, si el peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g y el peso de la fórmula mínima CH2O es de 30 g, entonces
Como la fórmula mínima es CH2 O, al multiplicarla por 6 da como resultado C6 H12 O6 que es la fórmula molecular. Glucosa.
Denominamos NOMENCLATURA al conjunto de normas necesarias para nombrar las fórmulas de sustancias u otras especies químicas como los iones y formulación, al procedimiento utilizado para establecer las fórmulas de las sustancias y especies químicas. Las recomendaciones de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), intenta homogeneizar los distintos criterios que se utilizan para escribir las fórmulas y los nombres de las sustancias químicas. Por razones de diversa índole, algunos compuestos, como el ácido sulfúrico, se siguen identificando con su nombre tradicional.
Tanto para formular como para nombrar se ha utilizado tradicionalmente el concepto de valencia. En la actualidad, este concepto ha caído en desuso y se prefiere el de número de oxidación
La valencia de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un número positivo.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando forma un compuesto determinado.
Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
NUMEROS DE OXIDACION
NOMENCLATURA CLÁSICA, COMÚN O TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos
Óxido de + nombre del metal o no metal + terminación (prefijo-sufijo)
Ej: El ácido hipocloroso HOCl
NOMENCLATURA STOCK.En este tipo de nomenclatura se nombran con la palabra genérica óxido o hidróxido o sal o acido, luego la preposición de y el nombre del elemento (metal o no metal); por últimos en números, romanos y entre paréntesis se anota el número de oxidación del elemento. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis.
Hidroxido de + nombre del metal o no metal + valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis. Ej: Hidróxido de Aluminio (III) . Al (OH)3
NOMENCLATURA RACIONAL O SISTEMÁTICA.
Se emplea el nombre género del grupo funcional, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta según el número de átomos que lleve (1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico es el del elemento. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono.
Prefijo + óxido de + prefijo + nombre del elemento
Ej: pentóxido de difósforo
P2O5
GRUPOS FUNCIONALES
Peróxidos Un peróxido es la combinación de un metal o el hidrógeno con el grupo peróxido (O2 -2 ). Si la valencia es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1.
Los hidruros metálicos resultan de la combinación del hidrógeno con un metal. El hidrógeno actúa con estado de oxidación -1. Se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del metal correspondiente y después el símbolo del hidrógeno, que llevará como subíndice la valencia del metal:
Aunque formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que el ión negativo o anión hidróxido (OH- ) actúa siempre como una unidad conjunta. Todos reciben la denominación hidróxido de... y se forman con un metal.
Los hidrácidos resultan de la combinación del hidrógeno con los haluros o los anfígenos, elementos del grupo del oxígeno o del grupo del flúor: Oxígeno, azufre, selenio y teluro o flúor, cloro, bromo y iodo. El hidrógeno actúa con estado de oxidación +1 y el otro elemento con su estado de oxidación negativo.
El ácido clorhídrico, acido hidroclórico, salfumán, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
Los ácidos u oxiácidos son compuestos ternarios, formados por tres elementos distintos: hidrógeno, que actúa con su estado de oxidación +1, oxígeno, que siempre actúa con estado de oxidación -2 y un tercer elemento de la tabla periódica, que actuará con un estado de oxidación positivo.
El ácido sulfúrico, aceite de vitriolo, espíritu de vitriolo, licor de vitriolo o Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.
Las sales binarias son combinaciones de un metal con un no metal o dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no metal, el no metal actúa siempre con su estado de oxidación negativo.
Oxisales Para formular una sal, se escribe en primer lugar el catión, después el anión, y se intercambian las valencias.
El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como agua lavandina, cloro, lejía, agua de Javel o agua Jane) es un compuesto químico, fuertemente oxidante, cuya fórmula es NaClO. Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico.
En resumen……
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
Blog de QUIMICA: experienciasdeunespiritucientifico.blogspot.com
ENLACE1: TEXTO 1. pág. 101-113
https://drive.google.com/file/d/1A533od8W63W3kNtcCNJAGT9fQJC0L_C5/view?usp=sharing
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VIDEOS AYUDA: : Como calcular los números de oxidación
https://www.youtube.com/watch?v=GHwrmNLudbQ
VIDEO 2: https://www.youtube.com/watch?v=jLElcElc-MU
VIDEO 3 y 4 : BLOG de QUIMICA
https://www.youtube.com/watch?v=73KCpugOGV0 Funciones químicas inorgánicas y su nomenclatura I
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