LA MATERIA: ESTRUCTURA Y FACTORES ASOCIADOS A LA VIDA.

QUÍMICA

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

1. Comprende algunos conceptos básicos relacionados con la química (mezclas, átomos, elemento químico, molécula, enlace químico, etc.), en el contexto del uso cotidiano y lo evidencia por medio de una prueba escrita.

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Mapas, glosarios, trabajos, talleres,

Evaluación

Propuestas estudiantes

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4

Qué es medir?

Es comparar con una unidad establecida que se toma como referencia empleando algún instrumento graduado con esta unidad.

Sistema Internacional de Unidades

Magnitud

Unidad de medida

• Metro.
• Segundo.
• Kilogramo.
• Amperio.
• Kelvin.
• Mol.
• Candela.

Algunas magnitudes fundamentales e instrumentos de medición

Volumen

• Espacio que ocupa un cuerpo.

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¿a cuantos litros equivale una bolsa de leche, teniendo en cuenta que esta ocupa un volumen de 1200cc?

1l = 1000 ml 1ml = 1 cm³

1 m³ = 1000 l

TEMPERATURA

Magnitud que determina la energía interna de un cuerpo, un objeto o del medio.

• °C = 5/9 (°F-32)
• °F= 9/5 °C +32
• °R = °F + 459,67
• K= °C +273

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Tip: Determinar la temperatura de Cartago promedio (25°C) en F y K.

Masa

Cantidad de materia que posee un cuerpo

1 kg = 1000 g.

1 lb = 454 g.

Una carga de café (125 kg) en la actualidad tiene un valor de $600.000 en Colombia. Si la libra se cotiza en la bolsa de New York a 1,33 dólares, ¿cuál sería la ganancia del exportador?

LONGITUD

Es la magnitud que expresa la distancia entre dos puntos.

1m = 100 cm 1m = 10 dc

1 dam = 10 m 1 km = 1000 m

La distancia existente de Cartago a Cali es de 179,5 km,

¿a cuanto equivale dicha distancia en m, dam y dc?

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

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En el SI la unidad fundamental empleada para determinar cantidad de átomos, moléculas, iones o electrones es el mol y es equivalente a 6,022x10²³ (número de Avogadro).

Algunas magnitudes derivadas

• Densidad.
• Presión atmosférica.
• Velocidad.

Densidad

Relación existente entre la masa y el volumen de un cuerpo.

m

v

D =

Tip: Determinar las fórmulas para masa y para volumen.

Presión

Magnitud que relaciona la fuerza aplicada a una superficie y el área de la misma (P=F/A ).

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Se mide con  barómetros o manómetros, según el caso. Sus unidades de medida son: Atmósfera, Milímetros de Mercurio (mmHg) = Torricelli (Torr), Bar.

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1 ATMÓSFERA 760 mmHg = 760 Torr = 1,01325 bar

VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo. Las unidades de medida son: centímetros cúbicos (cm³) decímetros cúbicos (dm³), metros cúbicos (m³), litros (l), mililitros (ml), kilolitros (kl),

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1l = 1000 ml 1ml = 1 cm³

1 m³ = 1000 l

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MASA

Magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Se puede expresar en g o en kg.

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1 kg = 1000 g.

1 lb = 454 g.

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CONCEPTOS

Romero Guzmán, Ma. Nohemí. En: http://noemiunid.blogspot.com.co/p/la.html

Posee unas

MEDIBLES

ASPE 2018

Mezclas

Heterogéneas

Homogéneas

Concentración de soluciones

proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.

DILUIDAS

CONCENTRADAS

SATURADAS

Métodos de separación de mezclas

Mezclas heterogéneas

1. Sólido - Líquido:

Filtración.

Sedimentación.

Centrifugación.

2. Sólido - Sólido:

Magnetismo.

Tamizado

3. Líquido – Líquido:

Decantación.

Métodos de separación de mezclas

Mezclas homogéneas:

1. Sólido – Líquido:

Cristalización.

Calentamiento a sequedad.

2. Líquido – Líquido:

Destilación.

Mezclas

Homogéneas

DILUIDA

SOBRESATURADA

SATURADA

Solución salina

SUSTANCIA PURA COMPUESTA�

S O

C Zn

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​

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• Un solo tipo de componentes .pero hay átomos diferente en cada componente!
• Fig. a: El único componente es el CS₂
• Fig. b:El único componente es ZnO.

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.

Mezcla de H₂ y O₂ Gas al hervir H₂O

H₂ O₂ H₂O

ASPE 2018

ELEMENTOS QUÍMICOS COMO FACTORES DE VIDA

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(Modelos atómicos, átomos y elementos químicos)

METABOLISMO

Conjunto de reacciones químicas que efectúan constantemente las células de los seres vivos con el fin de sintetizar sustancias complejas a partir de otras más simples, o degradar aquellas para obtener energía.

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Glucosa

ÁTOMO

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ÁTÓMICOS

QUÉ ES UN MODELO??

Representación de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizarlos, describirlos, explicarlos, simularlos y predecirlos.

Modelo atómico

Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

MODELOS ATÓMICOS

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• Dalton (1803).
• Thomson (1897).
• Rutherford (1911).
• Bohr (1913).
• Modelo actual.

DESAFÍO

Realizar consulta, para entregar el hojas de bloc con nombre, grado y fecha, sobre la evolución de los modelos atómicos (presentar imágenes).

¿Porqué han sido importantes los modelos atómicos para los cambios sociales que han ocurrido hasta la actualidad?

​

​

ASPE 2018

REPRESENTACIÓN DE LA COMPOSICION DE UN ATOMO

La forma aceptada para escribir el número atómico y el número másico de un elemento X es:

​

A= p⁺ + n

Z = p⁺

Símbolo del elemento

ELEMENTOS QUIMICOS

Número atómico (Z):

- Es el número de protones de un elemento.

​

- Como la carga del átomo es neutra, el número de electrones será igual al número atómico.

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​

​

Número másico (A)

• Es la suma del número de protones y de neutrones.
• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

​

A= p⁺ + n

Z = 11

A = 23

A= p⁺ + n

12

12

12

29

34

29

78

117

78

COMPLETAR

Tabla periódica (periodos, grupos y clasificación)

GRUPOS

PERIODOS

Elemento químico

Carga del elemento. Puede presentar diferentes cargas, con posibilidad de ser neutra, positiva (catión) o negativa (anión)

Elemento químico

Masa o peso atómico

Represente la composición del presente átomo. Determine # de protones, electrones y neutrones.

P + e = 0 ATOMO NEUTRO

P + e = 0 IÓN

Iones.

Neutro.

ión

Átomo o grupo de átomos que poseen carga, esta puede ser positiva (catión) o negativa (anión). Dicha carga es originada en la pérdida o ganancia de electrones.

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​

​

​

35

44

36

8

8

10

22

26

22

IA

IIA

IIB

I

B

IIIB

VIIIA

VII

A

VI

A

VIIIB

VIIIB

VIIIB

III

A

IV

A

V

A

IVB

VB

VI B

VIIB

A

A

B

Niveles y configuración electrónica.

Elemento químico

(☺

A partir de lo planteado en el video, elabore dos crucigramas*(10 horizontales y 10 verticales con la redacción de sus respectivas pistas) donde incluya otras problemáticas ambientales y mencione las posibles soluciones.

*Crucigrama: uno lleno y otro en blanco. Emplee letra legible. Delimite los cuadros del crucigrama.

Descripción de la tabla periódica

Período:

Grupo (familia):

Fila horizontal; hay 7

columna vertical; hay 18

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Características que presentan los átomos que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos.

Niveles y configuración electrónica.

Tabla de diagonales

Átomos neutros

Elemento químico

Elementos Representativos (A)

Elemento químico

Elementos de Transición (B)

Tipos de Subniveles

Tabla de diagonales

Taller

1. Complete el cuadro que se presenta a continuación.� (A = P⁺ + N⁰)

2. Teniendo en cuenta las propiedades periódicas, resuelva:

3. Dado el ion

​

​

​

​

Determinar:

Configuración electrónica.

Protones, neutrones y electrones.

Periodo y grupo de átomo neutro.

​

(☺

M

+2

30

62

Completar la información solicitada

Tabla de diagonales kernel

Es la forma de simplificar la configuración electrónica, se hace sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponde, entre corchetes, seguido por los electrones restantes.

Elaborar configuración electrónica normal y la de kernel del

W

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2. Consulte sobre grupos en los que están distribuidos los elementos químicos de la tabla periódica, definición, importancia, ubicación en la tabla periódica, uso de algunos elementos representativos de cada grupo, etc.

Enlaces químicos