Загальні способи добування основ, солей.

8 клас

Мета: вміти наводити різні способи добування основ, солей, складати відповідні рівняння хімічних реакцій, обгрунтовувати залежність між складом, властивостями та застосуванням основ та солей.

​

- Яким оксидам відповідають основи?

• За яких умов сіль буде реагувати з основою?
• Скількома способами можна отримати кальцій оксид. Наведіть приклади відповідних хімічних рівнянь.

• Пригадайте

• Способи добування основ:

1.  Розчинних основ (лугів):

1.1. при взаємодії лужних (І група) і лужноземельних

(ІІ група) металів з водою дивитись відео тут

   2К+2H2O=2КOH+H2↑

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

   1.2. у промисловості натрій і калій гідроксиди отримують шляхом електролізу

електр. струм.

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

1.3. при взаємодії оксидів лужних елементів з водою

К2О+H2O=2КOH

 2. Нерозчинних основ:

- до розчину солі (розчинна) відповідного металу додати

розчин лугу

  FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

• Вивчаємо нове

�

1. Напишіть рівняння реакцій, розставьте коефіцієнти :

​

1. Магній оксид MgO прореагував з водою;
2. При розчиненні у воді основного оксиду утворюється луг LiОН;
3. До розчину солі додали розчин лугу, у результаті хімічної реакції випав осад. Проаналізуйте фото, встанови, розчини яких речовин змішали:

​

С.1.  FeCl2 та KOH;

С.2. Mg(NO3)2 та LiОН;

С.3. СuCl2  та  NaOH;

С.4. Mn(NO3)2 та KOH;

​

​

.

• Формуємо практичні навички

• Способи добування солей:

1.  Розгляньте блок-схему «Добування середніх солей» в підручнику с.203.

2. Спробуйте знайти відповідність між запропонованими рівняннями хімічних реакцій та поданими в схемі. Закінчить рівняння, розставьте коефіцієнти :

​

2.1. Cu+S→… (при нагріванні);

2.2. Са+H2SO4→…;

2.3. CuO+H2SO4→…;

2.4. MgO+CO2→…;

2.5. КOH+SO3→…;

2.6. Mg(OH)2+HNO3→…;

2.6. FeS+H2SO4→…;

2.7. КOH+CuСІ2→…;

2.8. AgNO3+KСІ→…;

Каталізатор, t°

2.9. 2KClO3→2KCl+3O2

​

�

​

�

�

​

​

​

​

  FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

​

​

• Вивчаємо нове

�

1. Прочитайте параграфи № 38, 39, повт. №16

2. Виконайте вправи: №1б,г; № 2б,г,д,е,є; с.188 підр. (середній рівень);

№4б, №5а с.188 підр. (достатній рівень);

№3, №4, с. 204 підр.,№6 с.188 підр. (високий рівень);

• Творче завдання (за бажанням):

Відгадайте, що в торбинці.

У воді родиться, а води боїться.

Білосніжна наче сніг.

Мене не їдять, і без мене не їдять.

Напишіть рівняння хімічних реакцій добування цієї речовини.

+++ Цікаві факти про неї.

​

​

​

​

​

​

​

​

.

• Закріплюємо вивчене

Автори презентації: Горнюк Н.М., Бутко А.Ю.

Чернігівська гімназія №2.

Завдання можна надіслати

Бутко А.Ю. на e-mail: andzelabutko30@gmail.com

Джерела: �1. Григорович О.В. Хімія. 8 клас. Харків:

видавництво «Ранок», 2021, 239 с.

Здоров’я та успіху!