QCM

Enseignement de spécialité physique-chimie de Terminale

Réalisé par le groupe de formateurs lycée de l’académie de Toulouse

Thèmes du programme

Chaque lien renvoie à plusieurs questions. L’objectif est de trouver les affirmations vraies. Plusieurs réponses sont possibles.

Thème - Mesure et incertitudes

Thème - Mesure et incertitudes

Thème - Mesure et incertitudes

Obstacle didactique travaillé :

​

• Savoir comparer à une valeur de référence

​

​

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Thème - Mesure et incertitudes

Thème - Mesure et incertitudes

Thème - Mesure et incertitudes

Obstacle didactique travaillé :

​

• Calcul des incertitudes composées

​

​

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Thème - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ions hydrogène H⁺

Q2.a L’acide conjugué de (CH₃)₂NH est :

​

A. (CH₃)₂NH₂⁺

B. (CH₃)₂N⁻

C. (CH₃)(CH₂⁻)NH

D. (CH₃)(CH₄⁺)NH

E. je ne sais pas.

​

Thème - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ions hydrogène H⁺

Q2.a L’acide conjugué de (CH₃)₂NH est :

​

A. (CH₃)₂NH₂⁺

B. (CH₃)₂N⁻

C. (CH₃)(CH₂⁻)NH

D. (CH₃)(CH₄⁺)NH

E. je ne sais pas.

​

Thème - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ions hydrogène H⁺

Obstacle didactique travaillé :

​

• Ecriture d’un acide ou d’une base conjugué

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Q2.a L’acide conjugué de (CH₃)₂NH est :

​

A. (CH₃)₂NH₂⁺

B. (CH₃)₂N⁻

C. (CH₃)(CH₂⁻)NH

D. (CH₃)(CH₄⁺)NH

E. je ne sais pas.

​

Thème - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ions hydrogène H⁺

Q2.b L’équation de la réaction entre l’acide CH₃CO₂H (aq) et la base HO⁻ (aq)

s’écrit :

​

A. CH₃CO₂ ⁻ (aq) + H₂O (𝓁) → CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq)

B. CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq) → CH₃CO₂H₂⁺ (aq) + O²⁻ (aq)

C. CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq) → CH₃CO₂ ⁻ (aq) + H₂O (𝓁)

D. CH₃CO₂H₂⁺ (aq) + O²⁻ (aq) → CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq)

E. je ne sais pas.

​

Thème - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ions hydrogène H⁺

Q2.b L’équation de la réaction entre l’acide CH₃CO₂H (aq) et la base HO⁻ (aq)

s’écrit :

​

A. CH₃CO₂ ⁻ (aq) + H₂O (𝓁) → CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq)

B. CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq) → CH₃CO₂H₂⁺ (aq) + O²⁻ (aq)

C. CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq) → CH₃CO₂ ⁻ (aq) + H₂O (𝓁)

D. CH₃CO₂H₂⁺ (aq) + O²⁻ (aq) → CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq)

E. je ne sais pas.

​

Thème - Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ions hydrogène H⁺

Q2.b L’équation de la réaction entre l’acide CH₃CO₂H(aq) et la base HO⁻(aq)

s’écrit :

A. CH₃CO₂ ⁻ (aq) + H₂0 (𝓁) → CH₃CO₂H(aq) + HO⁻ (aq)

B. CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq) → CH₃CO₂H₂⁺(aq) + O²⁻ (aq)

C. CH₃CO₂H(aq) + HO⁻ (aq) → CH₃CO₂ ⁻ (aq) + H₂0 (𝓁)

D. CH₃CO₂H₂⁺(aq) + O²⁻ (aq) → CH₃CO₂H (aq) + HO⁻ (aq)

E. je ne sais pas

​

Obstacle didactique travaillé :

​

• Ecriture d’une équation acide-base

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Thème - Analyser un système chimique par des méthodes physiques

Q3.a Le pH d’une solution est égal à 2. Par l’ajout d’espèces chimiques, il passe à 4. La concentration en ions H₃O⁺ a été :

A. multipliée par 2

B. divisée par 2

C. multipliée par 100

D. divisée par 100

E. je ne sais pas

​

Thème - Analyser un système chimique par des méthodes physiques

Q3.a Le pH d’une solution est égal à 2. Par l’ajout d’espèces chimiques, il passe à 4. La concentration en ions H₃O⁺ a été :

A. multipliée par 2

B. divisée par 2

C. multipliée par 100

D. divisée par 100

E. je ne sais pas

​

Thème - Analyser un système chimique par des méthodes physiques

Q3.a Le pH d’une solution est égal à 2. Par l’ajout d’espèces chimiques, il passe à 4. La concentration en ions H₃O⁺ a été :

A. multipliée par 2

B. divisée par 2

C. multipliée par 100

D. divisée par 100

E. je ne sais pas

​

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Définition du pH
• Sens du logarithme décimal

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Thème - Analyser un système chimique par des méthodes physiques

Q3.b Lors d’un dosage spectrophotométrique, la courbe d’étalonnage A = f(C) est une droite qui passe par l’origine.

k et b étant des constantes non nulles, cela signifie que :

A. la courbe est proportionnelle

B. A = k × C

C. A = k × C + b

D. l’absorbance est proportionnelle à la concentration

E. je ne sais pas

Thème - Analyser un système chimique par des méthodes physiques

Q3.b Lors d’un dosage spectrophotométrique, la courbe d’étalonnage A = f(C) est une droite qui passe par l’origine.

k et b étant des constantes non nulles, cela signifie que :

A. la courbe est proportionnelle

B. A = k × C

C. A = k × C + b

D. l’absorbance est proportionnelle à la concentration

E. je ne sais pas

Thème - Analyser un système chimique par des méthodes physiques

Q3.b Lors d’un dosage spectrophotométrique, la courbe d’étalonnage A = f(C) est une droite qui passe par l’origine. k et b étant des constantes non nulles, cela signifie que :

​

A. le produit A × C est constant

B. A = k × C

C. A = k × C + b

D. la courbe est proportionnelle

E. l’absorbance est proportionnelle à la concentration

F. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Exploiter la loi de Beer-Lambert
• Fonction linéaire

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Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.a Lors du titrage de l’acide lactique par une solution d’hydroxyde de sodium :

​

A. l’acide lactique est le réactif titrant

B. l’hydroxyde de sodium est le réactif titrant

C. le volume d’acide lactique s’appelle le volume équivalent

D. on recherche la concentration en hydroxyde de sodium

E. je ne sais pas

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.a Lors du titrage de l’acide lactique par une solution d’hydroxyde de sodium :

​

A. l’acide lactique est le réactif titrant

B. l’hydroxyde de sodium est le réactif titrant

C. le volume d’acide lactique s’appelle le volume équivalent

D. on recherche la concentration en hydroxyde de sodium

E. je ne sais pas

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.a Lors du titrage de l’acide lactique par une solution d’hydroxyde de sodium :

​

A. l’acide lactique est le réactif titrant

B. l’hydroxyde de sodium est le réactif titrant

C. le volume d’acide lactique s’appelle le volume équivalent

D. on recherche la concentration en hydroxyde de sodium

E. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• Comprendre le principe d’un titrage

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Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.b Le titrage de l’acide oxalique C₂H₂O₄ par l’ion hydroxyde HO⁻ est modélisé par une réaction d’équation :

C₂H₂O₄ (aq) + 2 HO⁻ (aq) → C₂O₄²⁻ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

À l’équivalence :

​

A. n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻)

B. n(C₂H₂O₄) = 2 × n(HO⁻)

C. 2 × n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻)

D. je ne sais pas.

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.b Le titrage de l’acide oxalique C₂H₂O₄ par l’ion hydroxyde HO⁻ est modélisé par une réaction d’équation :

C₂H₂O₄ (aq) + 2 HO⁻ (aq) → C₂O₄²⁻ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

À l’équivalence :

​

A. n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻)

B. n(C₂H₂O₄) = 2 × n(HO⁻)

C. 2 × n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻)

D. je ne sais pas.

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Obstacle didactique travaillé :

​

• Relier l’équivalence aux proportions stœchiométriques des réactifs

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Q4.b Le titrage de l’acide oxalique C₂H₂O₄ par l’ion hydroxyde HO⁻ est modélisé par une réaction d’équation :

C₂H₂O₄ (aq) + 2 HO⁻ (aq) → C₂O₄²⁻ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

À l’équivalence :

​

A. n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻)

B. n(C₂H₂O₄) = 2 × n(HO⁻)

C. 2 × n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻)

D. je ne sais pas.

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.c Le titrage de l’acide oxalique C₂H₂O₄ (présent dans un bécher) par l’ion hydroxyde HO⁻ est modélisé par une réaction d’équation :

C₂H₂O₄ (aq) + 2 HO⁻ (aq) → SO₄²⁻ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

À l’équivalence : 2 × n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻). Cela signifie que :

​

A. C₂H₂O₄ et HO⁻ sont tous deux présents dans le bécher à l’équivalence

B. n(C₂H₂O₄) est la quantité d’acide initialement présent dans le bécher

C. C₂H₂O₄ et HO⁻ ne sont plus présents dans le bécher à l’équivalence

D. je ne sais pas.

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Q4.c Le titrage de l’acide oxalique C₂H₂O₄ (présent dans un bécher) par l’ion hydroxyde HO⁻ est modélisé par une réaction d’équation :

C₂H₂O₄ (aq) + 2 HO⁻ (aq) → SO₄²⁻ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

À l’équivalence : 2 × n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻). Cela signifie que :

​

A. C₂H₂O₄ et HO⁻ sont tous deux présents dans le bécher à l’équivalence

B. n(C₂H₂O₄) est la quantité d’acide initialement présent dans le bécher

C. C₂H₂O₄ et HO⁻ ne sont plus présents dans le bécher à l’équivalence

D. je ne sais pas.

Thème - Analyser un système par des méthodes chimiques

Obstacle didactique travaillé :

​

• Comprendre l’équivalence d’un dosage

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Q4.c Le titrage de l’acide oxalique C₂H₂O₄ (présent dans un bécher) par l’ion hydroxyde HO⁻ est modélisé par une réaction d’équation :

C₂H₂O₄ (aq) + 2 HO⁻ (aq) → SO₄²⁻ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

À l’équivalence : 2 × n(C₂H₂O₄) = n(HO⁻). Cela signifie que :

​

A. C₂H₂O₄ et HO⁻ sont tous deux présents dans le bécher à l’équivalence

B. n(C₂H₂O₄) est la quantité d’acide initialement présent dans le bécher

C. C₂H₂O₄ et HO⁻ ne sont plus présents dans le bécher à l’équivalence

D. je ne sais pas.

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.a La courbe ci-dessous montre l’évolution de la concentration en diiode I₂ lors de la réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

​

La vitesse de formation du diiode I₂ (aq) :

A. augmente avec le temps

B. diminue avec le temps

C. devient nulle à partir de 30 minutes

D. je ne sais pas.

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.a La courbe ci-dessous montre l’évolution de la concentration en diiode I₂ lors de la réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

​

La vitesse de formation du diiode I₂ (aq) :

A. augmente avec le temps

B. diminue avec le temps

C. devient nulle à partir de 30 minutes

D. je ne sais pas.

Q5.a La courbe ci-contre montre l’évolution de la concentration du diiode I₂ lors de la réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

​

La vitesse de formation du diiode I₂ (aq) :

A. augmente avec le temps

B. diminue avec le temps

C. devient nulle à partir de 30 minutes

D. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Vitesse d’apparition
• Relier la vitesse d’apparition à la concentration en espèce en fonction du temps

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Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Reconnaître une loi de vitesse d’ordre 1
• Relier la vitesse d’apparition à l’évolution de la concentration en espèce en fonction du temps

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Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.c Les courbes montrent l’évolution de la concentration en pentaoxyde de diazote N₂O₅ lors de sa décomposition lors de deux expériences menées avec des concentrations initiales différentes :

​

A. les temps de demi-réaction sont les mêmes pour les deux expériences

B. les temps de demi-réaction sont différents pour les deux expériences

C. la réaction est d’ordre 1 par rapport à N₂O₅

D. la réaction n’est pas d’ordre 1 par rapport à N₂O₅

E. je ne sais pas.

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.c Les courbes montrent l’évolution de la concentration en pentaoxyde de diazote N₂O₅ lors de sa décomposition lors de deux expériences menées avec des concentrations initiales différentes :

​

A. les temps de demi-réaction sont les mêmes pour les deux expériences

B. les temps de demi-réaction sont différents pour les deux expériences

C. la réaction est d’ordre 1 par rapport à N₂O₅

D. la réaction n’est pas d’ordre 1 par rapport à N₂O₅

E. je ne sais pas.

Q5.c Les courbes montrent l’évolution de la concentration en pentaoxyde de diazote N₂O₅ lors de sa décomposition lors de deux expériences menées avec des concentrations initiales différentes :

A. les temps de demi-réaction sont les mêmes pour les deux expériences

B. les temps de demi-réaction sont différents pour les deux expériences

C. la réaction est d’ordre 1 par rapport à N₂O₅

D. la réaction n’est pas d’ordre 1 par rapport à N₂O₅

E. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Reconnaître une loi de vitesse d’ordre 1
• Temps de demi-réaction.

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Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.d L’oxydation des ions iodure I⁻ par le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ est modélisée par une réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

​

La vitesse de formation du diiode I₂ (aq) :

​

A. est égale à la vitesse de disparition des ions iodure

B. est deux fois plus élevée que la vitesse de disparition des ions iodure

C. est deux fois plus faible que la vitesse de disparition des ions iodure

D. je ne sais pas

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.d L’oxydation des ions iodure I⁻ par le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ est modélisée par une réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

​

La vitesse de formation du diiode I₂ (aq) :

​

A. est égale à la vitesse de disparition des ions iodure

B. est deux fois plus élevée que la vitesse de disparition des ions iodure

C. est deux fois plus faible que la vitesse de disparition des ions iodure

D. je ne sais pas

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.d L’oxydation des ions iodure I⁻ par le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ est modélisée par une réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁).

La vitesse de formation du diiode I₂ (aq) :

​

A. est égale à la vitesse de disparition des ions iodure

B. est deux fois plus élevée que la vitesse de disparition des ions iodure

C. est deux fois plus faible que la vitesse de disparition des ions iodure

D. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé

​

• Interpréter la vitesse volumique de disparition d’un réactif et d’apparition d’un produit à partir de l’équation modélisant la réaction.

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Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.e L’oxydation des ions iodure I⁻ par le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ est modélisée par une réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

La vitesse de disparition des ions iodure I⁻ (aq) diminue au cours du temps car

A. il y a 2 fois plus d’ion I⁻ (aq) qui réagissent que de I₂ (aq) produit

B. la concentration en I⁻ (aq) diminue au cours du temps

C. la concentration en I⁻ (aq) est un facteur cinétique

D. je ne sais pas

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.e L’oxydation des ions iodure I⁻ par le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ est modélisée par une réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

La vitesse de disparition des ions iodure I⁻ (aq) :

A. il y a 2 fois plus d’ion I⁻ (aq) qui réagissent que de I₂ (aq) produit

B. la concentration en I⁻ (aq) diminue au cours du temps

C. la concentration en I⁻ (aq) est un facteur cinétique

D. je ne sais pas

Thème - Suivre et modéliser l’évolution temporelle d’un système siège d’une transformation chimique

Q5.e L’oxydation des ions iodure I⁻ par le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ est modélisée par une réaction d’équation :

2 I⁻ (aq) + 2 H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (aq) + 2 H₂O (𝓁)

​

La vitesse de disparition des ions iodure I⁻ (aq) :

A. il y a 2 fois plus d’ion I⁻ (aq) qui réagissent que de I₂ (aq) produit

B. la concentration en I⁻ (aq) diminue au cours du temps

C. la concentration en I⁻ (aq) est un facteur cinétique

D. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• La concentration initiale de réactif est un facteur cinétique.

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Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Obstacles didactiques travaillé :

​

• Lois de conservation.
• Types de radioactivité.

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Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Obstacle didactique travaillé :

​

• Signification de la loi de décroissance

​

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Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Obstacle didactique travaillé :

​

• Signification du temps initial pris comme référence pour suivre l’évolution de la radioactivité.

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Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Obstacle didactique travaillé :

​

• Savoir décrire l’évolution de la matière radioactive après une demi-vie.

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Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Thème - Modéliser l’évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation nucléaire

Obstacle didactique travaillé :

​

• Comprendre l’évolution de la radioactivité d’un échantillon après une durée égale à plusieurs demi-vies.

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Thème - Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique

Q7.a Un système chimique siège d’une réaction d’oxydoréduction de constante d’équilibre K(T) peut servir de pile :

​

A. si, parmi les réactifs, l’oxydant et le réducteur sont en contact direct

B. si, parmi les réactifs, l’oxydant et le réducteur sont dans deux compartiments distincts

C. que les réactifs, oxydant et réducteur, soient ou non en contact direct

D. je ne sais pas.

Thème - Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique

Q7.a Un système chimique siège d’une réaction d’oxydoréduction de constante d’équilibre K(T) peut servir de pile :

​

A. si, parmi les réactifs, l’oxydant et le réducteur sont en contact direct

B. si, parmi les réactifs, l’oxydant et le réducteur sont dans deux compartiments distincts

C. que les réactifs, oxydant et réducteur, soient ou non en contact direct

D. je ne sais pas.

Thème - Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique

Obstacle didactique travaillé :

• Constitution d’une pile

​

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Q7.a Un système chimique siège d’une réaction d’oxydoréduction de constante d’équilibre K(T) peut servir de pile :

​

A. si, parmi les réactifs, l’oxydant et le réducteur sont en contact direct

B. si, parmi les réactifs, l’oxydant et le réducteur sont dans deux compartiments distincts

C. que les réactifs, oxydant et réducteur, soient ou non en contact direct

D. je ne sais pas.

Thème - Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique

Q7.b Un système chimique siège d’une transformation d’oxydoréduction dont l’équation est associée à la constante d’équilibre K(T) peut servir de pile et débiter un courant électrique :

​

A. si le quotient de réaction Q_r est égal à K

B. si le quotient de réaction Q_r est différent de K

C. je ne sais pas

Thème - Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique

Q7.b Un système chimique siège d’une transformation d’oxydoréduction dont l’équation est associée à la constante d’équilibre K(T) peut servir de pile et débiter un courant électrique :

​

A. si le quotient de réaction Q_r est égal à K

B. si le quotient de réaction Q_r est différent de K

C. je ne sais pas

Thème - Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système chimique

Q7.b Un système chimique siège d’une transformation d’oxydoréduction dont l’équation est associée à la constante d’équilibre K(T) peut servir de pile et débiter un courant électrique :

​

A. si le quotient de réaction Q_r est égal à K

B. si le quotient de réaction Q_r est différent de K

C. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• Évaluer le critère d’évolution spontanée

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Thème - Comparer la force des acides et des bases

Thème - Comparer la force des acides et des bases

Obstacle didactique travaillé :

​

• constante d’acidité K_A d’un couple acide-base

​

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Thème - Comparer la force des acides et des bases

Thème - Comparer la force des acides et des bases

Thème - Comparer la force des acides et des bases

Thème - Comparer la force des acides et des bases

Obstacle didactique travaillé :

​

• Définition du produit ionique de l’eau

​

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Thème - Comparer la force des acides et des bases

Q8.c Le diagramme ci-contre associé au couple

acide-base AH/A^- :

​

A. est appelé diagramme de prédominance

B. possède une courbe ① qui donne l’évolution de AH

C. possède des courbes qui se croisent pour pH = K_A

D. possède des courbes qui se croisent pour [A^-]_éq = [AH]_éq

E. je ne sais pas.

①

②

Thème - Comparer la force des acides et des bases

Q8.c Le diagramme ci-contre associé au couple

acide-base AH/A^- :

​

A. est appelé diagramme de prédominance

B. possède une courbe ① qui donne l’évolution de AH

C. possède des courbes qui se croisent pour pH = K_A

D. possède des courbes qui se croisent pour [A^-]_éq = [AH]_éq

E. je ne sais pas.

①

②

Thème - Comparer la force des acides et des bases

Q8.c Le diagramme ci-contre associé au couple

acide-base AH/A^- :

​

A. est appelé diagramme de prédominance

B. possède une courbe ① qui donne l’évolution de AH

C. possède des courbes qui se croisent pour pH = K_A

D. possède des courbes qui se croisent pour [A^-]_éq = [AH]_éq

E. je ne sais pas.

Obstacle didactique travaillé :

​

• Diagramme de distribution : définition et utilisation.

​

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Thème - Forcer le sens d’évolution d’un système

Thème - Forcer le sens d’évolution d’un système

Thème - Forcer le sens d’évolution d’un système

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Écriture de l’équation d’une réaction électrochimique
• Différencier les transformations forcées et limitées.

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Thème - Forcer le sens d’évolution d’un système

Thème - Forcer le sens d’évolution d’un système

Thème - Forcer le sens d’évolution d’un système

Obstacle didactique travaillé :

​

• Déterminer les variations de la quantité de matière lors d’une électrolyse

​

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Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Structure et propriétés

Q10.a Parmi les molécules suivantes :

​

​

A. les molécules A et B sont des isomères de constitution

B. les molécules B et C sont des isomères de constitution

C. Les trois molécules ont la même formule brute

D. les molécules A,B et C sont des isomères de constitution

E. je ne sais pas.

A

B

C

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Structure et propriétés

Q10.a Parmi les molécules suivantes :

​

​

A. les molécules A et B sont des isomères de constitution

B. les molécules B et C sont des isomères de constitution

C. Les trois molécules ont la même formule brute

D. les molécules A,B et C sont des isomères de constitution

E. je ne sais pas.

A

B

C

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Structure et propriétés

Obstacle didactique travaillé :

​

• Identifier des isomères de constitution

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Q10.a Parmi les molécules suivantes :

​

​

A. les molécules A et B sont des isomères de constitution

B. les molécules B et C sont des isomères de constitution

C. Les trois molécules ont la même formule brute

D. les molécules A,B et C sont des isomères de constitution

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Optimisation d’une étape de synthèse

Q10.b Lors d’une synthèse, il se forme 0,40 mol d’un produit alors que la quantité maximale attendue de ce produit est 0,60 mol :

Le rendement de cette synthèse est :

A. η = 0,60

B. η = 0,42

C. η = 0,66

D. η = 33 %

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Optimisation d’une étape de synthèse

Q10.b Lors d’une synthèse, il se forme 0,40 mol d’un produit alors que la quantité maximale attendue de ce produit est 0,60 mol :

Le rendement de cette synthèse est :

A. η = 0,60

B. η = 0,42

C. η = 0,66

D. η = 33 %

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Optimisation d’une étape de synthèse

Q10.b Lors d’une synthèse, il se forme 0,40 mol d’un produit alors que la quantité maximale attendue de ce produit est 0,60 mol :

Le rendement de cette synthèse est :

A. η = 0,60

B. η = 0,42

C. η = 0,70

D. η = 33 %

E. je ne sais pas.

Obstacle didactique travaillé :

​

• calculer le rendement d’une synthèse

​

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Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Optimisation d’une étape de synthèse

Q10.c Soient les réactions opposées dont l’équation est :

C₂H₅OH (𝓁) + HCO₂H (𝓁) ⇌ HCO₂C₂H₅ (𝓁) + H₂O (𝓁)

Le rendement de cette réaction peut être améliorer en :

A. éliminant l’eau du milieu réactionnel

B. éliminant l’ester HCO₂C₂H₅ du milieu réactionnel

C. en introduisant l’éthanol C₂H₅OH en excès

D. en introduisant l’acide méthanoïque HCO₂H en excès

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Optimisation d’une étape de synthèse

Q10.c Soient les réactions opposées dont l’équation est :

C₂H₅OH (𝓁) + HCO₂H (𝓁) ⇌ HCO₂C₂H₅ (𝓁) + H₂O (𝓁)

Le rendement de cette réaction peut être améliorer en :

A. éliminant l’eau du milieu réactionnel

B. éliminant l’ester HCO₂C₂H₅ du milieu réactionnel

C. en introduisant l’éthanol C₂H₅OH en excès

D. en introduisant l’acide méthanoïque HCO₂H en excès

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Optimisation d’une étape de synthèse

Q10.c Soient les réactions opposées dont l’équation est :

C₂H₅OH (𝓁) + HCO₂H (𝓁) ⇌ HCO₂C₂H₅ (𝓁) + H₂O (𝓁)

Le rendement de cette réaction peut être améliorer en :

A. éliminant l’eau du milieu réactionnel

B. éliminant l’ester HCO₂C₂H₅ du milieu réactionnel

C. en introduisant l’éthanol C₂H₅OH en excès

D. en introduisant l’acide méthanoïque HCO₂H en excès

E. je ne sais pas.

Obstacle didactique travaillé :

​

• optimisation du rendement d’une synthèse

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Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Stratégie de synthèse multi-étapes

Q10.d La réaction modélisée par l’équation

est une réaction

A. d’addition

B. de substitution

C. d’élimination

D. acide-base

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Stratégie de synthèse multi-étapes

Q10.d La réaction modélisée par l’équation

est une réaction

A. d’addition

B. de substitution

C. d’élimination

D. acide-base

E. je ne sais pas.

Thème - Élaborer des stratégies en synthèse organique - Stratégie de synthèse multi-étapes

Q10.d La réaction modélisée par l’équation

est une réaction

A. d’addition

B. de substitution

C. d’élimination

D. acide-base

E. je ne sais pas.

Obstacle didactique travaillé :

​

• identifier des réactions d’oxydo-réduction, acide-base, de substitution, d’addition, d’élimination.

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Thème - Décrire un mouvement

Q11.a Le mouvement d’un système est uniforme. Cela signifie que :

​

A. le vecteur vitesse est nécessairement constant

B. la valeur de sa vitesse est constante

C. La valeur de son accélération est nécessairement nulle

D. je ne sais pas.

Thème - Décrire un mouvement

Q11.a Le mouvement d’un système est uniforme. Cela signifie que :

​

A. Le vecteur vitesse est nécessairement constant

B. la valeur de sa vitesse est constante

C. La valeur de son accélération est nécessairement nulle

D. je ne sais pas.

Q11.a Le mouvement d’un système est uniforme. Cela signifie que :

​

A. Le vecteur vitesse est nécessairement constant

B. la valeur de sa vitesse est constante

C. La valeur de son accélération est nécessairement nulle

D. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Vecteurs vitesse et accélération d’un point
• Mouvement uniforme : distinguer le vecteur de sa valeur

​

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Thème - Décrire un mouvement

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.a Si la somme vectorielle des forces appliquées à un système est nulle alors :

​

A. le système est nécessairement immobile

B. le vecteur vitesse est nul

C. le vecteur accélération est nul

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.a Si la somme vectorielle des forces appliquées à un système est nulle alors :

​

A. le système est nécessairement immobile

B. le vecteur vitesse est nul

C. le vecteur accélération est nul

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Obstacles didactiques travaillés :

​

• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire le vecteur accélération du centre de masse.
• comprendre qu’une résultante des forces nulle est compatible avec la présence d’une vitesse.

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Q12.a Si la somme vectorielle des forces appliquées à un système est nulle alors :

​

A. le système est nécessairement immobile

B. le vecteur vitesse est nul

C. le vecteur accélération est nul

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.b Dans le cas du mouvement de la voiture décrit ci-dessous :

​

​

A. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est horizontal vers la droite

B. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est horizontal vers la gauche

C. le vecteur accélération est horizontal vers la droite

D. le vecteur accélération est horizontal vers la gauche

E. je ne sais pas.

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.b Dans le cas du mouvement de la voiture décrit ci-dessous :

​

​

A. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est horizontal vers la droite

B. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est horizontal vers la gauche

C. le vecteur accélération est horizontal vers la droite

D. le vecteur accélération est horizontal vers la gauche

E. je ne sais pas.

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.b Dans le cas du mouvement de la voiture décrit ci-dessous :

​

​

A. Le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est horizontal vers la droite

B. Le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est horizontal vers la gauche

C. Le vecteur accélération est horizontal vers la droite

D. Le vecteur accélération est horizontal vers la gauche

E. Je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition de l’accélération
• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire la somme des forces appliquées au système

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.c Dans le cas du mouvement de la voiture décrit ci-dessous :

​

​

​

A. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est dirigé vers la droite

B. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est nul

C. je ne sais pas.

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.c Dans le cas du mouvement de la voiture décrit ci-dessous :

​

​

​

A. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est dirigé vers la droite

B. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est nul

C. je ne sais pas.

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.c Dans le cas du mouvement de la voiture décrit ci-dessous :

​

​

​

A. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est dirigé vers la droite

B. le vecteur somme des forces appliquées à la voiture est nul

C. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition de l’accélération
• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire la somme des forces appliquées au système

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.d Le tennisman lance la balle verticalement vers le haut. Au point le plus haut de la trajectoire :

​

A. le vecteur vitesse est nul

B. le vecteur somme des forces appliquées à la balle est nul

C. le vecteur accélération est nul

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.d Le tennisman lance la balle verticalement vers le haut. Au point le plus haut de la trajectoire :

​

A. le vecteur vitesse est nul

B. le vecteur somme des forces appliquées à la balle est nul

C. le vecteur accélération est nul

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.d Le tennisman lance la balle verticalement vers le haut. Au point le plus haut de la trajectoire :

​

A. le vecteur vitesse est nul

B. le vecteur somme des forces appliquées à la balle est nul

C. le vecteur accélération est nul

D. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition du vecteur vitesse
• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire le vecteur accélération.

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.e Le tennisman lance la balle verticalement vers le haut. Pendant la montée où l’on négligera l’influence de l’air :

​

A. la force appliquée à la balle est verticale vers le haut

B. la force appliquée à la balle est verticale vers le bas

C. le vecteur accélération est vertical vers le haut

D. Le vecteur accélération est vertical vers le bas

E. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.e Le tennisman lance la balle verticalement vers le haut. Pendant la montée où l’on négligera l’influence de l’air :

​

A. la force appliquée à la balle est verticale vers le haut

B. la force appliquée à la balle est verticale vers le bas

C. le vecteur accélération est vertical vers le haut

D. le vecteur accélération est vertical vers le bas

E. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.e Le tennisman lance la balle verticalement vers le haut. Pendant la montée où l’on négligera l’influence de l’air :

​

A. la force appliquée à la balle est verticale vers le haut

B. la force appliquée à la balle est verticale vers le bas

C. le vecteur accélération est vertical vers le haut

D. le vecteur accélération est vertical vers le bas

E. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition du vecteur vitesse
• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire le vecteur accélération.

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition de l’accélération
• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire la somme des forces appliquées au système

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.g Une personne pousse une voiture qui avance vers la droite à vitesse constante.

​

​

La somme vectorielle des forces appliquées à la voiture est :

​

A. nulle

B. non nulle et dirigée vers la droite

C. non nulle et dirigée vers la gauche

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.g Une personne pousse une voiture qui avance vers la droite à vitesse constante.

​

​

La somme vectorielle des forces appliquées à la voiture est :

​

A. nulle

B. non nulle et dirigée vers la droite

C. non nulle et dirigée vers la gauche

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.g Une personne pousse une voiture qui avance vers la droite à vitesse constante.

​

​

La somme vectorielle des forces appliquées à la voiture est :

​

A. nulle

B. non nulle et dirigée vers la droite

C. non nulle et dirigée vers la gauche

D. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition de l’accélération
• utiliser la deuxième loi de Newton pour en déduire la somme des forces appliquées au système

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.h Un même charriot initialement immobile est chargé de masses différentes (situation 1 et 2). Dans les deux cas, Il est tiré par un câble avec la même force :

​

​

​

​

A. le charriot a le même mouvement dans les deux situations

B. la valeur de l’accélération est plus grande dans la situation 1

C. la valeur de l’accélération est plus grande dans la situation 2

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.h Un même charriot initialement immobile est chargé de masses différentes (situation 1 et 2). Dans les deux cas, Il est tiré par un câble avec la même force :

​

​

​

​

A. le charriot a le même mouvement dans les deux situations

B. la valeur de l’accélération est plus grande dans la situation 1

C. la valeur de l’accélération est plus grande dans la situation 2

D. je ne sais pas

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Obstacles didactiques travaillés :

​

• définition de l’accélération
• rôle de la masse sur le mouvement d’un système

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.i Les courbes ci-contre représentent les énergies cinétique E_c et potentielle de pesanteur E_pp d’une balle de masse 45 g en chute libre au cours du temps dans le référentiel terrestre.

D’après ces graphes :

A.  la courbe A représente l’énergie mécanique E_m de la balle

B. la balle a été lâchée sans vitesse depuis une hauteur

C. la vitesse initiale de la balle est environ de 5 m·s^-1

D. l’altitude max atteinte par la balle est environ de 1,7 m

E. je ne sais pas.

Courbe A

Q12.i Les courbes ci-contre représentent les énergies cinétique E_c et potentielle de pesanteur E_pp d’une balle de masse 45 g en chute libre au cours du temps dans le référentiel terrestre.

D’après ces graphes :

A.  la courbe A représente l’énergie mécanique E_m de la balle

B. la balle a été lâchée sans vitesse depuis une hauteur

C. la vitesse initiale de la balle est environ de 5 m·s^-1

D. l’altitude max atteinte par la balle est environ de 1,7 m

E. je ne sais pas.

Courbe A

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Q12.i Les courbes ci-contre représentent les énergies cinétique E_c et potentielle de pesanteur E_pp d’une balle de masse 45 g en chute libre au cours du temps dans le référentiel terrestre.

D’après ces graphes :

A.  la courbe A représente l’énergie mécanique E_m de la balle

B. la balle a été lâchée sans vitesse depuis une hauteur

C. la vitesse initiale de la balle est environ de 5 m·s^-1

D. l’altitude max atteinte par la balle est environ de 1,7 m

E. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Énergie cinétique, potentielle
• Exploiter la conservation de l’énergie mécanique

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Obstacle didactique travaillé :

​

• Vecteurs vitesse et accélération dans un champ de gravitation.

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Thème - Relier les actions appliquées à un système à son mouvement

Thème - Modéliser l’écoulement d’un fluide

Thème - Modéliser l’écoulement d’un fluide

Thème - Modéliser l’écoulement d’un fluide

Obstacles didactiques travaillés :

​

• La poussée d’Archimède : définition et sens.
• Distinguer les volumes du corps immergé et total.

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Thème - Modéliser l’écoulement d’un fluide

Q13.b De l’eau liquide considérée comme incompressible, s’écoule dans une canalisation qui se rétrécit passant d’une section de surface S₁ à une section de surface S₂ suivant un régime permanent stationnaire :

​

​

​

​

​

A. pendant une même durée, le volume d’eau V₁ qui se déplace est égal au volume V₂

B. le débit volumique D_v est constant

C. la vitesse du point du fluide A est plus petite que celle du point du fluide B.

D. je ne sais pas.

Thème - Modéliser l’écoulement d’un fluide

Q13.b De l’eau liquide considérée comme incompressible, s’écoule dans une canalisation qui se rétrécit passant d’une section de surface S₁ à une section de surface S₂ suivant un régime permanent stationnaire :

​

​

​

​

​

A. pendant une même durée, le volume d’eau V₁ qui se déplace est égal au volume V₂

B. le débit volumique D_v est constant

C. la vitesse du point du fluide A est plus petite que celle du point du fluide B

D. je ne sais pas.

Thème - Modéliser l’écoulement d’un fluide

Q13.b De l’eau liquide considérée comme incompressible, s’écoule dans une canalisation qui se rétrécit passant d’une section de surface S₁ à une section de surface S₂ suivant un régime permanent stationnaire :

​

​

​

A. pendant une même durée, le volume d’eau V₁ qui se déplace est égal au volume V₂

B. le débit volumique D_v est constant

C. la vitesse du point du fluide A est plus petite que celle du point du fluide B

D. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• écoulement d’un fluide en régime permanent
• débit volumique

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Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.a Dans le modèle du gaz  parfait :

​

A. la taille des entités est négligeable devant la distance qui les sépare

B. les entités sont très proches les unes des autres

C. les interactions entre les entités sont négligeables

D. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.a Dans le modèle du gaz  parfait :

​

A. la taille des entités est négligeable devant la distance qui les sépare

B. les entités sont très proches les unes des autres

C. les interactions entre les entités sont négligeables

D. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Obstacle didactique travaillé :

​

• Modèle du gaz parfait

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Q14.a Dans le modèle du gaz  parfait :

​

A. la taille des entités est négligeable devant la distance qui les sépare

B. les entités sont très proches les unes des autres

C. les interactions entre les entités sont négligeables

D. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Masse volumique
• Relier qualitativement les valeurs des grandeurs macroscopiques mesurées aux propriétés du système à l’échelle microscopique.

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Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Masse volumique
• Relier qualitativement les valeurs des grandeurs macroscopiques mesurées aux propriétés du système à l’échelle microscopique.

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Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.d La température d’un gaz parfait :

​

A. augmente avec la vitesse moyenne des entités

B. diminue avec la vitesse moyenne des entités

C. est indépendante de la vitesse moyenne des entités

D. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.d La température d’un gaz parfait :

​

A. augmente avec la vitesse moyenne des entités

B. diminue avec la vitesse moyenne des entités

C. est indépendante de la vitesse moyenne des entités

D. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.d La température d’un gaz parfait :

​

A. augmente avec la vitesse moyenne des entités

B. diminue avec la vitesse moyenne des entités

C. est indépendante de la vitesse moyenne des entités

D. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Température
• Relier qualitativement les valeurs des grandeurs macroscopiques mesurées aux propriétés du système à l’échelle microscopique.

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Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.e La pression d’un gaz parfait sur une paroi :

​

A. augmente avec la fréquence des chocs

B. diminue avec la fréquence des chocs

C. augmente avec la vitesse moyenne des particules

D. diminue avec la vitesse moyenne des particules

E. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.e La pression d’un gaz parfait sur une paroi :

​

A. augmente avec la fréquence des chocs

B. diminue avec la fréquence des chocs

C. augmente avec la vitesse moyenne des particules

D. diminue avec la vitesse moyenne des particules

E. je ne sais pas

Thème - Décrire un système thermodynamique : exemple du gaz parfait

Q14.e La pression d’un gaz parfait sur une paroi :

​

A. augmente avec la fréquence des chocs

B. diminue avec la fréquence des chocs

C. augmente avec la vitesse moyenne des particules

D. diminue avec la vitesse moyenne des particules

E. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Pression
• Relier qualitativement les valeurs des grandeurs macroscopiques mesurées aux propriétés du système à l’échelle microscopique.

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Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Q15.a L’énergie interne d’un système fermé et n’ayant que pour seul échange d’énergie avec le milieu extérieur une énergie reçue sous forme thermique s’exprime par :

​

A. ΔU = W + Q avec Q = 0

B. ΔU = W + Q avec W = 0 et Q < 0

C. ΔU = W + Q avec W = 0 et Q > 0

D. je ne sais pas

Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Q15.a L’énergie interne d’un système fermé et n’ayant que pour seul échange d’énergie avec le milieu extérieur une énergie reçue sous forme thermique s’exprime par :

​

A. ΔU = W + Q avec Q = 0

B. ΔU = W + Q avec W = 0 et Q < 0

C. ΔU = W + Q avec W = 0 et Q > 0

D. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Comprendre le premier principe de la thermodynamique.
• Sens du transfert thermique

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Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Q15.a L’énergie interne d’un système fermé et n’ayant que pour seul échange d’énergie avec le milieu extérieur une énergie reçue sous forme thermique s’exprime par :

​

A. ΔU = W + Q avec Q = 0

B. ΔU = W + Q avec W = 0 et Q < 0

C. ΔU = W + Q avec W = 0 et Q > 0

D. je ne sais pas

Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Q15.b Une masse m d’eau liquide considérée comme incompressible, de capacité thermique c passe d’une température initiale T_i = 50 °C à une température T_f = 20 °C.

Sa variation d’énergie interne :

A. peut s’écrire ΔU = m × c × (T_f – T_i)

B. peut s’écrire ΔU = m × c × (T_i – T_f)

C. est négative

D. est positive

E. je ne sais pas

Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Q15.b Une masse m d’eau liquide considérée comme incompressible, de capacité thermique c passe d’une température initiale T_i = 50 °C à une température T_f = 20 °C.

Sa variation d’énergie interne :

A. peut s’écrire ΔU = m × c × (T_f – T_i)

B. peut s’écrire ΔU = m × c × (T_i – T_f)

C. est négative

D. est positive

E. je ne sais pas

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Capacité thermique d’un système incompressible
• Énergie interne d’un système incompressible : signe, variation

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Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Q15.b Une masse m d’eau liquide considérée comme incompressible, de capacité thermique c passe d’une température initiale T_i = 50 °C à une température T_f = 20 °C.

Sa variation d’énergie interne :

A. peut s’écrire ΔU = m × c × (T_f – T_i)

B. peut s’écrire ΔU = m × c × (T_i – T_f)

C. est négative

D. est positive

E. je ne sais pas

Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Obstacle didactique travaillé :

​

• Flux thermique : signification, relation avec le transfert thermique

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Thème - Effectuer des bilans d’énergie sur un système : le premier principe de la thermodynamique

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.a Un spectateur écoute une première fois un diapason, puis, à la même distance, le même diapason joué deux fois plus fort (puissance doublée) :

​

A. l’intensité sonore I est doublée

B. le niveau sonore L est doublé

C. l’intensité et le niveau sonore sont tous deux doublés

D. je ne sais pas

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.a Un spectateur écoute une première fois un diapason, puis, à la même distance, le même diapason joué deux fois plus fort (puissance doublée) :

​

A. l’intensité sonore I est doublée

B. le niveau sonore L est doublé

C. l’intensité et le niveau sonore sont tous deux doublés

D. je ne sais pas.

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.a Un spectateur écoute une première fois un diapason, puis, à la même distance, le même diapason joué deux fois plus fort (puissance doublée) :

​

A. l’intensité sonore I est doublée

B. le niveau sonore L est doublé

C. l’intensité et le niveau sonore sont tous deux doublés

D. je ne sais pas.

Obstacle didactique travaillé :

​

• distinguer l’intensité sonore et le niveau d’intensité sonore

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Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.b La figure ci-dessus a été obtenue à partir :

​

​

​

​

A. de deux fentes verticales

B. de deux fentes horizontales

C. d’une seule fente horizontale

D. d’une seule fente verticale

E. d’un simple dispositif de diffraction

F. d’un dispositif d’interférence

G. je ne sais pas.

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.b La figure ci-dessus a été obtenue à partir :

​

​

​

​

A. de deux fentes verticales

B. de deux fentes horizontales

C. d’une seule fente horizontale

D. d’une seule fente verticale

E. d’un simple dispositif de diffraction

F. d’un dispositif d’interférence

G. je ne sais pas.

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.b : La figure ci-dessus a été obtenue à partir :

​

​

A. de deux fentes verticales

B. de deux fentes horizontales

C. d’une seule fente horizontale

D. d’une seule fente verticale

E. d’un simple dispositif de diffraction

F. d’un dispositif d’interférence

G. je ne sais pas.

Obstacle didactique travaillé :

​

• Caractériser les phénomènes de diffraction et d’interférence et en citer des conséquences concrètes

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Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.c Le phénomène de diffraction d’une onde (longueur d’onde λ) au travers d’une fente s’observe :

​

A. si la largeur de la fente est du même ordre de grandeur que λ

B. même avec des ondes radio

C. d’autant mieux que la dimension de la largeur de la fente est petite

D. je ne sais pas

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.c Le phénomène de diffraction d’une onde (longueur d’onde λ) au travers d’une fente s’observe :

​

A. si la largeur de la fente est du même ordre de grandeur que λ

B. même avec des ondes radio

C. d’autant mieux que la dimension de la largeur de la fente est petite

D. je ne sais pas

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.c Le phénomène de diffraction d’une onde (longueur d’onde λ) au travers d’une fente s’observe :

A. si la largeur de la fente est du même ordre de grandeur que λ

B. même avec des ondes radio

C. d’autant mieux que la dimension de la largeur de la fente est petite

D. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• Caractériser le phénomène de diffraction et les conditions d’existence

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Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Obstacle didactique travaillé :

​

• Exploiter la relation donnant l’angle caractéristique de diffraction

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Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.e Lors de la diffraction d’une onde à travers une fente dont la largeur est du même ordre de grandeur que la longueur d’onde :

​

A. la longueur d’onde est modifiée

B. l’onde change de direction

C. la fréquence de l’onde est modifiée

D. je ne sais pas

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.e Lors de la diffraction d’une onde plane à travers une fente dont la largeur est du même ordre de grandeur que la longueur d’onde :

​

A. la longueur d’onde est modifiée

B. l’onde change de direction

C. la fréquence de l’onde est modifiée

D. je ne sais pas

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.e Lors de la diffraction d’une onde à travers une fente dont la largeur est du même ordre de grandeur que la longueur d’onde :

A. la longueur d’onde est modifiée

B. l’onde change de direction

C. la fréquence de l’onde est modifiée

D. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• Caractériser le phénomène de diffraction

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Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.f On réalise une expérience d’interférences lumineuses dans l’air à l’aide d’un système composé deux trous S₁ et S₂ et d’une onde lumineuse de longueur d’onde λ. En un point M situé après le système, les interférences seront destructives si :

A. les deux ondes arrivent en phase en M

B. S₂M − S₁M = (2k+1) x λ (k entier)

C. les deux ondes arrivent en opposition de phase en M

D. S₂M − S₁M = k x T (k entier)

E. je ne sais pas.

Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Q16.f On réalise une expérience d’interférences lumineuses dans l’air à l’aide d’un système composé deux trous S₁ et S₂ et d’une onde lumineuse de longueur d’onde λ. En un point M situé après le système, les interférences seront destructives si :

A. les deux ondes arrivent en phase en M

B. S₂M − S₁M = (2k+1) x λ (k entier)

C. les deux ondes arrivent en opposition de phase en M

D. S₂M − S₁M = k x T (k entier)

E. je ne sais pas.

Q16.f On réalise une expérience d’interférences lumineuses dans l’air à l’aide d’un système composé deux trous S₁ et S₂ et d’une onde lumineuse de longueur d’onde λ. En un point M situé après le système, les interférences seront destructives si :

A. les deux ondes arrivent en phase en M

B. S₂M − S₁M = (2k+1) (k entier)

C. les deux ondes arrivent en opposition de phase en M

D. S₂M − S₁M = k x T (k entier)

E. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Conditions d’interférences destructives et constructives
• Différence de chemin optique

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Thème – Caractériser les phénomènes ondulatoires

Thème – Former des images

Q17.a L’oculaire d’une lunette afocale est :

A. une lentille située du côté de l’objet à observer

B. une lentille située du côté de l’œil de l’observateur

C. une lentille qui joue le rôle d’une loupe

D. une lentille qui joue le rôle d’un miroir

E. une lentille mince convergente

F. je ne sais pas

Thème – Former des images

Q17.a L’oculaire d’une lunette afocale est :

A. une lentille située du côté de l’objet à observer

B. une lentille située du côté de l’œil de l’observateur

C. une lentille qui joue le rôle d’une loupe

D. une lentille qui joue le rôle d’un miroir

E. une lentille mince convergente

F. je ne sais pas

Thème – Former des images

Q17.a L’oculaire d’une lunette afocale est :

A. une lentille située du côté de l’objet à observer

B. une lentille située du côté de l’œil de l’observateur

C. une lentille qui joue le rôle d’une loupe

D. une lentille qui joue le rôle d’un miroir

E. une lentille mince convergente

F. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• Principe et description d’une lunette afocale

​

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Thème – Former des images

Q17.b Les distances focales des lentilles qui modélisent l’objectif (de centre optique O₁) et l’oculaire (de centre optique O₂) d’une lunette afocale sont telles que :

A. f ’₁ = f ’₂

B. F’₁ = F’₂

C. f ’₂ < f ’₁

D. F’₂ < F’₁

E. je ne sais pas.

Thème – Former des images

Q17.b Les distances focales des lentilles qui modélisent l’objectif (de centre optique O₁) et l’oculaire (de centre optique O₂) d’une lunette afocale sont telles que :

A. f ’₁ = f ’₂

B. F’₁ = F’₂

C. f ’₂ < f ’₁

D. F’₂ < F’₁

E. je ne sais pas.

Thème – Former des images

Q17.b Les distances focales des lentilles qui modélisent l’objectif (de centre optique O₁) et l’oculaire (de centre optique O₂) d’une lunette afocale sont telles que :

A. f ’₁ = f ’₂

B. F’₁ = F’₂

C. f ’₂ < f ’₁

D. F’₂ < F’₁

E. je ne sais pas.

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Modèle optique d’une lunette astronomique
• Distinguer la distance focale et le foyer image d’une lentille

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Thème – Former des images

Thème – Former des images

Thème – Former des images

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Modèle optique d’une lunette astronomique
• Identifier les relations utiles afin d’établir l’expression du grossissement d’une lunette afocale

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Thème – Décrire la lumière par un flux de photons

Thème – Décrire la lumière par un flux de photons

Thème – Décrire la lumière par un flux de photons

Obstacle didactique travaillé :

​

• Effet photoélectrique : bilan énergétique

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Thème – Décrire la lumière par un flux de photons

Thème – Décrire la lumière par un flux de photons

Thème – Décrire la lumière par un flux de photons

Obstacle didactique travaillé :

​

• Rendement de puissance ou d’énergie

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Thème – Dynamique d’un système électrique

Thème – Dynamique d’un système électrique

Thème – Dynamique d’un système électrique

Obstacles didactiques travaillés :

​

• Relier l’intensité du courant électrique au début de charges
• Interpréter le comportement capacitif

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Thème – Dynamique d’un système électrique

Q19.b La grandeur caractéristique R × C de la charge d’un condensateur dans un circuit en série contenant une résistance et un condensateur :

​

A. a une unité homogène à la seconde si R est en Ω et C en F

B. représente la durée de la charge du condensateur

C. apparaît dans l’équation différentielle vérifiée par u_C(t)

D. je ne sais pas

Thème – Dynamique d’un système électrique

Q19.b La grandeur caractéristique R × C de la charge d’un condensateur dans un circuit en série contenant une résistance et un condensateur :

​

A. a une unité homogène à la seconde si R est en Ω et C en F

B. représente la durée de la charge du condensateur

C. apparaît dans l’équation différentielle vérifiée par u_C(t)

D. je ne sais pas

Obstacle didactique travaillé :

​

• Reconnaître le temps caractéristique et en comprendre le sens

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Q19.b La grandeur caractéristique de la charge d’un dipôle R×C  :

​

A. a une unité homogène à la seconde si R est en Ω et C en F

B. représente la durée de la charge du condensateur

C. apparaît dans l’équation différentielle vérifié par u_C(t)

D. je ne sais pas

Thème – Dynamique d’un système électrique

Thème – Dynamique d’un système électrique

Thème – Dynamique d’un système électrique

Obstacle didactique travaillé :

​

• Comprendre le sens de l’expression de la tension aux bornes du condensateur.

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Thème – Dynamique d’un système électrique