Hukum Pertama Termodinamika

Sistem didefinisikan sebagai sejumlah zat dalam suatu wadah, yang menjadi pusat perhatian kita untuk dianalisis. Segala sesuatu diluar sistem disebut lingkungan.

Sistem dipisahkan dari lingkungan oleh suatu batas sistem.

​

Usaha yang dilakukan pada (atau oleh) sistem adalah ukuran energi yang dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya.

Energi mekanik (kinetik atau potensial) sistem adalah energi yang dimiliki sistem akibat gerak dan koordinat kedudukannya.

Ketika melakukan usaha pada suatu sistem, energi dipindahkan dari diri Anda ke sistem.

Usaha dikerjakan pada (atau oleh) sebuah sistem.

Pengertian Usaha

Kalor muncul jika terjadi perpindahan energi antara sistem dan lingkungan akibat adanya perbedaan suhu atau perubahan wujud zat.

Istilah kalor kurang tepat; yang tepat adalah aliran kalor.

Pengertian Kalor

Pengertian Energi Dalam

Jumlah energi kinetik dan energi potensial yang berhubungan dengan atom-atom atau molekul-molekul zat disebut energi dalam.

Formulasi Usaha

Proses yang terjadi pada tekanan tetap disebut proses isobarik.

Usaha yang dilakukan oleh (atau pada) sistem (gas) sama dengan luas daerah di bawah grafik p-V dengan batas volum awal, Vp sampai dengan volum akhir, V2.

Proses Siklus

Usaha dalam proses siklus

Usaha yang dilakukan oleh (atau pada) sistem gas yang menjalani suatu proses siklus sama dengan luas daerah yang dimuat oleh siklus tersebut.

Formulasi Kalor

Formulasi Energi Dalam

∆U untuk sistem yang berubah dari suhu awal T1 ke suhu akhir T2.

Proses Isobarik

Proses isobarik adalah proses perubahan keadaan gas pada tekanan tetap.

Proses Isokhorik

Proses isokholik atau isovolumik adalah proses perubahan gas pada volum tetap.

Karena volum tetap, tekanan gas di dalam wadah naik, usaha sama dengan nol.

Proses Isotermal

Proses isotermal adalah proses perubahan keadaan gas pada suhu tetap.

Usaha

Proses Adiabatik

Proses adiabatik adalah proses perubahan gas di mana tidak ada aliran kalor yang masuk ke dalam sistem atau keluar dari sistem. (Pada proses adiabatik Q = 0).

Pernyataan Hukum Pertama Termodinamika

Kalor Q positif jika sistem memperoleh (menerima) kalor dan negatif jika sistem kehilangan (memberi) kalor.

Usaha positif dilakukan oleh sistem dan negatif jika usaha dilakukan pada sistem.

Hukum pertama termodinamika

Energi dalam suatu sistem berubah dari nilai awal U1 ke nilai

akhir U2 sehubung dengan kalor Q dan usaha W:

Hukum Pertama pada Berbagai Proses Termodinamika Gas

Pengertian Kapasitas Kalor

Nilai Kapasitas Kalor dan Tetapan Laplace

Tetapan Laplace (notasi γ) didefinisikan sebagai nilai perbandingan antara kapasitas kalor pada tekanan tetap dengan kapasitas kalor pada volum tetap.

Mesin Kalor

Efisiensi termal sebuah mesin kalor adalah nilai perbandingan antara usaha yang dilakukan dan kalor yang diserap dari sumber suhu tinggi selama satu siklus.

Hukum Kedua Termodinamika

Nicolas Leonard Sadi Carnot

Siklus Carnot

Proses Kerja Mesin Carnot

Mesin Pendingin

Q1 = Q2 + W