SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA �

ELEMENTO, ENLACES, NOMENCLATURA Y FUNCIONES QUÍMICAS

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

1. (30%)Comprende algunos conceptos básicos relacionados con las funciones químicas inorgánicas (elemento químico, molécula, enlace químico, etc.), en el contexto del uso cotidiano y lo evidencia por medio de una prueba escrita.

​

Mapa, glosario, trabajos, talleres, consultas (15%)

Quiz (10%)

Sustentaciones (15%)

Evaluación (24-02-2025) (30%)

Pruebas internas (15%)

Proyecto ambiental (15%)

Propuestas estudiantes (15%)

​

2. (30%). A través de práctica experimental, identifica sustancias puras, mezclas y enlaces químicos, argumentando procedimiento y resultados y lo contextualiza con su cotidianidad.

https://es.calameo.com/read/004677507eea1421eed19

Preinforme, informe y diapositiva (20%)

Materiales (10%)

Práctica (30%)

Sustentación (40%)

Práctica de laboratorio (incluye materiales, empleo correcto de instrumentos y de unidades de medida), sustentación.

�

3. (30%)Describe una molécula inorgánica presente en alguna receta propia de su carrera como futura profesional, argumentando la relación entre su función química y grupo funcional, sus propiedades físicas y químicas, sus posibles usos, el impacto ambiental que causa su empleo, evidenciándolo con proyecto multidisciplinar y pruebas escritas.

​

Mapa, glosario, trabajos, talleres, consultas (15%)

Quiz (10%)

Propuesta (40%)

Sustentación propuesta (35%)

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(10%) AUTO Y COEVALUACIÓN

1. ASISTENCIA ACTIVA POSITIVA.
2. PUNTUALIDAD.
3. CONVIVENCIA.
4. LA PARTICIPACIÓN EN CLASE.
5. CUIDADO MEDIO AMBIENTE.
6. TRABAJO EN EQUIPO (nombrar y calificarse usted y a cada compañera).
7. PRESENTACIÓN TAREAS Y TRABAJOS PUNTUALES.
8. RESPETO A LOS DEMÁS CON SU SILENCIO.
9. SENTADO, UNIFORME.
10. MATERIALES DE TRABAJO.
11. EMPLEO DE HERRAMIENTAS TECNOLÓGICAS E INFORMÁTICAS (MATERIALES).

​

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA �

ELEMENTO, ENLACES, NOMENCLATURA Y FUNCIONES QUÍMICAS

Que es la química?

La Química es la ciencia que estudia todo lo relacio nado con aquellos procesos en los que se obtienen unas sustancias a partir de otras (Sosa y Méndez, 2011).

La Química es la ciencia que estudia la materia, la energía y sus cambios.

Reacción de combustión

C6H10O5 (S)

O2 (g)

CO2 (g)

H2O(g)

+

+

+

6

6

5

COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

COMPUESTOS QUÍMICOS

Sustancia formado por la unión de dos o más elementos diferentes, en proporciones fijas y exactas a través de enlaces químicos. Se pueden clasificar como orgánicos o inorgánicos.

​

Compuestos químicos orgánicos e inorgánicos

Compuesto químico

Es una sustancia que se forma al unir dos o más elementos químicos en proporciones definidas. La composición de un compuesto se expresa mediante una fórmula química. 

CARACTERÍSTICAS

Fuentes

ORGÁNICOS

Pueden extraerse de materias primas de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. Derivados del petróleo.

INORGÁNICOS

Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos principalmente.

16

Fuentes

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

17

Elementos Constituyentes

ORGÁNICOS

• Básicos: C, H.
• Ocasionales: O, N, S, y halógenos
• Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn

INORGÁNICOS

• Todos los elementos de la tabla periódica.

18

H

O

C

Enlaces Predominantes

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

19

Estado Físico Principal

ORGÁNICOS

INORGÁNICOS

​

​

​

20

Reacciones

ORGÁNICOS

En su mayoría lentas y rara vez cuantitativas.

INORGÁNICOS

• Instantáneas y cuantitativas.

​

• Pólvora

21

Volatilidad

ORGÁNICOS

Volátiles. Perfumes

INORGÁNICOS

No volátiles. Trozo de hierro

22

Destilación

ORGÁNICOS

• Fácilmente destilables.

INORGÁNICOS

• Difícilmente destilables.

23

24

25

Puntos de fusión

ORGÁNICOS

Bajos: 300^o C

INORGÁNICOS

Altos: 700°C

26

Solubilidad en Agua

ORGÁNICOS

No solubles en la mayoría de los casos.

INORGÁNICOS

Solubles en algunos casos.

27

Solubilidad en solventes orgánicos

ORGÁNICOS

• Solubles.

INORGÁNICOS

• No solubles.

​

28

Puntos de ebullición

ORGÁNICOS

Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles.

INORGÁNICOS

Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.

29

0m 2.250m 8.848m

Estabilidad frente al calor

ORGÁNICOS

Poco estables, muchos son combustibles.

INORGÁNICOS

Son muy estables, por lo general no arden.

30

Conductividad en solución

ORGÁNICOS

No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).

INORGÁNICOS

Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).

31

Isomería

ORGÁNICOS

Exhiben isomería.

INORGÁNICOS

La isomería se limita a un reducido número de casos.

32

ISÓMEROS

Son compuestos que poseen igual fórmula molecular, pero presentan estructuras químicas distintas y diferentes propiedades.

C7H16O

33

ORGÁNICOS

• Contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
• Elementos constituyentes C,H,O,N,S halógenos.
• Enlace covalente.
• Punto de ebullición bajos.
• Puntos de fusión bajos.
• La mayoría son insolubles en agua.
• Combustibles.

​

AZUCAR :

C₆H₁₂O₆

34

• Proteínas.
• Vitaminas.
• Aminoácidos.
• Aceites.
• Petróleo y sus derivados.

Compuestos químicos - Orgánico

Compuestos químicos -Inorgánico

DESAFÍO

1. Elabore un cuadro comparativo de compuesto orgánicos vs. Compuestos inorgánicos. Plantee ejemplos (nombre, respectiva fórmula química y de qué hace parte) y determine la importancia de unos y otros.

2. Elija un producto de su uso cotidiano e identifique qué compuestos químicos posee, clasifíquelos como inorgánicos u orgánicos.

DESAFÍO

1. A partir de la consulta realizada sobre el producto de uso cotidiano, elabore dos preguntas tipo saber.

Materia

Mi amigo el átomo.

Romero Guzmán, Ma. Nohemí. En: http://noemiunid.blogspot.com.co/p/la.html

Posee unas

43

44

47

Fenómenos físicos y químicos

Desafío

Consulte sobre las unidades de medida de las propiedades de la materia anteriormente descritas, defínalas, presente un ejemplo de cada una y explique el uso práctico (en su cotidianidad) de cada una de ellas.

Conservar organización de puestos

​

• Saludo.
• Reflexión.
• Llamada a lista.
• Generalidades de la química

(unidades de medida).

• ☺

​

​

​

BUEN DÍA Ubicarse en # que corresponda y en SILENCIO -AGENDA 26-03-2025

Sentarse bien. NO celulares, consumo de alimentos ni chicles.

Qué es medir?

Es comparar con una unidad establecida que se toma como referencia empleando algún instrumento graduado con esta unidad.

REGLA DE TRES

Sistema Internacional de Unidades

Magnitud

Unidad de medida

• Metro.
• Segundo.
• Kilogramo.
• Amperio.
• Kelvin.
• Mol.
• Litro
• Candela.

Algunas magnitudes fundamentales e instrumentos de medición

Volumen

• Espacio que ocupa un cuerpo.

​

​

​

​

1l = 1000 ml 1ml = 1 cm³

1 m³ = 1000 l

¿el consumo promedio de agua por persona es de 100 l. ¿ cuantos metros cúbicos se requieren en un conjunto cerrado donde habitan 97 personas?

TEMPERATURA

• °C = 5/9 (°F-32)
• °F= 9/5 °C +32
• °R = °F + 459,67
• K= °C +273

Magnitud que determina la energía interna de un cuerpo, un objeto o del medio.

Tip: La temperatura promedio de Cartago es de 298 K , determinar esta temperatura en °F y °C.

Masa

Cantidad de materia que posee un cuerpo

1 kg = 1000 g.

1 lb (ing) = 454 g.

1 lb = 500 g.

​

Cuantas libras tiene una arroba de arroz??

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

​

Es la unidad fundamental empleada para determinar cantidad de átomos, moléculas, iones o electrones y es equivalente a 6,022x10²³ (número de Avogadro).

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

​

H2SO4

257 gr/mol a cuántas moles equivale.

257 gr/mol cuántas moléculas posee.

Fórmula química de la molécula.

Masa de la molécula.

Cantidad de materia MOL

1 MOL = 6,022 x 10²³ ÁTOMOS o MOLÉCULAS = Masa Atómica (gramos/mol)

​

C₆H₈O₇

Masa molecular

257 gr/mol a cuántas moles equivale.

257 gr/mol cuántas moléculas posee.

mol

¿Cuántos moles están presentes en 540 g/mol de fructosa?

¿Cuántos moles están presentes en 25 g de carbonato

de calcio?

¿Cuántas moléculas están presentes en 540 g/mol de fructosa?

Algunas magnitudes derivadas

• Densidad.
• Presión.
• Gravedad.
• Velocidad.

​

Densidad

Relación existente entre la masa y el volumen de un cuerpo.

m

v

D =

Tip: Determinar las fórmulas para masa y para volumen.

Complete el siguiente cuadro, determinando la densidad (g/cc), la masa (g) o el volumen (ml)según sea el caso.

Presión

Magnitud que relaciona la fuerza aplicada a una superficie y el área de la misma (P=F/A ).

​

Se mide con  barómetros o manómetros, según el caso. Sus unidades de medida son: Atmósfera, Milímetros de Mercurio (mmHg) = Torricelli (Torr) = pascales (Pa).

​

1 ATMÓSFERA = 760 mmHg = 760 Torr = 101.325 Pa

Presión

Si se tienen 1.5 at. Determinar la presión en

1. Torricelli.
2. mmHg .
3. Pascales.

​

1 ATMÓSFERA = 760 mmHg = 760 Torr = 101.325 Pa

SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA �

NOMENCLATURA Y FUNCIONES QUÍMICAS

CONCEPTOS QUÍMICA

73

Fenómenos físicos y químicos

ASPE 2018

Mezclas

Heterogéneas

Homogéneas

Concentración de soluciones

proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.

DILUIDAS

CONCENTRADAS

SATURADAS

Métodos de separación de mezclas

Filtración

Tamizado

Sedimentación

Decantación.

Cristalización

Destilación

Centrifugación.

Métodos de separación de mezclas

Mezclas heterogéneas

1. Sólido - Líquido:

Filtración.

Sedimentación.

Centrifugación.

2. Sólido - Sólido:

Magnetismo.

Tamizado

3. Líquido – Líquido:

Decantación.

Métodos de separación de mezclas

Mezclas homogéneas:

1. Sólido – Líquido:

Cristalización.

Calentamiento a sequedad.

2. Líquido – Líquido:

Destilación.

COMPUESTOS QUÍMICOS

Sustancia formado por la unión de dos o más elementos diferentes, en proporciones fijas y exactas a través de enlaces químicos. Se pueden clasificar como orgánicos o inorgánicos.

​

Compuestos químicos orgánicos e inorgánicos

ORGÁNICOS

• Contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
• Elementos constituyentes C,H,O,N,S halógenos.
• Enlace covalente.
• Punto de ebullición bajos.
• Puntos de fusión bajos.
• La mayoría son insolubles en agua.
• Combustibles.

​

• AZUCAR :

C₆H₁₂O₆

90

• Proteínas.
• Vitaminas.
• Aminoácidos.
• Aceites.
• Petróleo y sus derivados.

Tomado de: https://es.slideshare.net/deleonroswi/mapa-conceptual-23

INORGÁNICOS

• Elementos constituyentes TODOS
• Enlace TODOS.
• Punto de ebullición altos.
• Puntos de fusión altos.
• La mayoría son solubles en agua.

​

SAL :

Na OH+ HCl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl + H2O

93

Orgánico o inorgánico

DESAFÍO

Consultar sobre los métodos de separación de mezclas y en qué actividades de su carrera y vida cotidiana se emplean.

​

En la elaboración de glosario ( concepto, para qué sirve, cómo se emplea en su casa o en el medio, consecuencia de su uso o ausencia, origen (fuentes), con qué se relaciona, en qué puede transformarse, relación con su futuro en pregrado. Puede emplear imágenes, y debe citar fuentes de consulta.

Tener en cuenta

DESAFÍO

1. Por equipos, analizar y desarrollar en el portafolio (talleres) las siguientes preguntas tipo saber.

• Explicar conceptos que se deben tener en cuenta. ¿Cuál sería la clave?
• Justificar respuesta correcta.
• Justificar por qué las otras son incorrectas.

​

​

​

2. Teniendo como base la estructura de la pregunta asignada y los conceptos asociados a esta, elaborar dos preguntas por equipo.

​

​

​

EQUIPO 1

EQUIPO 2

EQUIPO 3

EQUIPO 4

EQUIPO 5

EQUIPO 6

Un grupo de estudiantes quiere determinar la densidad del aceite de cocina. Después de revisar la bibliografía al respecto, encuentran que la densidad de una sustancia se define como:

Con base en la información anterior, ¿cuáles de los siguientes instrumentos permitirían determinar la masa y el volumen del aceite de cocina? 

1. Balanza y cronómetro.
2. Un vaso de precipitado y un pocillo.
3. Cronómetro y pocillo.
4. Balanza y vaso de precipitado.

EQUIPO 7

En un motor de combustión interna (como el de un carro), una mezcla de combustible, oxígeno y una chispa eléctrica producen una explosión controlada dentro del motor que genera movimiento del mismo. Según lo anterior, el proceso de transformación de energía que se da dentro del motor es de

1. energía mecánica a energía térmica.
2. energía mecánica a energía química.
3. energía química a energía mecánica.
4. energía térmica a energía química.

EQUIPO 8