CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Las propiedades químicas de los diferentes elementos dependen de cómo se
distribuyen sus electrones en la corteza. Esta distribución no es al azar, sino que sigue unas pautas:
- Los electrones se distribuyen, alrededor del núcleo, en niveles de energía creciente.
- Hay 7 niveles de energía, numerados desde el núcleo del 1 al 7. El nivel 1 será el más cercano al núcleo y el menos energético; el 7 será el más externo y el más energético.
- En cada nivel puede haber subniveles (s, p, d, f) y en cada subnivel hay un número fijo de orbitales: 1, 3, 5 y 7 respectivamente.
- Como cada orbital puede alojar hasta 2 electrones, los subniveles podrán alojar 2, 6, 10 y 14 electrones.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
-La configuración electrónica de un átomo es la distribución de sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Para representarla se parte del número de electrones del átomo (no atómico) y se van colocando en los sucesivos
subniveles por orden de energía creciente. En realidad, los subniveles de un nivel no siempre tienen más energía que los del nivel anterior; por ejemplo, el subnivel 4s, a pesar de pertenecer al nivel 4, tiene menos energía que el 3d, que pertenece al nivel 3.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Debido a esta complejidad se utiliza el diagrama de Möeller, en el que se sigue el orden de sus flechas para ir llenando los subniveles por los que pasa cada flecha, en el orden que determina cada una.
Los electrones alojados en el último nivel se denominan electrones de valencia e intervienen en la mayoría de los procesos químicos.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
En la tabla periódica todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa (el mismo número de electrones de valencia), por lo que tienen propiedades químicas similares. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 15 tienen cinco electrones en su última capa (la capa de valencia) → acaban en s2 p3
.
EJERCICIOS
EJERCICIO 1
EJERCICIOS
EJERCICIO 2
EJERCICIOS
EJERCICIO 2
EJERCICIOS
SOLUCIÓN EJERCICIO 2